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1.
nome; cognome; classe; data e luogo di nascita; docente di chimica
4 lines
2.
Definendo la salinità di un mare la quantità totale di sali sciolti in 1,0 L, determinare quale mare è il più salino. I valori tra parentesi rappresentano la salinità espressa in unità di misura diverse.
a)
mar Baltico (7000 mg/L)
b)
mar Nero (0,018 kg/L)
c)
mar Morto (27,5% (m/v))
d)
mar Mediterraneo (39,0 g/L)
3.
Mescolando 50,0 g di una soluzione al 3,00% (m/m) con 121 g di una soluzione al 19,0% (m/m), entrambe di fruttosio, determinare la concentrazione della soluzione risultante.
a)
0.143
b)
0.124
c)
0.15
d)
0.137
4.
Determinare quanti grammi di alcol etilico sono contenuti in 30,0 mL di una grappa di 38° (cioè 38% v/v). La densità dell’alcol etilico è 0,789 kg/dm3 .
a)
5.7
b)
3.1
c)
8.8
d)
9
5.
Una bombola contenente 40,0 L di CO, misurati alla pressione di 60,78 ·105 Pa e alla temperatura di 20 °C, viene svuotata in un locale di dimensioni 10,0 m x 6,0 m x 3,0 m. Calcolare la concentrazione di CO nella stanza in g/cm3
a)
28.7
b)
11.2
c)
15.5
d)
34.7
6.
Calcolare la massa molare di un gas, la cui densità, misurata alla temperatura di 273,15 K e alla pressione di 1,01 · 105 Pa, è 1,75 g/L.
a)
39.2
b)
55.6
c)
44.2
d)
81.6
7.
Mescolando, in ambiente basico, una soluzione acquosa di permanganato con una di solfuro, si ottiene zolfo secondo la reazione (da bilanciare): MnO4 – + S2– + H2O → MnO2 (s) + S8 (s) + OH– Calcolare i grammi di zolfo che si ottengono mettendo a reagire 15,00 mL di una soluzione acquosa di KMnO4 0,100 M con una soluzione acquosa contenente abbastanza ione solfuro da fare reagire tutto il permanganato.
a)
0.032
b)
0.154
c)
0.018
d)
0.072
8.
Una mole di H2O e una mole di NH3 hanno:
a)
lo stesso numero di molecole
b)
la stessa densità a 25 gradi
c)
la stessa massa
d)
nessuna delle risposte precendenti
9.
Indicare tutti i valori possibili di ms per l = 2.
a)
‒2, ‒1, 0, +1, +2
b)
‒2, ‒1, +1, +2
c)
‒2, +2
d)
‒1, 0, +1
10.
Formalmente i sali si possono ottenere da un acido per sostituzione di protoni con:
a)
cationi metallici
b)
anioni metallici
c)
atomi di ossigeno
d)
gruppi ossidrile
11.
Zolfo e arsenico formano un composto binario costituito dal 51,7% in massa di zolfo. Indicare la formula del composto.
a)
AsS
b)
AsS2
c)
As2S3
d)
As2S5
12.
Indicare la massa di solfuro di ammonio, (NH4)2S, che si può ottenere facendo reagire 335 g di solfuro di idrogeno con 377 g di ammoniaca e supponendo che almeno un reagente si consumi del tutto, ossia che la seguente reazione sia completa: H2S + 2 NH3 → (NH4)2S
a)
670
b)
335
c)
377
d)
712
13.
Indicare la quantità stechiometrica di O2 che reagisce con 1,6 moli di NH3, secondo la reazione: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O
a)
2
b)
1.25
c)
5
d)
0.8
14.
Calcolare la massa molare di un acido H2A, sapendo che 2,730 g reagiscono completamente con 135,0 cm3 di una soluzione acquosa di NaOH 0,221 M secondo la reazione: H2A + 2 NaOH → Na2A + 2 H2O
a)
1.83
b)
91.5
c)
366
d)
148.3
15.
Relativamente all’acido solfidrico ed all’acido solforico si può affermare che:
a)
sono entrambi acidi binari
b)
sono entrambi acidi ternari
c)
l’acido solfidrico è ternario, mentre l’acido solforico è binario
d)
l’acido solfidrico è binario, mentre l’acido solforico è ternario
16.
Sono costituiti da più atomi:
a)
26,0 grammi di cromo
b)
24,0 grammi di carbonio
c)
40,0 grammi di calcio
d)
il numero di atomi è lo stesso nei tre casi
17.
L’energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro in fase gassosa si chiama
a)
energia di ionizzazione
b)
affinità elettronica
c)
energia cinetica
d)
energia reticolare
18.
Nella tavola periodica gli elementi sono riportati
a)
in ordine cronologico di scoperta
b)
in ordine crescente di numero atomico
c)
in ordine decrescente di numero atomico
d)
in ordine decrescente di peso atomico
19.
Due isotopi di uno stesso elemento differiscono per:
a)
numero di protoni
b)
numero di neutroni
c)
numero di elettroni
d)
somma del numero di protoni e elettroni
20.
In una reazione redox, l’ossidante è la specie chimica:
a)
che perde elettroni
b)
che acquista elettroni
c)
il cui numero di ossidazione non varia
d)
il cui numero di ossidazione aumenta
21.
Indicare il tipo di legame che si rompe durante l’ebollizione dell’acqua.
a)
covalente polare
b)
covalente non polare
c)
legame a idrogeno
d)
nessuna delle risposte precendenti
100 %
