WorksheetsExamen parcial 2
Total questions: 12
Worksheet time: 9mins
Cuanto más fuerte es un ácido su base conjugada será más
Débil
Fuerte
Extraña
Soluble
¿Cómo incrementa la fuerza de los ácidos halogenhídricos en la tabla periódica?
De abajo hacia arriba
De derecha a izquierda
De arriba hacia abajo
De izquierda a derecha
Algunas veces la hidrólisis de una sal afecta el pH de la disolución. ¿Qué tipo de disolución se producirá al disolver bicarbonato de sodio en agua?
Disolución acuosa
Disolución básica
Disolución ácida
Disolución neutra
¿Qué es el efecto del ion común?
Es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion presente en la sustancia disuelta.
Es el efecto tiene el pH en una disolución.
Es el efecto de dilución que tiene una substancia al calentarse.
Es el desplazamiento del equilibrio causado por calentamiento de una muestra parcialmente soluble.
¿Qué es un indicador?
Es una sustancia básica que no cambia de color al adicionar un ácido.
Es una sustancia ácida que no cambia de color al cambiar el pH.
Es una sustancia orgánica que tiene un color definido.
Es una sustancia ácida o básica que presenta color diferente en su forma ionizada o no ionizada.
¿Qué es el punto de equivalencia?
Es cuando el número de moles de agua es igual a la sal.
Es el punto donde el número de moles de una base se igualan al número de moles añadidos de un ácido.
Es cuando el número de moléculas de agua formadas son menos que las originales.
Es el punto en el cual ocurre un cambio de color aun sin adicionar indicador.
¿Qué es la Kps?
Es una aleación de los elementos potasio (K), fósforo(P) y azufre(S).
El acrónimo de kilos por segundo.
La constante del producto de solubilidad.
Es una constante de fuerza.
Es una disolución que tiene la capacidad de resistir los cambios del pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o de base.
Disolución de una base débil
Disolución buffer o tampón
Disolución de un ácido débil
Disolución de una sal
Es una técnica o método de análisis cuantitativo que permite conocer la concentración desconocida de una disolución ácida o básica al neutralizar con otro ácido o base de concentración conocida.
Método cuantitativo
Investigación estadística
Análisis gravimétrico
Valoración ácido-base
Es una etapa meramente intelectual de un Análisis Químico en donde se define el objetivo del análisis y cuál será el uso final de los resultados de ese análisis en particular.
La identificación del problema
Elección del método a utilizar
Obtención de la muestra
El procedimiento analítico
Se basan en la medida de una magnitud eléctrica básica como intensidad de corriente, potencia, resistencia o carga.
Métodos con celdas voltaicas
Métodos redox
Métodos electroquímicos
Métodos de resonancia
Método espectrométrico que utiliza como fuente de energía la radiación electromagnética.
Espectrofotometría UV-Vis
Conductimetría
Espectrometría de masas
Calorimetría de barrido diferencial
