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WorksheetsTSpé56-Ch15-Système Thermodynamique
Total questions: 20
Worksheet time: 30mins
L'énergie totale Etot d'un système est égale à:
son énergie interne
la somme de ses énergies mécanique et interne
son énergie mécanique Em
Etot = Em + U
L'énergie peut être transférée par:
travail W
transfert thermique Q
travail et transfert thermique W et Q
énergie potentielle de pesanteur Epp
Pour le système {cornet de glace}, le transfert thermique Q avec l'extérieur :
est positif
est négatif
s'effectue du cornet vers l'extérieur
peut avoir une composante conducto-convective et de rayonnement
Le filament de l'ampoule électrique étant le système étudié, on attribue:
Un signe positif à l’énergie rayonnante qui sort du système
Un signe négatif à l’énergie rayonnante qui sort du système
Un signe positif au travail électrique reçu
Un signe négatif au travail électrique reçu
Un système fermé :
échanges de matière et d'énergie
échanges d'énergie mais pas de matière
On a froid quand on sort de l'eau (tant que la peau est mouillée et même au soleil )
Il y a un transfert thermique de la peau vers les gouttes d'eau
on a moins froid une fois que les gouttes d'eau sont évaporées
l'énergie potentielle d'interaction entre molécules est plus élevée pour la vapeur d'eau que l'eau liquide
les liaisons hydrogène entre molécules d'eau sont rompues lors de l'évaporation
Un feu de bois fournit 4 kJ de chaleur à un petit récipient d’eau. Toutefois, le récipient et l’eau n’acquièrent que 120 J de chaleur. Le pourcentage de rendement de dispositif est (attention chiffres significatifs )
0,30%
3%
3,0%
30%
Quelles sont les hypothèses du modèle des gaz parfait ?
les particules sont considérées ponctuelles
les particules sont considérées sans masse
les particules n'interagissent que par des chocs élastiques
les particules sont au repos
pV = nRT
Quelle est l'expression correcte du volume V d'un gaz parfait ?
V = nRTP
V = PnRT
V = nRPT
V = TPnR
On déplace d'une distance h le piston contenant un gaz (comprimé assez vite pour que Q = 0)
W > 0
W = Fh = -p ΔV (W> 0 ; ΔV <0)
ΔU > 0
La température du gaz augmente
Le modèle du GP n'est pas adapté quand les molécules du gaz sont proches et en interaction.
Pour quelles conditions est-il le mieux adapté ?
à haute température
à basse température
à haute pression
à basse pression
R=8,31×J⋅K−1 ⋅mol−1 .
à la pression P=1,01 bar, un système formé de n moles de gaz parfait :
n = 1,00 mol occupe un volume V=22,5 L à 0 °C
n = 1,0 mol occupe un volume V = 24 L à température ambiante
le volume molaire est de 24L/mol à température ambiante
le gaz se dilate quand la température augmente
grâce au sabre-laser du Jedi, la température de 1 t de fer augmente de 1500°C en une minute (Cfer = 500 J.kg-1.K-1)
La variation d'énergie interne du kg de fer est ΔU = 750 MJ
Le puissance de ce transfert est de 12,5 MW
Le puissance de ce transfert est de 750 MW
Le puissance de ce transfert est de 0,750 GJ
On mélange deux masses d'eau:
V1= 7,0L à θ1 =65 oC
V2= 3,0L à θ2 =15oC
Quelle est la température du mélange?
50oC
80oC
40oC
30oC
Une bombe aérosol de 325 ml de de gaz sous pression de 1,6 atm à 25 oC est jetée dans un incinérateur. Lorsque la température atteint 500oC, elle explose. La pression au moment de l'explosion est :
5,2 atm
4,2 atm
6,5 L
203 atm
un pneu d'une automobile a été gonflé à une pression 2,2 bar en hiver par une température de -7oC. En supposant qu'il n'y a pas de fuite, quelle pression trouvera-t-on un jour d'été à 32oC?
2,6 bar
10,1 bar
- 10,1 bar
1,9 bar
Dans une enceinte fermée de volume V donné.
la pression augmente avec la température
l'énergie cinétique microscopique augmente avec la température
le nombre de chocs par unité de temps augmente avec la température
la vitesse des molécules augmente avec la température
Réfrigérateur
Quand la température des aliments est stabilisée, l'énergie interne des aliments ne varie pas.
Le fluide dans le tuyau permet de transférer de la chaleur des aliments qui se refroidissent vers l'extérieur du réfrigérateur
La classe énergétique d'un appareil est une question d'esthétique
1,0 L(1,0kg) d'eau est en train de bouillir. La chaleur latente de vaporisation de l'eau est L = 2300 kJ/kg. Sa chaleur spécifique massique est c = 4,2 kJ/kg/°C
L'eau reçoit de la chaleur en provenance du dispositif de chauffage
Il faut environ 380 kJ pour passer l'eau liquide de 10° à 100°C
Il faut 2300 kJ pour évaporer tout l'eau une fois celle ci à 100°C
Si la puissance transmise à l'eau était de φ (ou P) = 1,0kW, il faudrait une heure pour transférer Q = 60 kJ
Une pompe à chaleur réversible
En été elle transfert de l'énergie thermique de l'intérieur de la maison vers l'extérieur (elle rafraîchit la maison)
Les lois ne la physique ne s'appliquent pas à une pompe à chaleur
Le transfert thermique permis par une pompe à chaleur n'est pas le sens d'un transfert thermique spontané
