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WorksheetsLeyes de lo Gases, moléculas, átomos
Total questions: 20
Worksheet time: 28mins
En el estado gaseoso predomina:
La fuerza de cohesión
La fuerza de expansión
La fuerza de gravedad
La fuerza centrífuga
En la ecuación general de los gases el valor de la constante R es:
0.82
82
0.0082
0.082
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
La presión total de una mezcla de gases es igual a:
La suma de los gases
La suma de las moléculas
La suma de las presiones parciales
Ninguna
La unidad de Temperatura para ejercicios de gases es:
Grados Centígrados
Grados Kelvin
Kelvin
Grados Farenheit
La estequiometría se puede relacionar con los ejercicios de gases:
Nunca
Siempre que haya un gas en la reacción
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
M=nRT
El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.
2,36 litros
2,036 litros
2,306 litros
Ninguna de las anteriores
¿Cuál de las siguientes leyes corresponde a la ley de Charles?
V1 / n1 = V2 / n2
P1 · V1 = P2 · V2
P1 / T1 = P2 / T2
V1 / T1 = V2 / T2
El número de Avogadro es ...
6,032x1023
6,023x1032
6,023x1023
6,023x10-23
Cuantas moles hay en 180 gramos de H2O, en peso molecular del H2O = 18g/mol
5 mole
12 moles
18 moles
10 moles
Calcule el peso molecular de H2SO4, sabiendo que H=1, S=32, O=16
98 g/mol
89 g/mol
32 g/mol
49 g/mol
Calcule el numero de átomos de Hidrógeno que hay en 90 g de Hidrógeno, H = 1g/mol
5,4207x10.23 átomos de H
6.023x1023 átomos de H
542,07x1023 átomos de H
542x1025 átomos de H
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol
0,5
1,0
2,0
3,0
La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H2O= 18 g/mol
16
18
36
54
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
8 gramos
6 gramos
12 gramos
24 gramos
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
Para determinar el peso molecular de un compuesto se:
Suman los números atómicos de los elementos que lo integran
Suman los pesos atómicos de los elementos que lo integran
El peso atómico de los elementos se multiplican por el subindice y se suman los totales
Se multiplica los números atómicos de los elementos que lo integran
¿Qué es el numero de Avogadro?
el Numero de una docena
Numero que determina la cantidad de partículas de una sustancia de un mol
Numero que determina la densidad de átomos de una sustancias de un mol
Numero que hace referencia a 6.023 × 10²³ unidades de una sustancia
