WorksheetsReações Redox
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Considera a seguinte equação:
O Ferro sofreu oxidação.
O Cobre sofreu oxidação.
O Ferro sofreu redução.
O Ferro recebeu eletrões.
Considera a reação:
O ião Cobre (Cu2+)sofreu oxidação.
O ião Cobre (Cu2+) sofreu redução.
O ião Cobre (Cu2+) sofreu uma perda de eletrões.
O ião Cobre (Cu2+) sofreu um ganho de protõ
Considera a reação:
A reação de oxidação é:
Mg2+ (aq) + 2 e− --> Mg (s)
A reação de oxidação é:
Mg (s) --> Mg2+ (aq) + 2 e−
O I2 pode ser obtido a partir da reação do cloro, Cl2, com uma solução de iodeto de sódio, NaI, segundo a equação química seguinte:
Cl2 (g) + 2 I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2 (s)
Selecione a opção que completa corretamente a frase.
Na reação houve transferência de:
eletrões do Cl2 para o I-.
protões do Cl2 para o I-.
eletrões do I- para o Cl2.
protões do I- para o Cl2.
Qual é o número de oxidação (n.o.) do cloro no HClO?
Selecione a opção correta.
0
-1
+1
+5
Oxidação é ---------------- de eletrões.
a perda
a partilha
o ganho
a transferência
Qual dos esquemas seguintes representa uma redução?
C → CO
Zn → Zn2+
N2 → NH3
H2 → H2O
Na reação seguinte:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Qual a espécie que sofre oxidação?
zinco
cloro
hidrogénio
nenhum
Com base na seguinte reação:
2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s); o cálcio é __________
reduzido
oxidado
sintetizado
manteve o seu n.o.
Na reação abaixo, indique o oxidante e o redutor:
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+
Oxidante: Fe2+
Oxidante: Cr2O72-
Redutor: Fe2+
Redutor: Cr2O72-
a espécie que sofre oxidação.
a espécie que capta eletrões de outra espécie química.
sempre a espécie que possui oxigênio na sua composição.
Os números de oxidação do nitrogénio no NO e NO2 são, respectivamente:
(selecione a opção correta)
+2 e +2
zero e +4
+3 e +6
zero e +2
+2 e +4
Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é:
C4H8
CO2
CH4
CH4O
C2H6
No ião nitrato NO3- o número de oxidação do nitrogénio vale:
+6
+1
+5
-2
-1
As afirmações a seguir são relativas às reações de oxidação-redução:
I – Oxidação é ganho de eletrões, e redução, perda de eletrões.
II – O agente oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.
III – O número de eletrões cedidos pelo agente redutor é igual ao número de eletrões ganhos pelo agente oxidante.
IV – O elemento reduzido recebe eletrões.
Assinale as alternativas VERDADEIRAS:
Somente III e IV
Somente II, III e IV
Somente I, III e IV
Somente I e II
Todas são verdadeiras.
A formação da tricloramina:
4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl
é uma reação de oxidação-redução. Nesta reação, o cloro, Cℓ2, é
oxidado, pois há aumento do número de oxidação de Cℓ.
oxidado, pois há diminuição do número de oxidação de Cℓ.
reduzido, pois há aumento do número de oxidação de Cℓ.
reduzido, pois há diminuição do número de oxidação de Cℓ.
Selecione a equação da semirreação de oxidação que traduze a formação de Cu2+ a partir do respetivo metal.
Cu (s) ⟶ Cu2++ 2e−
Cu2+ 2e−(aq)⟶Cu(s)
Cu(aq)⟶ Cu2+(s)+ 2e−
Cu2+(aq) + 2e−⟶ Cu(s)
eletrões do Cℓ2 para o I−
eletrões do I− para o Cℓ2
protões do Cℓ2 para o I−.
protões do I− para o Cℓ2
A combustão do metano, CH4 (g), pode ser traduzida pela reação seguinte.
Qual é a variação do número de oxidação do carbono na reação considerada?
+8
-8
+4
-4
A reação do ácido sulfúrico com o magnésio pode ser traduzida pela equação seguinte:
H2SO4 (aq ) + Mg ( s ) ⟶ H2 ( g ) + MgSO4 (aq )
Nesta reação, o ião H+ ....
oxida-se, sendo o magnésio a espécie redutora.
reduz-se, sendo o magnésio a espécie oxidante.
oxida-se, sendo o magnésio a espécie oxidante.
reduz-se, sendo o magnésio a espécie redutora.
