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Worksheetsequilibrio chimico
Total questions: 17
Worksheet time: 9mins
Una reazione si dice all'equilibrio quando
è reversibile
è irreversibile
quando tutti i reagenti si sono trasformati nei prodotti
quando la reazione è ferma
Cosa si intende per equilibrio dinamico?
una situazione in cui i reagenti si trasformano nei prodotti, ma i prodotti non si trasformano nei reagenti
una situazione in cui una certa quantità di reagenti si trasforma in prodotti e allo stesso tempo la stessa quantità di prodotti si trasforma in reagenti
una situazione in cui la reazione è ferma
una situazione in cui i prodotti si ritrasformano in reagenti, ma i reagenti non si trasformano in prodotti
Quale di queste affermazioni sull'equilibrio chimico è errata?
all'equilibrio la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa
all'equilibrio le concentrazioni di prodotti e reagenti rimangono costanti
all'equilibrio la reazione diretta e la reazione inversa si svolgono contemporaneamente
all'equilibrio la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti
La velocità di reazione è inversamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti.
Vero
Falso
La Kc indica:
il prodotto delle concentrazioni dei prodotti elevati al proprio coefficiente stechiometrico diviso il prodotto delle concentrazioni dei reagenti elevati al proprio coefficiente stechiometrico
il prodotto delle concentrazioni dei reagenti elevati al proprio coefficiente stechiometrico diviso il prodotto delle concentrazioni dei prodotti elevati al proprio coefficiente stechiometrico
il prodotto delle concentrazioni dei reagenti diviso il prodotto delle concentrazioni dei prodotti
il prodotto delle concentrazioni dei prodotti diviso il prodotto delle concentrazioni dei reagenti
Se Kc = 150, allora
la concentrazione dei reagenti è elevata
la reazione inversa è favorita
la concentrazione dei prodotti è elevata
reagenti e prodotti sono presenti in quantità confrontabili
Il principio di Le Chatelier afferma che
Se le condizioni di un sistema all’equilibrio sono modificate, il sistema reagisce raggiungendo un nuovo equilibrio in modo da contrastare l’effetto della perturbazione.
Se le condizioni di un sistema all’equilibrio sono modificate, il sistema reagisce mantenendo l'equilibrio.
Se le condizioni di un sistema all’equilibrio non sono modificate, il sistema reagisce raggiungendo un nuovo equilibrio.
La variazione di concentrazione di reagenti o prodotti non influenza l'equilibrio
Come si sposta l'equilibrio in seguito alla variazione di concentrazione?
L'equilibrio non è influenzato dalla variazione di concentrazione
Aumentando la concentrazione di un prodotto, l'equilibrio si sposta verso destra
Diminuendo la concentrazione di un reagente, l'equilibrio si sposta verso destra
Aumentando la concentrazione di un reagente, l'equilibrio si sposta verso destra
Come varia l'equilibrio se si varia la pressione in un sistema gassoso?
Aumentando la pressione l'equilibrio si sposta nella direzione in cui si ha il maggior numero di moli
Aumentando la pressione l'equilibrio si sposta nella direzione in cui si ha il minor numero di moli
La pressione non influisce sull'equilibrio chimico di sistemi gassosi
Diminuendo la pressione l'equilibrio si sposta nella direzione in cui si ha il minor numero di moli
Qual è l'effetto della temperatura sull'equilibrio chimico?
Non determina un cambiamento dell'equilibrio.
In una reazione esotermica, un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra.
In una reazione esotermica, un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso destra.
In una reazione endotermica, un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra.
Qual è l'effetto della temperatura sull'equilibrio chimico?
Non determina un cambiamento dell'equilibrio.
In una reazione esotermica, un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra.
In una reazione esotermica, un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso destra.
In una reazione endotermica, un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra.
Tra quali specie si instaura un equilibrio eterogeneo?
Tra due soluzioni liquide
Tra due soluti solidi
Tra un soluto solido e una soluzione liquida
Tra un soluto solido e del precipitato in polvere
Cosa si intende per equilibrio di solubilità?
In una soluzione satura, la velocità di dissoluzione di un soluto solido è uguale alla velocità di precipitazione
In una soluzione insatura, la velocità di dissoluzione di un soluto solido è uguale alla velocità di precipitazione
In una soluzione, la velocità di dissoluzione di un soluto solido è uguale alla velocità di evaporazione del liquido
In una soluzione satura, non si instaura un equilibrio tra soluto e soluzione.
Quale di queste affermazioni riguardo il prodotto di solubilità, Kps, è corretta?
La Kps dipende dalla concentrazione molare di reagenti solidi puri elevati al proprio coefficiente stechiometrico
La Kps dipende dalle concentrazioni molari degli ioni presenti in una soluzione satura elevati al proprio coefficiente stechiometrico
La Kps non dipende dalla solubilità del composto ionico
La Kps dipende dalla concentrazione molare di reagenti liquidi puri elevati al proprio coefficiente stechiometrico
quale delle seguenti affermazioni è vera?
poiché l'equilibrio è un processo dinamico si può realizzare anche in un sistema aperto
l'equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico
quando un sistema è all'equilibrio non avviene più alcuna reazione e la temperatura resta costante nel tempo
un processo di equilibrio si realizza se a T costante le velocità di trasformazione dei reagenti in prodotti e quella inversa si equagliano
Considera il seguente sistema all’equilibrio:
CO(g) + 3H2(g) →← CH4(g) + H2O(g)
Se si sottraggono CH4(g) e H2O(g) dal sistema
si producono più CH4(g) e H2O(g) per sostituire la quantità che è stata rimossa
Kc diminuisce
si produce più CO(g)
viene consumata più H2O(g) per ristabilire l’equilibrio
viene consumato più CH4(g) per ristabilire l’equilibrio
La reazione di sintesi dell’ammoniaca, N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), è esotermica. Quale dei seguenti interventi non provoca un aumento di massa del prodotto, nel sistema all’equilibrio?
una maggiore concentrazione di idrogeno
un aumento della pressione
una diminuzione del volume del recipiente
una diminuzione della temperatura
l’utilizzo di un catalizzatore idoneo
