Free Printable Revisão Química - 2° Ano

1.

Toda solução é

a)

Mistura homogênea

b)

Mistura heterogênea

c)

Dispersão coloidal

d)

Suspensão

2.

O soluto é:

a)

Substância em maior quantidade

b)

Substância em que acontece a dissolução

c)

Substância que se dissolve

d)

Solução em menor quantidade

3.

O que acontece se adicionarmos mais soluto a uma mistura?

a)

Fica mais diluída, porque tem mais soluto

b)

Fica mais concentrada, porque tem mais solvente

c)

Fica mais diluída, porque tem menos solvente

d)

Fica mais concentrada, porque tem mais soluto

4.

Um soluto será classificado como molecular quando ele sofrer dissociação iônica?

a)

Verdadeiro

b)

Falso

5.

Qual dos seguintes solutos é iônico?

a)

Ácido cloridrico

b)

Glicose

c)

Sacarose

d)

Frutose

6.

"É a quantidade máxima que pode ser dissolvida de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura e pressão."

Do que se trata esse conceito

a)

Saturada

b)

Coeficiente de Solubilidade

c)

Insaturada

d)

Supersaturada

7.

Em qual situação nós temos uma solução diluída e outra solução concentrada?

a)

Diluída: mais soluto menos solvente

Concentrada: menos soluto mais solvente

b)

Diluída: mais soluto e menos solvente

Concentrada: mais soluto e menos solvente

c)

Diluída: menos soluto e mais solvente

Concentrada: menos soluto e mais solvente

d)

Diluída: menos soluto e mais solvente

Concentrada: mais soluto e menos solvente

8.

Quando podemos considerar uma solução supersaturada?

a)

Quando a quantidade de solvente é menor que a do coeficiente de solubilidade

b)

Quando temos mais soluto do que solvente.

c)

Quando a quantidade de soluto é maior que a do coeficiente de solubilidade.

d)

Quando temos mais solvente do que soluto.

9.

Quando uma solução é insaturada?

a)

Quando a quantidade de soluto é menor que a do coeficiente de solubilidade.

b)

Quando a quantidade de soluto é pouca comparada a de solvente.

c)

Quando a quantidade de soluto é maior que a do coeficiente de solubilidade.

d)

Quando a quantidade de solvente é pouca comparada a do solvente.

10.

Quando uma solução é considerada saturada?

a)

Quando a quantidade de soluto é maior que a determinada pelo coeficiente de solubilidade.

b)

Quando a quantidade de soluto é menor que a determinada pelo coeficiente de solubilidade.

c)

Quando a quantidade de soluto e solvente são iguais, estando em equílibrio.

d)

Quando a quantidade de soluto é igual a determinada pelo coeficiente de solubilidade.

11.

Dado que o coeficiente de solubilidade do KNO3 em 100 g de água a 20° C é 31,2 g. Uma mistura com 30,0 g de KNO3 vai ser classificada como (saturada, insaturada ou supersaturada)?

a)

Insaturada

b)

Saturada

c)

Supersaturada

12.

Temos uma solução de Cloreto de Amônia com 56g de soluto a cada 100g de água, numa temperatura de 60° C. Olhando para a tabela de coeficiente de solubilidade do NH4Cl, como essa solução será classificada (saturada, insaturada ou supersaturada)?

a)

Insaturada

b)

Saturada

c)

Supersaturada

13.

Sabendo que a solubilidade de um sal a 100 °C é 130g/100g de água, calcule a massa de água necessária para dissolver 650g desse sal a 100°C:

a)

500

b)

50

c)

100

d)

65

14.

O coeficiente de solubilidade de um sal é de 75g por 100g de água a 80°C. Qual a massa desse sal, nessa temperatura, para saturar 90g de água?

a)

75,5

b)

67,5

c)

105

d)

130

15.

Qual dessas é a fórmula de concentração comum de uma solução?

a)

$C\ =\ \frac{m_1}{V}$

b)

$C\ =\ \frac{m}{V}$

c)

$C\ =\ \frac{m_2}{V}$

d)

$C\ =\ \frac{m_1}{m_2}$

16.

Foi pesado 15 g de NaOH e adicionado a um balão volumétrico de 600 mL

Completou-se o volume do balão até a marca. Qual a concentração, em g/L,

dessa solução?

a)

35

b)

50

c)

45

d)

25

17.

Qual a fórmula para descobrir a concentração molar?

a)

$M\ =\ \frac{n}{V}$

b)

$M\ =\ \frac{m_1}{MM}$

c)

$M\ =\ \frac{n}{MM}$

d)

$M\ =\ \frac{m_1}{V}$

18.

Qual a fórmula para descobrirmos o número de mols de uma solução?

a)

$n\ =\ \frac{MM}{m_1}$

b)

$n\ =\ \frac{m_1}{V}$

c)

$n\ =\ \frac{m}{MM}$

d)

$n\ =\ \frac{m_1}{MM}\$

19.

Calcule a Massa Molar (MM) do KNO₃ (massas atômicas: K= 39, N= 14, O= 16)

a)

110

b)

120

c)

101

d)

100

20.

Qual é a concentração em mol/L de uma solução de KNO₃, em que se tem 202g do sal em um volume de 400mL de solução? (Massas atômicas: K= 39, N= 14, O= 16)

a)

5

b)

15

c)

45

d)

30

21.

Qual a fórmula de densidade?

a)

$d\ =\ \frac{m_1}{V}$

b)

$d\ =\ \frac{m}{V}$

c)

$d\ =\ \frac{m_2}{m_1}$

d)

$d\ =\ \frac{v}{m}$

22.

Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a)

1,2

b)

1,1

c)

1,0

d)

1,3

23.

Uma solução de NaOH foi preparada com certo valor de massa, que não se é conhecido, com um volume de 600 mL e uma densidade de 1,19 g/mL. Usando a fórmula de densidade, descubra qual é o valor da massa da solução que foi preparada.

a)

650

b)

700

c)

714

d)

616

24.

Qual a fórmula de porcentagem em massa?

a)

$P\%\ =\ \frac{m}{V}\times100$

b)

$P\%\ =\ \frac{m_1}{m}\times100$

c)

$P\%\ =\ \frac{m_1}{m}$

d)

$P\%\ =\ \frac{m}{V}$

25.

Considere uma solução formada dissolvendo-se 30 g de sal de cozinha (NaCl) em 90 g de água. Qual vai ser a porcentagem em massa do soluto dessa solução?

a)

25

b)

50

c)

45

d)

30

Revisão Química - 2° Ano - 1° Período

Total questions: 25

Worksheet time: 3600secs

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