Font size
WorksheetsТепе-теңдік
Total questions: 15
Worksheet time: 15mins
Ле-Шателье принципіне сәйкес тепе-теңдік ығысатын жақ:
A) Эндотермиялық реакция бағытына
B) Сыртқы әсердің нашарлайтын жағына
C) Экзотермиялық реакция бағытына
D) Катализдік реакция бағытына
E) Сыртқы әсердің күшейетін жағына
Тепе – теңдікті өнім жаққа ығыстыру үшін:
N2 + 3H2 = 2NH3 +Q
A) температураны жоғарлату
В) қысымды төмендету
С) қысымды көтеру
D)азоттің концентрациясын төмендету
Е) сутектің концентрациясын төмендету
Реакция өнімінің концентрациясын арттырғандағы тепе – теңдік
A) экзотермиялық реакция бағытына
В) өнімдер түзілу бағытына
С) эндотермиялық реакция бағытына
D) реагенттер түзілу бағытына
Е) қысымды көбейту бағытына
Мына жүйеде 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q химиялық тепе-теңдік оңға ығысады, егер
қысым жоғарыласа
қысым төмендесе
өршіткі қосса
SO3 концентрациясы жоғарыласа
температура жоғарыласа
Химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер ететін жағдай(лар)
байланыс түрі
қысым
көлем
концентрация
температура
Тепе – теңдіктің ығысуына қысым әсер етпейтін реакция
2CO + O2 ↔2CO2
H2 + I2 ↔2HI
N2 + 3H2↔2NH3
2SO2 + O2↔2SO3
2NO + O2↔2NO2
Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары теңескен жүйесінің аталуы:
Қайтымды реакция.
B) Қайтымсыз реакция.
Химиялық тепе-теңдік.
Катализдік тепе-теңдік.
СО+2Н2 ⇄СН3ОН+Q үрдісіндегі тепе-теңдікті солға ығыстыратын жағдай
қысымды жоғарылату
СО концентрациясын төмендету
СН3ОН концентрациясын төмендету
Н2 концентрациясын жоғарылату
температураның төмендеуі
Cl2+H2O⇄HCl+HClO үрдісінде химиялық тепе-теңдік өнім түзілу жағына ығысу үшін қосатын зат
тұз қышқылының ерітіндісі
натрий хлориді
хлор қышқылының ерітіндісі
дистилденген су
хлорлылау қышқылдың ерітіндісі
Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ...
Жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады
Газ молекулалары санының көбею реакциясы жағына ығысады.
Жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады.
Газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады.
CuCl2+H2O⇄CuOHCl+HCl+Q үрдісінде тепе-теңдік өнім түзілу жағына ығысу үшін
мыстың (ІІ) гидроксихлоридін қосу
қысымды көтеру
температураны көтеру
тұз қышқылын қосу
натрий гидроксидін қосу
K=[CO2] тепе-теңдік константасына сәйкес реакция теңдеулері
CaCO3(қ)↔СаО(қ) + СО2(г)
C(қ) + О2(г) ↔ СО2(г)
2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г)
СО2(г) + С(қ) ↔ 2СО(г
СО(г) + Н2О(г)↔ СО2(г) + Н2(г)
2SO2 + O2 = 2SO3 +Q
реакция тура бағытта жүреді
температура төмендегенде
никель катализатор
қысым артқанда
қысым төмендегенде
температура арттырғанда
N2 + O2 = 2NO - 180кДж
жүйеде қысымды жоғарылатқанда тепе-теңдік ығысады
газдардың мөлшері көбірек жаққа
қысым химиялық тепе – теңдікке әсер етпейді
газдардың мөлшері көбірек жаққа
оңнан солға қарай
экзотермиялық процесс бағытына
CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
температураны арттырғанда, тепе-теңдік ығысады
оңға
солға
реагенттер жағына
өнім түзілу жағына
Са(ОН)2 ыдырау жағына
