Free Printable Química 1

1.

1. La fórmula KClO3, establece que una mol de este compuesto contiene

a)

1 mol de átomos de potasio, 1 mol de átomos de cloro y 3 moles de átomos de oxígeno

b)

1 mol de átomos de sodio, 1 mol de átomos de cloro y 3 moles de átomos de oxígeno.

c)

2 moles de átomos de potasio, 2 moles de átomos de cloro y 6 moles de átomos de oxígeno

d)

6 moles de átomos de potasio, 6 moles de átomos de cloro y 18 moles de átomos de oxígeno

2.

Enlace que se presenta entre aminoácidos cuando forman una proteína.

a)

Iónico.

b)

Covalente.

c)

Peptídico.

d)

Amínico.

3.

Partícula subatómica con carga eléctrica negativa.

a)

Electrón

b)

Protón

c)

Neutrón

d)

Núcleo

4.

¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización?

a)

Astato

b)

Flúor

c)

Bromo

d)

Iodo

5.

¿Cuál es la masa molar de 3.5 mol de NaOH?

a)

40g

b)

120g

c)

140g

d)

14g

6.

¿Cuál de las siguientes reacciones representa una sal?

a)

$4Na+O2\rightarrow2Na_2O$

b)

$B_2O_3+H_3O\rightarrow2HBO_2$

c)

$Na+Cl\rightarrow NaCl$

d)

$Na_2O+H_2\rightarrow2NaOH$

7.

Las aminas se comportan como base de Lewis debido a que

a)

Comparten pares de electrones

b)

Donan protones

c)

Donan pares de electrones

d)

Aceptan protones

8.

Cuando en una solución se coloca papel tornasol y éste se vuelve azul, indica que la solución es

a)

Un ácido

b)

Una sal

c)

Una base

d)

Un ácido

9.

El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para generar

a)

$NaHCO_3$

b)

$CO_2$

c)

$H-C-O$

d)

$C_2O_3$

10.

Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas

a)

Exotérmica

b)

Endotérmica

c)

Combustión

d)

Neutralización

11.

La capacidad térmica específica del agua es de 1.0cal/g. Para calentar 600g de agua de 40°C hasta 60°C se requieren

a)

12000 cal

b)

3600 cal

c)

2400 cal

d)

600 cal

12.

¿Cuál de las siguientes parejas de condiciones aumentan la velocidad de una reacción química?

a)

Disminución de temperatura y disminución de la concentración de reactivos

b)

Disminución de temperatura y aumento de la concentración de reactivos

c)

Aumento de temperatura y disminución de la concentración de reactivos

d)

Aumento de temperatura y aumento de la concentración de reactivos

13.

La ecuación $CH_3CH_2-Cl+NaCN\rightarrow CH_3CH_2-CN+NaCl$ es un ejemplo de una reacción de

a)

Sustitución doble

b)

Hidrólisis

c)

Condensación

d)

Adición

14.

Si el C (Z=6) está en la familia IVA ¿Cuál es su configuración electrónica?

a)

$1s^22s^22p^2$

b)

$1s^22s^23p^2$

c)

$1s^22s^22s^2$

d)

$1s^23s^22p^2$

15.

¿Qué opción describe a la glucosa?

a)

Carbohidrato con C=6

b)

Carbohidrato con C=11

c)

Carbohidrato, es el azúcar de mesa

d)

Es un lípido saturado

16.

Cuando se quema $CH_{4\left(g\right)}+2O_{2\left(g\right)}\rightarrow CO_{2\left(g\right)}+2H_2O_{\left(I\right)}$ considera que el $ΔH=-650KJ,$ es una reacción

a)

Exotérmica

b)

Endotérmica

c)

Síntesis

d)

Sustitución simple

17.

El papel tornasol al humedecerse con un ácido, toma un color

a)

Rojo

b)

Violeta

c)

Amarillo

d)

Azul

18.

¿Cuál es la característica de los metales?

a)

Maleabilidad y mal conductor

b)

Dúctiles y malos conductores

c)

Maleabilidad y buen conductor

d)

Inoxidable y buen conductor

19.

Si un ácido inorgánico débil se mezcla con una base inorgánica débil y toma un color amarillo. ¿Cuál es el pH de la sustancia cuando le agregas un ácido y cambia a rojo en su punto de equivalencia?

a)

4.8

b)

4.4

c)

2.8

d)

6.4

20.

De las siguientes opciones identifica el derivado halogenado

a)

$CH_3-CH_3-Br$

b)

$CH_3-CH_2-CH_3$

c)

$CH_3-C-NH_2$

d)

$CH_3-CH_3-CH_3-CH_2$

21.

¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a un alcohol?

a)

$CH_3-CH_2-COOH$

b)

$CH_3-CH_2-CH_2-OH$

c)

$CH_3-CH_2-C-NH_2$

d)

$CH_3-CH_2-C-CH_3$

22.

Una disolución preparada con 15g de glucosa, 2.5g de NaCl en 100g de agua, ¿Qué porcentaje de glucosa contiene?

a)

0.5%

b)

5%

c)

12.8%

d)

1.5%

23.

La temperatura es directamente proporcional a

a)

La energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo

b)

La energía potencial de un cuerpo

c)

La masa de las partículas

d)

Al número de moles de la sustancia

24.

¿Qué se obtiene al hacer reaccionar dióxido de carbono con agua?

a)

$H_2CO_3$

b)

CO

c)

$CH_2O$

d)

$CH_2OH$

25.

Elige, ¿Cuáles son óxidos ácidos?

a)

$CaO,\ K_2O$

b)

$CaO,\ SO_3$

c)

$K_2O,\ SO_2$

d)

$SO_2,\ SO_3$

26.

Elige la opción correcta que describa al $Mg(OH)_2$

a)

Elemento formado por 5 átomos

b)

Elemento formado por 3 átomos

c)

Compuesto formado por 5 átomos y 3 de ellos son diferentes

d)

Compuesto formado por 3 átomos y 3 elementos diferentes

27.

Se puede afirmar que un fenómeno químico siempre es

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Ambas

d)

Mista

28.

¿Cuáles de los siguientes ejemplos representan cambios químicos?

1) sublimación 4) putrefacción

2) fermentación 5) pulverización

3) electrólisis 6) imantación

a)

1, 3, 4

b)

1, 2, 3

c)

2, 3, 4

d)

1, 2, 4

29.

Sustancias que no tienen proporción de masa definida

a)

Mezclas

b)

Compuestos

c)

Átomos

d)

Moléculas

30.

Sobre la clasificación de sustancias, elige las oraciones que son correctas.

I. Todos los compuestos son sustancias.

II. Todas las sustancias son compuestos.

III. Todos los compuestos son 2 ó más elementos.

IV. Todas las mezclas son sustancias.

a)

I, II, III

b)

I, II, IV

c)

II, III, IV

d)

I, III, IV

Química 1

Total questions: 30

Worksheet time: 23mins

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