NEW
Font size
WorksheetsSÃO LUÍS 2022 2ºano 03 Reações Químicas e Estequiometria [REDOX]
Total questions: 18
Worksheet time: 2hrs 30mins
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr
O elemento que sofre oxidação é:
H
S
Br
O
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr
Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do HBr é:
1
8
4
2
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr
Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H2O é:
1
8
4
2
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr
Considerando que agente oxidante é a substância reagente que contém o elemento que sofreu redução, o agente oxidante nesta equação é:
H2S
Br2
H2O
HBr
Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:
CH4
CO
C
H2CO3
Indique a substância cujo valor do NOX do carbono é -4:
CH4
CO
C
H2CO3
Observe a equação a seguir:
_N2 + _ H2 → _NH3
Pode-se afirmar que:
I - os valores do balanceamento são respectivamente 1, 3 e 2.
II - o nitrogênio aumenta o valor do seu NOX.
III - o hidrogênio sofre oxidação.
Estão corretas:
apenas I
somente I e III
somente II e III
I, II e III
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O
Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do I2 é:
1
2
4
10
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O
Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H2O é:
1
2
4
10
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O
O elemento que sofre redução é:
H
N
O
I
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O
Considerando que agente redutor é a substância reagente que contém o elemento que sofreu oxidação, o agente redutor nesta equação é:
HNO3
I2
NO2
HIO3
Observe as variações de NOX a seguir:
I - Fe3+ → Fe2+
II - Na → Na+
III - S2- → S6+
Os elementos que sofreram oxidação foram:
apenas I
somente I e II
somente II e III
I, II e III
Observe a equação de oxirredução a seguir:
_I2O5 + _CO → _CO2 + _I2
Pode-se afirmar que:
I - o iodo sofre redução.
II - o carbono ganha 2 elétrons.
III - o carbono sofre oxidação.
Estão corretas:
apenas I
apenas II
somente I e III
I, II e III
O NOX do Cℓ nas substâncias:
HCℓ // Cℓ2 // HCℓO2
é respectivamente:
-1 // 0 // +3
-1 // -1 // +5
0 // 0 // +5
0 // -1 // +3
A fotossíntese processa-se em presença de luz, conforme a reação a seguir:
_CO2 + _H2O → _C6H12O6 + _O2
Os menores valores inteiros para balanceamento da equação anterior são:
6 // 6 // 1 // 3
12 // 12 // 1 // 6
6 // 12 // 1 // 12
6 // 6 // 1 // 6
A alternativa que representa corretamente a massa de 1,7 mol de NaN3 é:
[massa molar (g/mol): Na=23; N=14]
55,25 g
110,5 g
149,5 g
65,0 g
Os menores valores inteiros que completam as lacunas para balanceamento são respectivamente:
_Fe+ _HNO3 → _Fe(NO3)3 + _H2
1 // 3 // 3 // 3
1 // 3 // 1 // 3
1 // 6 // 1 // 3
2 // 6 // 2 // 3
Em um recipiente foram colocados 40g de HNO3 com 15g de S conforme a equação química a seguir:
2HNO3 + S → H2SO4 + 2NO
Para que a reação ocorra (sem excesso e ou falta) é necessário acrescentar a massa de:
9,4 g de HNO3
19,1 g de HNO3
4,8 g de S
2,4 g de S
