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Equilíbrio Químico

Total questions: 159

Worksheet time: 1hrs 20mins

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Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa

Verdadeiro

Falso

Num dado sistema, apenas são verificáveis alterações macroscópicas, devido à variação de propriedades físicas e químicas, a partir do momento em que o sistema atinge o equilíbrio químico.

Verdadeiro

Falso

Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.

Verdadeiro

Falso

Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.

Verdadeiro

Falso

O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.

Verdadeiro

Falso

O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.

Verdadeiro

Falso

O equilíbrio químico diz-se equilíbrio dinâmico pelo facto de as reações direta e inversa continuarem a ocorrer, a nível microscópico, a igual velocidade.

Verdadeiro

Falso

A partir do momento em que o equilíbrio químico é atingido, as concentrações de todos os componentes da mistura reacional igualam-se.

Verdadeiro

Falso

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

Concentração, temperatura e volume

Volume, temperatura e pressão

Catalisador, concentração e temperatura

Concentração, temperatura e energia de ativação

10.

A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:

As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo

O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam

Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio

A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

11.

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes

O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes

O equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais

Esse gráfico não pode representar um equilíbrio

12.

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO₃ e diminuindo a concentração de O₂.

O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O₂ e diminuindo a concentração de SO₃.

O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO₃ e aumentando a concentração de O₂.

O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.

13.

A aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação

endotérmica.

exotérmica.

14.

Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:

a)Formação de uma quantidade significativa de H2O

b) Elevação da temperatura do recipiente.

c) Elevação da pressão interna do recipiente.

d) Liberação de CO2 para o ambiente.

15.

De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?

Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso

As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.

A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.

Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos

16.

O gráfico representa a variação da concentração dos componentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogêneo gasoso, a uma dada temperatura T.

SO₂ e O₂ são os reagentes

SO₂e SO₃ são os produtos de reação

SO₂e O₂ são os produtos de reação

SO₂e SO₃ são os reagentes

17.

Esta apresentada uma reação química em equilíbrio:

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

a) diminuir a pressão e a temperatura

b) aumentar a pressão e a temperatura

c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura

) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O₂

18.

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:

Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:

a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

19.

O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:

3 O_2(g) ⇌ 2 O_3(g)

Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:

Aumento da concentração de gás ozônio.

Diminuindo a temperatura.

Aumento da pressão.

Diminuição da pressão.

20.

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} = 2NH_{3 (g)}

A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:

Direita

Esquerda

21.

O gráfico da figura refere-se à reação de equilíbrio traduzida pela equação:

$N_2O_4\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ NO_2\ \left(g\right)$

$2\ N_2O_4\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ NO_2\ \left(g\right)$

$NO_2\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ N_2O_4\ \left(g\right)$

$2\ NO_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ N_2O_4\ \left(g\right)\$

22.

Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.

Verdadeiro

Falso

23.

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio muito elevada significa que é pouco extensa em sentido direto.

Verdadeiro

Falso

24.

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.

Verdadeiro

Falso

25.

Nas condições ambientais, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

xícara de café bem quente

garrafa de água mineral gasosa fechada

chama uniforme de bico de Bunsen

porção de água a ferver a temperatura constante

nenhuma das anteriores

26.

Qual a expressão da constante de equilíbrio para a reação a seguir?

2 NO (g) + Cl₂ (g) ⇌ 2 NOCl (g)

Kp = (P_NOCl)² / (P_NO)² . (P_Cl2)

Kp = (P_NOCl) / (P_NO) . (P_Cl2)

Kp = (P_NO)² . (P_Cl2) / (P_NOCl)²

Kp = (P_NO) . (P_Cl2) / (P_NOCl)

27.

Assinale a opção que aumentaria a concentração da amônia (NH₃):

Aumentar a concentração do nitrogênio e diminuir a concentração do hidrogênio

Aumentar a temperatura do sistema e diminuir a pressão

Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema

Diminuir a pressão e a temperatura sobre o sistema

28.

De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?

Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso

As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.

A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.

Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos

29.

Nas condições ambientais, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

xícara de café bem quente

garrafa de água mineral gasosa fechada

chama uniforme de bico de Bunsen

porção de água a ferver a temperatura constante

nenhuma das anteriores

30.

Se o amoníaco for colocado num recipiente fechado, a sua decomposição ocorre com a seguinte equação química: NH₃(g) --> N₂(g) + H₂(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura acima.

A, B e C representam a variação do tempo das concentrações dos seguintes componentes de reação, respetivamente:

H_2,N₂ e NH₃

N_2,NH₃ e H₂

H_2,NH₃ e N₂

N_2,H₂ eNH₃

31.

As reações quimicas podem ser completas ou incompletas.

selecione a opção correta.

As reaçoes de combustâo são praticamente incompletas

Num processo industrial o rendimento das reações é sempre 100%.

Nas reações completas e incompletas a massa dos reagentes que reagem é igual á massa dos produtos da reação que se formam.

Se na reação não existem reagentes limitantes a reação é completa.

32.

Para ocorrer uma situação de equilíbrio num sistema são necessárias, pelo menos, duas das condições seguintes:

Todos os reagentes se convertam em produtos.

Uma reação reversível.

Duas reações simultâneas em sentidos opostos.

Um sistema fechado.

A rapidez da reação seja zero.

33.

Selecione a opção correta.

Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.

O equilíbrio químico é dinâmico porque as reações diretas e inversas tem igual velocidade.

Quando há equilíbrio químico, as concentrações de todos os componentes da reação igualam-se.

quando o equilíbrio químico é atingido deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.

34.

De entre as reações seguintes, indica quais são as que envolvem equilíbrios homogéneos.

2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)

2 Cu(NO3)2 (s) ⇄ 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)

2 N2O (g) ⇄ 2 N2 (g) + O2 (g)

2 NH3 (g) + 3 CuO (s) ⇄ 3 H2O (g) + N2 (g) + 3 Cu (s)

35.

Selecione a(s) opção(ões) correta(s):

Diz-se por estado de equilíbrio químico qualquer estado de um sistema fechado em que macroscopicamente:

não há variações das propriedades químicas e físicas

não há variações das propriedades químicas, mas há das físicas

há variações das propriedades químicas e físicas

não há variações das propriedades físicas, mas há das químicas

36.

O equilíbrio químico caracteriza-se por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a imagem.

É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades é sempre de produtos, e a outra metade é de reagentes.

Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos são sempre iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos são sempre maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

37.

A análise do gráfico da figura, relativo ao equilíbrio químico, permite afirmar que:

As velocidades da reação direta e inversa são iguais em todo o processo.

O equilíbrio químico dá-se quando as velocidades da reação direta e inversa se igualam.

Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e a da reação inversa é menor. Diz-se que nesse instante t se atingiu o equilíbrio químico.

A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

38.

Analisando o gráfico da figura, podemos afirmar que:

Quando se estabeleceu o equilíbrio, a concentração dos produtos era maior do que a dos reagentes.

Quando se estabeleceu o equilíbrio, a concentração dos reagentes era maior do que a dos produtos.

Quando se estabeleceu o equilíbrio, a concentração dos produtos era igual à dos reagentes.

Esse gráfico não representa um equilíbrio químico.

39.

O gráfico da figura refere-se à reação de equilíbrio traduzida pela equação:

$N_2O_4\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ NO_2\ \left(g\right)$

$2\ N_2O_4\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ NO_2\ \left(g\right)$

$NO_2\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ N_2O_4\ \left(g\right)$

$2\ NO_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ N_2O_4\ \left(g\right)\$

40.

Selecione a opção correta.

Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.

O equilíbrio químico é dinâmico porque as reações diretas e inversas tem igual velocidade.

Quando há equilíbrio químico, as concentrações de todos os componentes da reação igualam-se.

quando o equilíbrio químico é atingido deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.

41.

De entre as reações seguintes, indica quais são as que envolvem equilíbrios homogéneos.

$2\ NO\ \left(g\right)\ +\ 2\ O_2\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ NO_2\ \left(g\right)$

$CaCO_3\ \left(s\right)\ \leftrightarrow\ CaO\ \left(s\right)\ +\ CO_2\ \left(g\right)$

$2\ N_2O\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ N_2\ \left(g\right)\ +\ O_2\ \left(g\right)$

$2\ C\ \left(s\right)\ +\ O_2\ \left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ CO\ \left(g\right)\$

42.

Selecione a opção correta:

Diz-se que é um estado de equilíbrio químico qualquer estado de um sistema fechado em que macroscopicamente:

não há variações das propriedades químicas e físicas.

não há variações das propriedades químicas, mas há das físicas.

há variações das propriedades químicas e físicas.

não há variações das propriedades físicas, mas há das químicas.

43.

As reações que entram em equilíbrio são:

Reversíveis

Irreversíveis

Completas

Rápidas

44.

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguintes.

A partir do momento em que a cor do sistema estabiliza,...

... o sistema atingiu o ponto final da reação.

... esgota-se todo o di-hidrogénio colocado no balão.

... esgota-se todo o diiodo colocado no balão.

... é atingida a situação de equilíbrio químico.

45.

Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.

Verdadeiro

Falso

46.

Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.

Verdadeiro

Falso

47.

Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:

A concentração dos reagentes vai diminuindo.

A velocidade da reação direta vai aumentando.

A concentração dos produtos vai aumentando.

A velocidade da reação inversa vai aumentando.

48.

Seleciona a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:

A reação para.

As concentrações de produtos e reagentes não são alteradas.

A velocidade da reação fica igual a zero.

A concentração de reagente começa a aumentar.

49.

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio muito elevada significa que é pouco extensa em sentido direto.

Verdadeiro

Falso

50.

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.

Verdadeiro

Falso

51.

1.1. Considere uma amostra de óxido de diazoto (N₂O) e uma outra de amoníaco (NH₃) que ocupam o mesmo volume nas condições normais de pressão e temperatura.

O número de átomos de nitrogénio é igual nas duas amostras.

As duas amostras têm a mesma quantidade de matéria.

As duas amostras têm a mesma massa.

O número de átomos de oxigénio em N₂O é o triplo do número de átomos de hidrogénio em NH₃.

52.

Dois gases A e B, reagem de acordo com a equação.

Indique o gráfico que pode representar a evolução da rapidez das reações direta e inversa até ser atingido o equilíbrio.

53.

Indique o gráfico que representa a evolução da quantidade de matéria de reagentes e produtos da reação até ser atingido o equilíbrio químico.

54.

$aA\ +\ bB\ \leftrightarrow\ cC$
O gráfico traduz a evolução das concentrações das substâncias A, B e C durante a reação química. Qual é a estequiometria da reação?

a = 1 b = 2 c = 3

a = 1 b = 2 c = 2

a = 1 b = 1 c = 3

a = 1 b = 2 c = 4

55.

A reação de síntese de dióxido de nitrogénio é:

O equilíbrio é homogéneo

O equilíbrio é heterogéneo

56.

O monóxido de nitrogénio é um gás incolor. Introduziu-se N2O3 num vaso transparente e aguardou-se o estabelecimento do equilíbrio. A evolução da cor do sistema, desde o início até ao equilíbrio, foi:

Azul , castanho , azul

castanho , azul , castanho

Azul , mistura de castanho com azul

castanho , mistura de castanho com azul

57.

Com base no Princípio de Le Châtelier, o que acontece se aumentar a pressão?

Predomina a reação direta.

Predomina a reação inversa.

Este sistema não é perturbado por variações de pressão.

A temperatura aumenta.

58.

Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.

SO3 diminui de concentração.

SO3 permanece com a mesma concentração.

SO3 aumenta de concentração.

Esta reação não é afetada pela temperatura.

59.

Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?

a) e b)

Só b)

a) e c)

a) b) e c)

60.

Com base no Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos o volume do recipiente onde ocorre a reação química, podemos concluir que:

Vai haver maior produção de nitrogénio e oxigénio.

Vai haver menor produção de nitrogénio e oxigénio.

Produz-se mais oxigénio e menos nitrogénio.

Produz-se menos oxigénio e mais nitrogénio.

61.

Em qual das situações foi usado um catalisador para aumentar a velocidade da reação?

Em A.

Em B.

62.

Todos os balões têm o mesmo volume e estão nas mesmas condições de pressão e temperatura.

Seleciona a afirmação correta.

Todos os balões têm o mesmo número de átomos.

Todos os balões têm o mesmo número de átomos de oxigénio.

O balão amarelo e o azul têm igual número de átomos de oxigénio

O balão laranja e o azul têm igual número de átomos de oxigénio

63.

A equação seguinte traduz uma reação química em fase gasosa.

A\ \left(g\right)\ \Longleftrightarrow\ B\ \left(g\right)\ +\ C\ \left(g\right)

Qual das seguintes descrições se pode associar a este sistema?

É um sistema heterogéneo.

Em sistema fechado, a decomposição de A é uma reação completa.

Em sistema fechado, a decomposição de A é um processo irreversível.

Em sistema fechado, a decomposição de A e a síntese de A correm em simultâneo.

64.

Identifique quais das descrições seguintes se pode associar a todos os estados de equilíbrio químico.

As velocidades das reações direta e inversa são iguais.

As reações direta e inversa ocorrem simultaneamente.

A quantidade de reagentes é igual à quantidade de produtos.

Macroscopicamente, não se notam variações das propriedades físico-químicas.

65.

Os gráficos I e II simulam a composição de um sistema reacional ao longo do tempo.

Qual das seguintes afirmações está de acordo com os dados dos gráficos?

A reação foi incompleta nas duas condições experimentais.

Foi atingido um estado de equilíbrio químico nas duas condições experimentais.

Apenas nas condições do gráfico II o sistema atingiu um estado de equilíbrio químico.

A reação em causa só ocorre no sentido da transformação de A e B em C e D.

66.

Considere a seguinte equação química:

2 NH₃ (g) <-> 3 H₂ (g) + N₂ (g)

O gráfico indica a variação das concentrações constituintes do sistema reacional, até ser atingido o equilíbrio químico.

O equilíbrio químico é:

homogéneo, uma vez que todos os componentes do sistema reacional estão na mesma fase.

homogéneo, pois a partir de um determinado instante a concentração dos componentes do sistema reacional permanece constante.

heterogéneo, pois todos os componentes do sistema reacional apresentam diferentes concentrações.

heterogéneo, uma vez que o reagente é uma substância composta e os produtos substâncias elementares.

67.

Considere a seguinte equação química:

2 NH₃ (g) <-> 3 H₂ (g) + N₂ (g)

e o gráfico que indica a variação das concentrações constituintes do sistema reacional, até ser atingido o equilíbrio químico.

No início colocou-se no reator uma determinada determinada quantidade de NH₃.

As curvas A, B e C correspondem, respetivamente, às substâncias:

N₂ ; NH₃ ; H₂

H₂ ; NH₃ ;N₂

NH₃ ; N₂ ; H₂

N₂ ; H₂ : NH₃ ;

68.

Selecione o gráfico que pode corresponder ao sistema reacional traduzido pela seguinte equação química:

PCl₅ (g) <-> PCl₃(g) + Cl₂ (g)

69.

Num sistema fechado, em equilíbrio químico, não é valido afirmar que:

a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.

ambas as reações (direta e inversa) ocorrem alternadamente.

as características macroscópicas do sistema não se alteram.

Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

70.

Selecione as opções que contém os gráficos que podem descrever um sistema químico em equilíbrio.

71.

Selecione a opção que traduz a expressão da constante de equilíbrio, K_c, da reação.

72.

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguintes.

A partir do momento em que a cor do sistema estabiliza,...

... o sistema atingiu o ponto final da reação.

... esgota-se todo o di-hidrogénio colocado no balão.

... esgota-se todo o diiodo colocado no balão.

... é atingida a situação de equilíbrio químico.

73.

Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico . Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são mostrados na imagem. Assinale a alternativa correta para o valor de K_p (em atm) da reação.

0,05

0,10

0,15

0,20

74.

Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo.

Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa INCORRETA.

Com o aumento da pressão, haverá deslocamento para a esquerda.

Com a diminuição da concentração da amônia, haverá deslocamento em favorecimento da mesma.

O aumento de temperatura favorecerá a formação do ácido

A adição de um catalisador irá favorecer a formação de mais produtos.

75.

Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.

A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio.

Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é

0,40.

4,00.

0,25.

2,50.

76.

Para cada um dos equilíbrios representados abaixo foi escrita a expressão a ser utilizada para o cálculo do valor da respectiva constante de equilíbrio.

Dessas expressões:

somente I é correta.

somente II é correta.

somente III é correta.

somente I e II são corretas.

I, II e III são corretas.

77.

Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.

Em relação ao equilíbrio químico:

N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2 NH_3(g),

assinale a alternativa INCORRETA.

Diminuindo a quantidade de NH_3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.

Aumentando a quantidade de H_2(g), o equilíbrio se desloca para a direita.

Diminuindo a quantidade de N_2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera.

78.

O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:

3 O_2(g) ⇌ 2 O_3(g)

Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:

Aumento da concentração de gás ozônio.

Diminuindo a temperatura.

Aumento da pressão.

Diminuição da pressão.

79.

Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.

Verdadeiro

Falso

80.

Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.

Verdadeiro

Falso

81.

Marque as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:

A concentração dos reagentes vai diminuindo.

A velocidade da reação direta vai aumentando.

A concentração dos produtos vai aumentando.

A velocidade da reação inversa vai aumentando.

82.

Marque a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:

A reação para.

As concentrações de produtos e reagentes não são alteradas.

A velocidade da reação fica igual a zero.

83.

Sobre a reação de formação de HI a partir de H₂ e I₂, marque as alternativas corretas:

O produto HI é mais estável que os reagentes.

Os reagentes são mais estáveis que o produto.

Quando as concentrações de HI e I₂ são iguais, o sistema ainda não atingiu o equilíbrio químico.

I₂ é mais estável que H₂.

84.

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio maior do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.

Verdadeiro

Falso

85.

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.

Verdadeiro

Falso

86.

O ácido acético (HC₂H3O₂), constituinte do vinagre, possui uma constante de equilíbrio da sua reação com a água bem menor do que um. Sem levar em consideração a concentração da água, marque a alternativa que contém a(s) espécie(s) que estará em maior concentração no equilíbrio.

Produtos.

HC₂H3O_2.

H₃O⁺.

Reagentes e produtos terão a mesma concentração.

87.

1 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)por um AUMENTO DA PRESSÃO?

Esquerda

Direita

88.

2 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)por uma DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO?

Esquerda

Direita

89.

3 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)(ΔH⁰ = - 92,2 kJ/mol) por um AUMENTO DA TEMPERATURA?

Esquerda

Direita

90.

4 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)(ΔH⁰ = - 92,2 kJ/mol) por uma DIMINUIÇÃO DA TEMPERATURA?.

Esquerda

Direita

91.

5 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)pelo AUMENTO DA [H₂]?

Esquerda

Direita

92.

6 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)pelo AUMENTO DA [N₂]?

Esquerda

Direita

93.

7 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)pelo AUMENTO DA [NH₃]?

Esquerda

Direita

94.

8 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)pela DIMINUIÇÃO DA [N₂]?

Esquerda

Direita

95.

9 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)pela DIMINUIÇÃO DA [H₂]?

Esquerda

Direita

96.

10 - Qual o efeito produzido no equilíbrio N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)pela DIMINUIÇÃO DA [NH₃]?

Esquerda

Direita

97.

A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:

As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo

O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam

Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio

A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

98.

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes

Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes

Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais

Esse gráfico não representa um equilíbrio

99.

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (4 mol/L) sendo maior que a dos produtos (0 mol/L)

O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (1 mol/L) sendo menor que a dos produtos (2 mol/L)

O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes sendo igual a dos produtos

O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L)

100.

Dada a seguinte reação exotérmica: 2A ⇌ B, para onde se desloca o equilíbrio quando:

I- Aumentamos a pressão

II- Aumentamos a temperatura

III- Aumentamos a concentração de A

IV- Diminuímos a concentração de B

Reagentes, produtos, produtos, reagentes

Produtos, reagentes, produtos, produtos

Reagentes, reagentes, reagentes, produtos

Produtos, produtos, produtos, produtos

Reagentes, produtos, produtos, produtos

101.

1- Sabemos que existe uma constante do equilíbrio que possui o símbolo K. Quando saímos do equilíbrio, K não existe mais, e passamos a ter o Q. Quando temos o valor de Q maior do que o valor de K, podemos concluir que o sistema não está em equilíbrio e parte dos _____ será convertida em _____. Por outro lado, quando temos o valor de Q menor do que o valor de K, podemos concluir que o sistema não está em equilíbrio e parte dos _____ será convertida em _____. As palavras corretas que completam a frase são:

Reagentes, produtos, produtos e reagentes respectivamente

Produtos, reagentes, produtos e reagentes respectivamente

Reagentes, produtos, reagentes e produtos respectivamente

Produtos, reagentes, reagentes e produtos respectivamente

102.

Em um recipiente fechado, com capacidade de 2L, foram aquecidos 3 mols de NbCl₅. Atingindo o equilíbrio, 35% de NbCl₅ dissociou-se em NbCl₃ e Cl₂. Calcule a constante de equilíbrio Kc.

0,57

1,81

0,28

1,5

0,97

103.

A 986°C, ocorre a seguinte reação: H_2(g) + CO_2(g) ⇌ H₂O_(g) + CO_(g). No equilíbrio, há 0,03 mol/L de H₂, 0,02 mol/L de CO₂, 2,5 mol/L de H₂O e 1,8 mol/L de CO. O que podemos dizer sobre esse equilíbrio?

A constante de equilíbrio Kc não varia com a temperatura.

O equilíbrio está mais deslocado em direção aos produtos.

O equilíbrio está mais deslocado em direção aos reagentes.

É uma reação de neutralização.

104.

De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?

Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso

As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.

A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.

Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos

105.

A, B e C representam a variação do tempo das concentrações dos seguintes componentes de reação, respetivamente:

H_2,N₂ e NH₃

N_2,NH₃ e H₂

H_2,NH₃ e N₂

N_2,H₂ eNH₃

106.

As reações quimicas podem ser completas ou incompletas.

selecione a opção correta.

As reaçoes de combustâo são praticamente incompletas

Num processo industrial o rendimento das reações é sempre 100%.

Nas reações completas e incompletas a massa dos reagentes que reagem é igual á massa dos produtos da reação que se formam.

Se na reação não existem reagentes limitantes a reação é completa.

107.

Para ocorrer uma situação de equilíbrio num sistema são necessárias, pelo menos, duas das condições seguintes:

Todos os reagentes se convertam em produtos.

Uma reação reversível.

Duas reações simultâneas em sentidos opostos.

Um sistema fechado.

A rapidez da reação seja zero.

108.

Selecione a opção correta.

Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.

O equilíbrio químico é dinâmico porque as reações diretas e inversas tem igual velocidade.

Quando há equilíbrio químico, as concentrações de todos os componentes da reação igualam-se.

quando o equilíbrio químico é atingido deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.

109.

De entre as reações seguintes, indica quais são as que envolvem equilíbrios homogéneos.

2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)

2 Cu(NO3)2 (s) ⇄ 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)

2 N2O (g) ⇄ 2 N2 (g) + O2 (g)

2 NH3 (g) + 3 CuO (s) ⇄ 3 H2O (g) + N2 (g) + 3 Cu (s)

110.

Selecione a(s) opção(ões) correta(s):

Diz-se por estado de equilíbrio químico qualquer estado de um sistema fechado em que macroscopicamente:

não há variações das propriedades químicas e físicas

não há variações das propriedades químicas, mas há das físicas

há variações das propriedades químicas e físicas

não há variações das propriedades físicas, mas há das químicas

111.

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO₃ e diminuindo a concentração de O₂.

O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O₂ e diminuindo a concentração de SO₃.

O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO₃ e aumentando a concentração de O₂.

O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.

112.

O gráfico representa a variação da concentração dos componenentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogéneo gasoso, a uma dada temperatura T

SO₂ e O₂ são os reagentes

SO₂e SO₃ são os produtos de reação

SO₂e O₂ são os produtos de reação

SO₂e SO₃ são os reagentes

113.

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

Concentração, temperatura e pressão

Volume, temperatura e pressão

Catalisador, concentração e temperatura

Concentração, temperatura e energia de ativação

114.

Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO

115.

Esta apresentada uma reação química em equilíbrio:

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogénio, deve-se:

a) diminuir a pressão e a temperatura

b) aumentar a pressão e a temperatura

c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura

) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O₂

116.

O equilíbrio químico representado pela equação:

N2(g) + O2(g) ---> 2NO(g) ; DH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):

a) em temperatura e pressões elevadas;

b) em temperaturas e pressões baixas;

c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;

d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;

117.

A equação representada um sistema em equilíbrio:

H2(g) + Cl2(g) ---> 2 HCl(g) ; DH = -22,0 Kcal/mol

A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:

a) aumento da temperatura;

b) aumento da pressão;

c) diminuição da pressão;

d) aumento de concentração de H2.

118.

Considere o seguinte sistema em equilíbrio:

Assinale as opções que aumentariam a concentração do amoníaco (NH₃):

a) Aumentar a concentração do nitrogênio.

b) Diminuir a concentração do hidrogênio.

c) Aumentar a temperatura do sistema.

d) Diminuir a temperatura do sistema.

e) Aumentar a pressão sobre o sistema.

119.

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguintes.

A partir do momento em que a cor do sistema estabiliza,...

... o sistema atingiu o ponto final da reação.

... esgota-se todo o di-hidrogénio colocado no balão.

... esgota-se todo o diiodo colocado no balão.

... é atingida a situação de equilíbrio químico.

120.

Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:

A concentração dos reagentes vai diminuindo.

A velocidade da reação direta vai aumentando.

A concentração dos produtos vai aumentando.

A velocidade da reação inversa vai aumentando.

121.

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio muito elevada significa que é pouco extensa em sentido direto.

Verdadeiro

Falso

122.

Uma reação pode considerar-se completa, se:

o rendimento foi inferior a 100%.

um dos reagentes se esgotou.

ambos os reagentes se esgotaram.

o rendimento foi igual a 100%.

123.

A reação seguinte traduz uma reação química em fase gasosa. $A\left(g\right)\leftrightarrow B\left(g\right)+C\left(g\right)$ Comparando o sistema no equilíbrio às duas temperaturas consideradas, a 25 ºC a reação é mais extensa no sentido ______ sendo _____ a conversão de reagentes em produtos.

direto, maior

direto , menor

inverso, maior

inverso, menor

124.

O gráfico descreve a velocidade das reações direta (linha azul) e inversa (linha vermelha) que ocorreram num sistema fechado, em função do tempo. Indique qual das seguintes afirmações está de acordo com os dados do gráfico.

Até aos 40 s, a transformação de reagentes em produtos foi mais rápida que a transformação inversa.

A partir dos 40 s, a quantidade dos reagentes é igual à quantidade dos produtos de reação.

Aos 40 s, esgotou-se o reagente limitante e as reações terminaram.

A partir dos 40 s, a transformação de reagentes em produtos ocorreu à mesma velocidade que a transformação inversa.

125.

O gráfico descreve a composição de um sistema reacional homogéneo, em fase gasosa, em função do tempo. O reator tem 10L de capacidade.

Qual das seguintes opções contém a quantidade das substâncias A, B e C, respetivamente, no estado de equilíbrio químico?

$2,0\times10^{-2};\ 1,0\times10^{-2};\ 5,0\times10^{-3}$

$5,0\times10^{-3\ };\ 1,0\times10^{-2};\ 2,0\times10^{-2}$

$0,20;\ 0,10;\ 0,050$

$0,050;\ 0,10;\ 0,20$

126.

O gráfico descreve a composição de um sistema reacional homogéneo, em fase gasosa, em função do tempo. O reator tem 10L de capacidade.

A equação química que traduz este sistema reacional é:

$3\ C\left(g\right)\longleftrightarrow\ 4\ A\left(g\right)+2\ B\left(g\right)$

$2\ C\left(g\right)\ \longleftrightarrow\ 4\ A\left(g\right)\ +\ 3\ B\left(g\right)$

$3\ C\left(g\right)\longleftrightarrow\ 2\ A\left(g\right)+4\ B\left(g\right)$

$4\ C\left(g\right)\longleftrightarrow\ 3\ A\left(g\right)+2\ B\left(g\right)$

127.

Dois gases A e B, reagem de acordo com a equação.

Indique o gráfico que pode representar a evolução da rapidez das reações direta e inversa até ser atingido o equilíbrio.

128.

Indique o gráfico que representa a evolução da quantidade de matéria de reagentes e produtos da reação até ser atingido o equilíbrio químico.

129.

$aA\ +\ bB\ \leftrightarrow\ cC$ O gráfico traduz a evolução das concentrações das substâncias A, B e C durante a reação química. Qual é a estequiometria da reação?

a = 1 b = 2 c = 3

a = 1 b = 2 c = 2

a = 1 b = 1 c = 3

a = 1 b = 2 c = 4

130.

Azul , castanho , azul

castanho , azul , castanho

Azul , mistura de castanho com azul

castanho , mistura de castanho com azul

131.

Com base no Princípio de Le Châtelier, o que acontece se aumentar a pressão?

Predomina a reação direta.

Predomina a reação inversa.

Este sistema não é perturbado por variações de pressão.

A temperatura aumenta.

132.

Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.

SO3 diminui de concentração.

SO3 permanece com a mesma concentração.

SO3 aumenta de concentração.

Esta reação não é afetada pela temperatura.

133.

Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?

a) e b)

Só b)

a) e c)

a) b) e c)

134.

Com base no Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos o volume do recipiente onde ocorre a reação química, podemos concluir que:

Vai haver maior produção de nitrogénio e oxigénio.

Vai haver menor produção de nitrogénio e oxigénio.

Produz-se mais oxigénio e menos nitrogénio.

Produz-se menos oxigénio e mais nitrogénio.

135.

Em qual das situações foi usado um catalisador para aumentar a velocidade da reação?

Em A.

Em B.

136.

Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO

137.

A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:

As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo

O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam

Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio

A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

138.

A, B e C representam a variação do tempo das concentrações dos seguintes componentes de reação, respetivamente:

H_2,N₂ e NH₃

N_2,NH₃ e H₂

H_2,NH₃ e N₂

N_2,H₂ eNH₃

139.

Para ocorrer uma situação de equilíbrio num sistema são necessárias, pelo menos, duas das condições seguintes:

Todos os reagentes se convertam em produtos.

Uma reação reversível.

Duas reações simultâneas em sentidos opostos.

Um sistema fechado.

A rapidez da reação seja zero.

140.

Após uma dada reação atingir o equilíbrio químico, as quantidades das substâncias que estão participando não são mais alteradas, pois o que se forma num sentido se transforma no processo inverso.

Verdadeiro

Falso

141.

Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.

Verdadeiro

Falso

142.

Considere a reação da figura. Para que haja a produção de mais óxido nítrico, NO, marque AS ALTERNATIVAS que contêm o que pode ser feito no sistema:

Adicionar mais N₂.

Retirar N₂.

Aumentar a pressão.

Retirar NO.

143.

Considere a reação envolvendo os gases oxigênio, O₂, e ozônio, O₃, e os dados contidos na figura. Sabendo que a constante de equilíbrio é 2,68 x 10^-29 a 25ºC, qual espécie estará em maior concentração no equilíbrio químico?

O₂

O₃

As concentrações de O₂ e O₃ serão iguais.

144.

Sobre a reação de formação de O₃ a partir de O₂, marque AS ALTERNATIVAS com o que pode ser feito para aumentar a quantidade de O₃ produzido.

Aumentar a pressão.

Aumentar a temperatura.

Adicionar O₂.

Diminuir a temperatura.

Retirar O₂.

145.

A reação envolvendo ácido acético e etanol para a formação do etanoato de etila tem constante de equilíbrio aproximadamente igual a 4,0. No equilíbrio, qual espécie estará em maior quantidade?

CH₃COOH

CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃

146.

Na reação envolvendo ácido acético, CH₃COOH, e etanol, CH₃CH₂OH, para a formação do etanoato de etila, para a obtenção de mais etanoato de etila, pode-se:

Adicionar um reagente que absorva água.

Adicionar mais água.

Retirar etanol.

Aumentar o pH.

147.

O hidrogénio pode ser produzido a partir da reação de metano com vapor de água de acordo com a equação química:

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3 H₂(g) ΔH = 206 kJ mol^{- 1}

Introduziu-se uma determinada quantidade de matéria de metano e de vapor de água num recipiente fechado.

O gráfico inicial mostra a variação da concentração de monóxido de carbono e de metano no decurso da reação.

Qual o motivo por que, a partir do instante t₁, as concentrações de monóxido de carbono e de metano deixam de variar?

Um dos reagentes esgotou-se.

Ambos os reagentes se esgotaram.

A reação química atingiu o equilíbrio.

O recipiente não comporta mais gás.

148.

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3 H₂(g)

Quando o equilíbrio químico é atingido, …

… as reações direta e inversa cessam.

… a velocidade das reações direta e inversa são iguais.

… as concentrações de CO e H₂ são iguais.

… um dos reagentes é totalmente consumido.

149.

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3 H₂(g)

Selecione o gráfico da concentração em função do tempo que traduz a variação da concentração do hidrogénio.

150.

Um método de produção, em fase gasosa, de cianeto de hidrogénio é baseado na reação entre o nitrogénio, N₂, e o acetileno, C₂H₂, de acordo com a equação química seguinte:

N₂(g) + C₂H₂(g) ⇌ 2 HCN(g) ΔH > 0 K_c = 40 (a 300 °C)

Ao fim de algum tempo, as concentrações de N₂, C₂H₂ e HCN são, respetivamente, 0,05 mol dm^{- 3}, 0,10 mol dm^{- 3} e 2,00 mol dm^{- 3}.

Indique o valor do quociente da reação nas condições referidas.

4 lines

151.

N₂(g) + C₂H₂(g) ⇌ 2 HCN(g) ΔH > 0 K_c = 40 (a 300 °C)

Ao fim de algum tempo, as concentrações de N₂, C₂H₂ e HCN são, respetivamente, 0,05 mol dm^{- 3}, 0,10 mol dm^{- 3} e 2,00 mol dm^{- 3}.

Refira o motivo pelo qual é possível concluir que o sistema não se encontra em equilíbrio.

4 lines

152.

N₂(g) + C₂H₂(g) ⇌ 2 HCN(g)

Uma vez atingido o equilíbrio, o sistema sofre um aumento de pressão. Com essa perturbação…

… o sistema tende a evoluir no sentido da reação direta.

… o sistema tende a evoluir no sentido da reação inversa.

… nem a reação direta nem a reação inversa são favorecidas.

… existe uma variação do valor de K_c.

153.

N₂(g) + C₂H₂(g) ⇌ 2 HCN(g) ΔH > 0 K_c = 40 (a 300 °C)

Que efeito tem no rendimento da reação um aumento da temperatura?

O rendimento aumenta

O rendimento diminui

O rendimento não varia

O rendimento aumenta e depois diminui

154.

A presença de um catalisador apropriado num sistema reacional, tem como função…

… aumentar a quantidade de matéria de produto obtida.

… aumentar a rapidez das reações direta e inversa.

… diminuir a quantidade de matéria de reagentes consumida.

… aumentar a extensão da reação.

155.

N₂(g) + C₂H₂(g) ⇌ 2 HCN(g) ΔH > 0 K_c = 40 (a 300 °C)

Num determinado instante, o valor do quociente da reação é 10. Escolha a opção que refere corretamente a evolução do sistema.

O sistema não sofre alteração porque já se encontra em equilíbrio.

A reação evolui à mesma velocidade nos dois sentidos.

A reação evolui a maior velocidade no sentido no sentido inverso, até atingir um estado de equilíbrio.

A reação evolui a maior velocidade no sentido no sentido direto, até atingir um estado de equilíbrio.

156.

157.

158.

Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:

O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).

Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes.

Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

159.

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Equilíbrio Químico

Total questions: 159

Worksheet time: 1hrs 20mins

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