Free Printable Hoá cuối kì 2

1.

Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là

a)

. I, Cl, Br, F

b)

Cl, I, F, Br

c)

I, Br, Cl, F

d)

. I, Cl, F, Br

2.

Dung dịch chất nào sau đây ăn mòn thủy tinh?

a)

NaCl.

b)

HCl.

c)

NaF.

d)

HF.

3.

: Nhóm chất nào sau đây chứa các chất tác dụng được với F₂?

a)

H₂, Na, O₂

b)

Fe, Au, H₂O.

c)

N₂, Mg, Al

d)

Cu, S, N₂.

4.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là

a)

ns² np⁴.

b)

ns² np⁵

c)

ns² np⁶

d)

(n – 1)d¹⁰ ns² np⁵.

5.

Trong nước clo có chứa các chất

a)

HCl, HClO

b)

HCl, HClO, Cl₂

c)

. HCl, Cl₂

d)

Cl₂

6.

Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất thuộc dãy nào sau đây?

a)

KCl, KClO₃, Cl₂

b)

KCl, KClO₃, KOH.

c)

KCl, KClO, KOH

d)

KCl, KClO₃

7.

Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

a)

. NaCl, NaClO₃, Cl₂

b)

. NaCl, NaClO₃, NaOH

c)

NaCl, NaClO, NaOH

d)

. NaCl, NaClO₃

8.

Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

a)

NaOH, Al, CuSO₄

b)

. CaO, Al₂O₃, H₂SO₄

c)

Cu(OH)₂, Cu, CuO

d)

. NaOH, Al, CaCO₃

9.

Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là

a)

Fe.

b)

Zn

c)

. Cu.

d)

Ag.

10.

Hoá chất dùng để nhận biết 4 dd : NaF, NaCl, NaBr, NaI là

a)

. NaOH

b)

H₂SO₄

c)

AgNO₃

d)

Ag

11.

Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách

a)

điện phân nóng chảy NaCl

b)

phân huỷ khí HCl

c)

điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

d)

cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; KMnO_4...

12.

Clorua vôi là

a)

. Muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit.

b)

Muối tạo bởi kim loại liên kết với hai gốc axit.

c)

Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit

d)

. Clorua vôi không phải là muối.

13.

Thuốc thử để nhận ra iot là

a)

. hồ tinh bột.

b)

. nước brom.

c)

phenolphthalein.

d)

Quì tím.

14.

Clo không phản ứng với chất nào sau đây

a)

NaOH

b)

. NaCl

c)

Ca(OH)₂

d)

NaBr

15.

Phản ứng giữa Cl₂ và H₂ có thể xảy ra ở điều kiện

a)

nhiệt độ thường và bóng tối

b)

ánh sáng của magie cháy

c)

ánh sáng mặt trời

d)

Nhiệt độ thường

16.

Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là

a)

N₂ và H₂.

b)

H₂ và O₂.

c)

Cl₂ và H₂.

d)

. H₂S và Cl₂

17.

Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với clo, brom, iot thì

a)

flo có tính oxi hoá mạnh hơn.

b)

nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt

c)

. flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

d)

nguyên tử flo không có phân lớp d.

18.

Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí

a)

. 1,25 lần

b)

. 2,45 lần

c)

. 1,26 lần.

d)

. 2,25 lần.

19.

Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hiđro halogenua

a)

HI > HBr > HCl > HF.

b)

HCl > HBr > HI > HF.

c)

HF > HCl > HBr > HI.

d)

. HCl > HBr > HF > HI

20.

Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục ?

a)

Khí F₂

b)

Hơi Br₂

c)

. Khí N₂

d)

. Khí Cl₂

21.

Sắt tác dụng với chất nào dưới đây cho muối sắt (III) clorua (FeCl₃) ?

a)

HCl

b)

Cl₂

c)

NaCl

d)

CuCl₂

22.

Trong các phản ứng điều chế clo sau đây, phản ứng nào không dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm :

a)

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂+ Cl₂

b)

MnO₂ + 4Cl₂MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

c)

2KMnO₄+ 16HCl_đ ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

d)

KClO₃+ 6 HCl_đ ® KCl + 3H₂O + 3Cl₂

23.

Hãy lựa chọn các hóa chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế clo?

a)

MnO₂, dung dịch HCl loãng.

b)

KMnO₄, dung dịch HCl đậm đặc

c)

KMnO₄, dung dịch H₂SO₄ đậm đặc và tinh thể NaCl

d)

. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc và tinh thể NaCl

24.

Chất nào sau đây thường được dùng để diệt khuẩn và tẩy màu ?

a)

. O₂

b)

. N₂

c)

. Cl₂

d)

. CO₂

25.

: Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây ?

a)

NaOH

b)

. H₂SO₄ đặc

c)

. H₂SO₄loãng

d)

H₂O

26.

Nước Gia-ven được điều chế bằng cách nào sau đây ?

a)

. Cho clo tác dụng với nước.

b)

. Cho clo tác dụng dung dịch NaOH loãng nguội.

c)

Cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂.

d)

Cho clo tác dụng với dung dịch KOH.

27.

Phương pháp để điều chế khí F₂trong công nghiệp là

a)

oxi hóa muối florua.

b)

điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng

c)

dùng halogen khác đẩy flo ra khỏi muối

d)

không có phương pháp nào

28.

Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng

a)

. đơn chất Cl₂.

b)

khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O).

c)

muối NaCl có trong nước biển.

d)

khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).

29.

Chất nào dưới đây có sự thăng hoa khi đun nóng (trạng thái rắn chuyển sang trạng thái hơi)

a)

Cl₂

b)

I₂

c)

Br₂

d)

A. F₂

30.

Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaF và dung dịch NaCl:

a)

dung dịch BaCl₂

b)

khí Cl₂

c)

dung dịch AgNO₃

d)

dung dịch Br₂

31.

Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không xảy ra phản ứng:

a)

NaF

b)

. NaBr

c)

. NaI

d)

. NaCl

32.

Phát biểu nào sau đây là không đúng:

a)

Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím

b)

Ở điều kiện thường, brom là chất khí màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc

c)

Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc

d)

Ở điều kiện thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc

33.

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh:

a)

HCl

b)

HF

c)

HNO₃

d)

. H₂SO₄

34.

Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

a)

cộng hóa trị không cực.

b)

liên kết ion.

c)

cộng hóa trị có cực.

d)

liên kết cho nhận.

35.

Chất nào có tính khử mạnh nhất?

a)

HI.

b)

HF.

c)

. HBr.

d)

HCl.

36.

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

a)

Đều là chất khí ở điều kiện thường.

b)

Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

c)

. Đều có tính oxi hóa mạnh.

d)

. Khả năng t/d với nước giảm dần từ F₂ đến I₂

37.

Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ nguyên liệu nào sau đây?

a)

. Muối natri clorua.

b)

Rong biển.

c)

Tinh bột.

d)

Đá vôi.

38.

Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

a)

NaNO₃.

b)

Cu.

c)

. Ag.

d)

NaOH.

39.

Thuốc thử thường dùng để nhận biết ion clorua là

a)

bạc nitrat.

b)

quỳ tím.

c)

brom.

d)

. tinh bột.

40.

Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu

a)

. đỏ.

b)

vàng.

c)

xanh

d)

. trắng.

41.

Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa?

a)

. F₂.

b)

. Br₂.

c)

Cl₂.

d)

. I₂.

42.

Axit HCl tác dụng với ZnO tạo ra sản phẩm gồm những chất nào sau đây?

a)

ZnCl₂, H₂O.

b)

. ZnCl₂, H₂.

c)

Zn, H₂O.

d)

. Zn, H₂.

43.

Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do

a)

Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

b)

HCl là axit mạnh

c)

. HClO có tính oxi hóa mạnh

d)

. nguyên nhân khác

44.

Phát biểu nào sau đây sai?

a)

. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa

b)

. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

c)

Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot

d)

Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

45.

Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là:

a)

. HF

b)

HCl

c)

. HBr

d)

. HI

46.

Đổ dd chứa 1 g HBr vào dd chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu

a)

đỏ.

b)

. xanh.

c)

. Không màu.

d)

.tím.

47.

Để phân biệt 5 dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl. Ta có thể dùng nhóm thuốc thử nào

sau đây?

a)

khí Clo, dd AgNO₃

b)

quì tím, dd AgNO₃

c)

quì tím.

d)

dd AgNO₃

48.

: Nhận định nào sau đây sai khi nói về flo?

a)

Là phi kim loại hoạt động mạnh nhất

b)

Là chất oxi hoá rất mạnh

c)

Có nhiều đồng vị bền trong tự nhiên

d)

Có độ âm điện lớn nhất

49.

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

a)

Đều là chất khí ở điều kiện thường.

b)

Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

c)

Đều có tính oxi hóa mạnh.

d)

Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.

50.

Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch axit trong dãy nào dưới đây ?

a)

HCl, H2SO4, HF, HNO3

b)

. H2SO4, HF, HNO3.

c)

HCl, H2SO4, HF.

d)

HCl, H2SO4, HNO3.

51.

Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

a)

HCl + NaOH →NaCl + H₂O.

b)

MnO₂+

4 HCl → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

c)

2HCl + Mg →MgCl₂+ H₂

d)

NH₃+ HCl → NH₄Cl

52.

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do

a)

flo có tính oxi hoá mạnh nhất.

b)

HF có liên kết hiđro.

c)

flo chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.

d)

liên kết H – F phân cực mạnh nhất.

53.

Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo?

a)

.Vì flo không tác dụng với nước.

b)

Vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.

c)

Vì flo có thể tan trong nước.

d)

Vì một lí do khác.

54.

Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím

a)

chuyển sang màu đỏ.

b)

. không chuyển màu

c)

chuyển sang màu xanh.

d)

chuyển sang không màu

55.

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl.

a)

dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄ đặc.

b)

dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch AgNO₃.

c)

. dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl.

d)

dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄ đặc

56.

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau:

a)

Hòa tan khí Cl₂.

b)

Giữ lại hơi nước.

c)

. Giữ lại khí HCl.

d)

. Làm sạch bụi.

57.

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?

a)

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.

b)

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

c)

Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃

d)

.KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

58.

Cho phản ứng: Cl₂+ 2 NaBr 2 NaCl + Br₂. Nguyên tố clo

a)

chỉ bị oxi hóa.

b)

vừa bị oxi, vừa bị khử

c)

chỉ bị khử

d)

Không bị oxi hóa, không bị khử

59.

Đốt nóng đỏ một sợi dây đồng rồi đưa vào bình khí Cl₂ thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?

a)

Dây đồng không cháy

b)

Dây đồng cháy yếu rồi tắt ngay

c)

Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu và màu trắng.

d)

. Dây đồng cháy âm ỉ rất lâu

60.

Để biết được trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI ta có thể dùng:

a)

khí Cl₂.

b)

. giấy quỳ tím.

c)

. dung dịch hồ tinh bột.

d)

. khí Cl₂ và dung dịch hồ tinh bột

61.

Dãy các chất: Flo, clo, brom, iot, có tính oxi hóa giảm dần là do

a)

nguyên tử đều có 7 electron

b)

có nguyên tử khối tăng dần.

c)

phân tử đều có hai nguyên tử.

d)

. có độ âm điện giảm dần.

62.

Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO₃, HClO, HClO₂, HClO₄ lần lượt là:

a)

+1, +5, -1, +3, +7

b)

-1, -5, -1, -3, -7

c)

1, +5, +1, -3, -7

d)

-1, +5, +1, +3, +7

63.

Axit HCl tác dụng với CuO tạo ra sản phẩm gồm những chất nào sau đây?

a)

CuCl₂, H₂O.

b)

CuCl₂, H₂.

c)

Cu, H₂O.

d)

Cu, H₂.

64.

Số oxi hóa của clo trong phân tử NaClO là

a)

-1

b)

+3

c)

+1

d)

+5

65.

Clorua vôi được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy là do clorua vôi có tính

a)

oxi hóa mạnh

b)

oxi hóa yếu.

c)

khử mạnh.

d)

khử yếu

66.

Chỉ dùng chất nào sau đây phân biệt được hai dung dịch riêng biệt: NaCl, HCl?

a)

AgNO₃.

b)

Quỳ tím

c)

. Cu.

d)

K₂SO₄.

67.

SiO₂ tan được dung dịch nào sau đây ?

a)

HCl .

b)

HI

c)

HF

d)

HBr

68.

Cho 1,15 gam Na tác dụng vừa đủ với halogen X₂ thu được 5,15 gam muối NaX. Vậy X là

a)

. Brôm

b)

Flo

c)

Clo

d)

Iot

69.

Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thu được 26,7 gam AlCl₃. Khối lượng clo tham gia phản ứng là :

a)

22,1g.

b)

10g.

c)

9,4g

d)

. 8,2g.

70.

Cho 14,2 gam KMnO₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở (đktc)

a)

0,56 l.

b)

. 5,6 l

c)

4,48 l

d)

. 8,96 l

71.

Cho 1,2 g kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl₂ thu được 4,75 g muối Clorua. R là

a)

Mg

b)

Cu

c)

Zn

d)

Ca

72.

Ở nhiệt độ thường

a)

O₂ không oxi hóa được Ag, O₃ oxi hóa được Ag.

b)

O₂ oxi hóa được Ag, O₃ không oxi hóa được Ag.

c)

cả O₂ và O₃ đều không oxi hóa được Ag.

d)

. cả O₂ và O₃ đều oxi hóa được Ag.

73.

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

a)

KMnO₄ -> K + Mn + 2O₂

b)

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

c)

2KClO_{3 ->} 2KCl + 3O₂

d)

C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

74.

Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau?

a)

Ag và O₃

b)

CO và O₂

c)

. Mg và O₂

d)

CO₂ và O₂

75.

Nguyên tố oxi có số hiệu nguyên tử là 8. Vị trí của oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

a)

chu kì 3, nhóm VIA.

b)

chu kì 3, nhóm IVA

c)

chu kì 2, nhóm VIA.

d)

chu kì 2, nhóm IVA

76.

Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố oxi là

a)

tính oxi hóa mạnh

b)

. tính oxi hóa yếu.

c)

. tính khử mạnh.

d)

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

77.

: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố oxi thuộc nhóm VIA. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử oxi là

a)

6.

b)

7.

c)

5

d)

4.

78.

Trong phòng thí nghiệm, oxi được chế bằng cách phân hủy chất nào sau đây?

a)

KMnO₄.

b)

CaCO₃.

c)

Fe(OH)₃

d)

Cu(OH)_2.

79.

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

a)

điện phân nước.

b)

nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

c)

nhiệt phân Cu(NO₃)₂

d)

chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

80.

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với oxi là

a)

Mg, Al, C, C₂H₅OH

b)

Au, C, S, CO

c)

Al, P, Cl₂, CO

d)

Fe, Pt, C, C₂H₅OH

81.

Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

a)

Khử trùng nước sinh hoạt.

b)

Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

c)

Chữa sâu răng

d)

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

82.

Trái cây được bảo quản lâu hơn trong môi trường vô trùng. Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái cây. Ứng dụng trên dựa vào tính chất nào sau đây?

a)

Ozon trơ về mặt hóa học.

b)

Ozon là chất có tính oxi hóa mạnh

c)

. Ozon là chất khí có mùi đặc trưng.

d)

Ozon không tác dụng được với nước

83.

Phát biểu nào sau đây sai?

a)

Khí oxi không màu, không mùi, nặng hơn không khí

b)

Khí ozon màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng.

c)

Ozon là một dạng thù hình của oxi, có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

d)

Ozon và oxi đều được dùng để khử trùng nước sinh hoạt.

84.

Ở điều kiện thường, so với oxi thì ozon có

a)

tính oxi hóa mạnh hơn.

b)

phân tử khối nhỏ hơn.

c)

tính oxi hóa yếu hơn.

d)

tính oxi hóa bằng nhau

85.

: Ozon là một dạng thù hình của chất nào sau đây?

a)

Oxi.

b)

Clo.

c)

Cacbon.

d)

Flo.

86.

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được thu bằng phương pháp dời chỗ của nước. Phương pháp này dựa vào tính chất nào sau đây của oxi?

a)

Tan tốt trong nước.

b)

Tính oxi hóa mạnh

c)

Ít tan trong nước.

d)

Nặng hơn không khí.

87.

Ở nhiệt độ thường, O₃ tác dụng với Ag tạo ra sản phẩm

a)

chỉ có Ag₂O.

b)

Ag₂O và O₂.

c)

Ag₂O₂ và O₂.

d)

AgO và O₂.

88.

Chọn câu trả lời sai về lưu huỳnh:

a)

. S là chất rắn màu vàng

b)

. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém

c)

S không tan trong nước

d)

. S không tan trong các dung môi hữu cơ

89.

: Cấu hình electron của lưu huỳnh (Z=16) là?

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s³ 3p³

90.

Số oxi hóa cao nhất có thể có của lưu hùynh trong các hợp chất là?

a)

+4.

b)

+5

c)

+6

d)

+8

91.

Trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là:

a)

1, 4, 6

b)

-2, 0, +2, +4, +6

c)

.-2, 0, +4, +6

d)

kết quả khác

92.

Số oxi hóa của S trong hợp chất SO₂ là

a)

+2

b)

+4

c)

+6

d)

+8

93.

Đốt 5 gam lưu huỳnh trong bình chứa 6,4 gam oxi, thu được m gam SO₂. Giá trị của m là

a)

5

b)

5,7

c)

10

d)

11,4

94.

Phương pháp đơn giản để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi xuống rãnh bàn là dùng?

a)

H₂SO₄

b)

Bột S.

c)

AgNO₃.

d)

khí Cl₂.

95.

Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây:

a)

O₂

b)

Al

c)

H₂SO₄ đặc

d)

F₂

96.

Cho phản ứng: S + 2H₂SO₄đặc -> 3SO₂ + 2H₂O. Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị oxi hóa:

a)

2:1

b)

1:2

c)

2:3

d)

3:2

97.

Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S:

a)

S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

b)

Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

c)

Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

d)

Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

98.

Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây:

a)

O₂

b)

Al

c)

H₂SO₄ đặc

d)

A. F₂

99.

Tính chất nào sau đây không phải là của khí hiđrosunfua?

a)

. Khí hiđrosunfua có mùi trứng thối, rất độc.

b)

Khí hiđrosunfua tan rất ít trong nước

c)

Khí hiđrosunfua hơi nặng hơn không khí.

d)

Khí hiđrosunfua khi tan trong nước tạo ra dung dịch axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ.

100.

S có số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 16. Công thức hợp chất khí với H là

a)

HS

b)

. H₆S

c)

H₂S

d)

H₄S

101.

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

a)

Khí hidrosunfua khi tan trong nước tạo dung dịch có tính axit mạnh

b)

Khí hidrosunfua khi tan trong nước tạo dung dịch có tính axit yếu (yếu hơn axit cacbonic)

c)

Hidrosunfua vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử

d)

. Dung dịch axit sunfuhidric có khả năng tác dụng với Ag giải phóng H₂.

102.

Trong hợp chất H₂S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2. Phát biểu nào sau đây đúng?

a)

H₂S chỉ có tính oxi hóa.

b)

. H₂S chỉ có tính khử.

c)

H₂S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

d)

H₂S không có tính khử hay tính oxi hóa.

103.

Cho phương trình phản ứng sau: H₂S + 2NaOH -> Na₂S + 2H₂O. H₂S thể hiện tính:

a)

Tính khử

b)

Tính axit

c)

Tính oxi hóa.

d)

Vừa tính oxi hóa vừa có tính khử

104.

Cho phản ứng

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O -> H₂ SO₄ + 8HCl

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

a)

H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

b)

. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá

c)

. Cl₂ là chất oxi hoá, H₂O là chất khử

d)

Cl₂ là chất oxi hoá, H₂S là chất khử

105.

Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là

a)

tính oxi hóa

b)

không có tính oxi hóa, không có tính khử

c)

tính khử.

d)

. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

106.

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong oxi cho ngọn lửa có màu

a)

vàng nhạt

b)

vàng đậm.

c)

. xanh đậm

d)

. xanh nhạt

107.

Phương trình hóa học của phản ứng nào sau đây là SAI

a)

H₂S + O₂→ SO₂ + H₂O

b)

H₂S + Cl₂ + H₂ O → H₂SO₄ + HCl

c)

H₂S + NaCl → Na₂S + HCl

d)

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O

108.

Hidro sunfua thể hiện tính khử mạnh là do:

a)

Tác dụng được với Oxi ở điều kiện thường

b)

Phân tử kém bền và lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất ( -2)

c)

. Có tính axit yếu

d)

Lưu huỳnh có nhiều số oxi hoá .

109.

Cho phương trình hóa học của pư: SO₂ + 2H₂S à 3S + 2H₂O. Vai trò các chất tham gia phản ứng này là:

a)

SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

b)

SO₂ là chất khử, H₂S là chất oxi hóa

c)

. SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

d)

. H₂S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

110.

: Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì thấy:

a)

tạo thành chất rắn màu đen.

b)

dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

c)

không có hiện tượng gì xảy ra.

d)

dung dịch bị vẩn đục màu vàng

111.

Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh ra H₂S, nhưng trong không khí hàm lượng H₂S rất ít, nguyên nhân của sự việc này là:

a)

Do H₂S sinh ra bị oxi không khí oxi hóa chậm thành các chất khác

b)

Do H₂S bị phân hủy ở nhiệt độ thường tạo S và H₂

c)

Do H₂S bị CO₂ có trong không khí oxi hóa thành chất khác

d)

Do H₂S tan được trong nước.

112.

Khí H₂S là khí độc, để hấp thụ khí H₂S thoát ra khi làm thí nghiệm người ta đã dùng:

a)

Dung dịch axit HCl

b)

Dung dịch NaCl

c)

Dung dịch NaOH

d)

Nước cất.

113.

Cho phản ứng: SO₂ + Cl₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄. Trong phản ứng này, vai trò của SO₂ là:

a)

Chất oxi hoá.

b)

Chất khử.

c)

vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

d)

Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường

114.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào SO₂ đóng vai trò là chất oxi hoá:

a)

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

b)

H₂S + SO₂ → 3S + H₂O

c)

2HNO₃ + SO₂ → H₂SO₄ + NO₂

d)

SO₂ + Cl₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

115.

Chất nào dưới đây là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit?

a)

cacbon đioxit

b)

lưu huỳnh đioxit

c)

Ozon

d)

CFC

116.

Hợp chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử?

a)

SO₃

b)

Fe₂O₃

c)

CO₂

d)

. SO₂

117.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thường dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

a)

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b)

. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

c)

S + O₂ → SO₂

d)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

118.

Phản ứng nào thể hiện tính khử của SO₂?

a)

SO₂ + H₂O -> H₂SO₃

b)

SO₂ + NaOH -> NaHSO₃

c)

SO₂ + 2Br₂ + 2H₂O -> H₂SO₄ + 2HBr

d)

SO₂ + CaO -> CaSO₃

119.

Phản ứng nào thể hiện tính oxi hoá của SO₂?

a)

. SO₂ + H₂O -> H₂SO₃

b)

. SO₂ + Ba(OH)₂

_-> BaSO₃ + H₂O

c)

SO₂ + 2Cl₂ + 2H₂O -> H₂SO₄ + 2HCl

d)

SO₂ + H₂S -> 3S + 2H₂O

120.

SO₂ là chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là do:

a)

Nguyên tử S có mức oxi hóa trung gian.

b)

Nguyên tử S có mức oxi hóa cao nhất.

c)

. Nguyên tử O có mức oxi hóa âm.

d)

Nguyên tử S có mức oxi hóa thấp nhất.

121.

Xét phản ứng: SO₂ + Cl₂ + H₂O à HCl + H₂SO₄. Trong phản ứng này vai trò của SO₂ là

a)

Chất khử

b)

Chất oxi hoá

c)

Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường

d)

Vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường

Hoá cuối kì 2

Total questions: 121

Worksheet time: 1hrs 1mins

Similar Resources on Wayground