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WorksheetsEXAMEN 2DO PARCIAL QUÍMICA C8
Total questions: 41
Worksheet time: 41mins
Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de hidrógeno H+ (protones)
Ácido
Base
Neutra
Anfótera
Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidroxilo OH-
Ácido
Base
Neutra
Anfótera
pH = ...
14 + pOH
14 - pOH
pOH - 14
14 - pH
pH = ...
log[H3O+]
−log[H3O+]
log[OH−]
−log[OH−]
pOH = ...
log[H3O+]
−log[H3O+]
−log[OH+]
−log[OH−]
Nombre de las sustancias que tienen tacto resbaloso y son amargas.
sales
ácidos
bases o hidróxidos
agua
Nombre de la sustancia que al contacto con un metal lo corroe o destruye, sabor agrio .
Sales
Acidos
Bases
Hidróxidos
El ión H+ y OH- cuando se juntan forman una sustancia llamada:
Hidruro
Agua
Hidróxido
Ninguna
¿Cómo se llama la reacción que hay cuando se combina un ácido con una base?
Reacción ácida
Síntesis
Combustión
Neutralización
Selecciona los productos de la siguiente reacción de neutralización:
H2S + Al(OH)3 ----------->
Al3S2 + 6H2O
S3Al2 + H2O
2Al2S3 + 6H2O
Ninguno
La reacción entre un ácido y una base produce:
Hidróxidos
Sulfatos
Hidrácidos
Sales
LOS ÁCIDOS SON TODA SUSTANCIA QUE CONTIENE HIDRÓGENO EN SU ESTRUCTURA Y QUE EN SU SOLUCIÓN ACUOSA LIBERA IONES H+.¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?
SVANTE ARRHENIUS
BRONSTED- LOWRY
LEWIS
LOS ÁCIDOS SON SUSTANCIAS, MOLÉCULAS O IONES QUE DONAN PROTONES. ¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?
BRONSTED-LOWRY
SVANTE ARRHENIUS
LEWIS
LOS ÁCIDOS SON SUSTANCIAS, IONES O MOLECULAS CAPACES DE ACEPTAR UN PAR DE ELECTRONES PARA FORMAR UN ENLACE COVALENTE. .¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?
BRONSTED-LOWRY
SVANTE ARRHENIUS
LEWIS
Indique cual de los siguientes científicos planteó que un acido es una sustancia capaz de ceder electrones
Arrhenius
Browsted - Lowry
Lewis
Ninguno
Según la teoría de Bronsted Lowry, el acido conjugado de la base NH3 es:
NH4+
NaOH
NH2-
HNO3
El ion NO3- es _____ HNO3, segun la teoria de Lewis
la base conjugada del acido
el acido Conjugado de la base
el acido de la base conjugada
la base del acido conjugado
Identifique el acido, base y pares conjugados en la siguiente reacción:
Acido-Base-Acido conjugado-Base conjugada
Base-Acido-Acido conjugado-Base conjugada
Base-Acido-Acido conjugado-Base conjugada
Ninguna
De los temas estudiados, ¿Cuál es el tema que más complicado le resultó para comprender?
ACIDOS OXACIDOS
HIDRACIDOS
HIDROXIDOS
TEORIAS ACIDO-BASE
¿Qué productos se obtiene cuando reacciona un ácido con una base?
H2O
OH-
Oxido
Sal
H3O+
¿Cuál es la definición de ácido según la Teoría de Brönsted-Lowry?
Sustancia capaz de aceptar electrones.
Es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno (protones), H+.
Toda especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ion H+, a otra sustancia.
Toda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ion H+ de otra sustancia.
¿Cuál de las siguientes propiedades son propias de las bases?
Sabor amargo.
En disolución acuosa, conducen la electricidad.
Colorean de color rojo el papel indicador universal.
Reaccionan con los ácidos produciendo sales.
En general, no reaccionan con los metales.
En la siguiente reacción:
HS- + NH3 ⇄ S-2 + NH4+
Las especies que se comportan como ácido son:
HS- y NH3
HS- y NH4+
HS- y S-2
NH3 y NH4+
NH3 y NH4+
Se define como pH
La escala que se usa para medir la acidez de las sustancias
Los "horse power" de potencia que tiene una máquina.
Son las siglas de Hewlett Pakard
La escala que se usa para medir la acidez y la alcalinidad de una sustancia.
A una sustancia desconocida se le mide el pH utilizando el potenciómetro, cuya medida arroja 4,53. La sustancia pertenece al intervalo
Neutro
Básico
Ácido
El potenciómetro no sirve para medir el pH.
Una disolución neutra
Tiene la misma cantidad de iones H+ y de iones OH-
Tiene más cantidad de iones H+ que de OH-
Tiene menos cantidad de iones H+ que de OH-
La fórmula de la molaridad es:
M = nº equivalentes / litros disolución
M = nº moles / litros disolución
Las siguientes sustancias son bases excepto
Son características de los ácidos excepto
pH de 1 - 7
Formados por OH
Contienen no metales
Tienen sabor agrio
Antonino se comió una torta ahogada con mucho Chile y limón, minutos después presenta un fuerte dolor de estomago el debe:
Tomar un refresco para que se le quite lo enchilado
Tomar una taza de café ya que esta es ácida y neutraliza el pH del estomago
Tomar Hidróxido de Aluminio por que neutraliza el pH del estomago
Tomar una aspirina (ácido acetilsalicílico)
¿Cómo se llama la reacción que hay cuando se combina un ácido con una base?
neutralización
combustión
síntesis
análisis
El jugo de naranja tiene un pH ácido. Por tanto se dice que se encuentra en la escala de
Entre 1 a menos de 7
Mayor a 7 hasta 14
Únicamente 7
Otra opción
Si en una muestra la [OH-] es igual 1 x 10-8 entonces el pH es igual a:
10
4
6
8
Teniendo en cuenta la imagen:
El café es más ácido que el jugo de limón.
El café es más ácido que las lluvias ácidas.
El café es neutro
El café es más básico que el agua de mar.
Los indicadores de pH cambian de color
en un rango de pH
a un valor muy preciso de pH
a pH = 7
en la región de pH ácidos
otra opción
¿Cuáles son los componentes tóxicos que forman la lluvia ácida?
El azúfre y el dióxido de carbono
el dióxido de azufre y el óxido de nitrógeno
el carbono y el agua destilada
De las siguientes opciones cuáles son causadas por la lluvia ácida
Daños ambientales, en el suelo y en artículos de mármol o piedra caliza
Daños solamente en el ambiente
Daño en los edificios hechos de ladrillos
