WorksheetsCinética
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Worksheet time: 24mins
Teniendo en cuenta que la viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, el líquido de mayor viscosidad es:
N
Q
R
P
Permanece constante al aumentar la temperatura.
Disminuye al aumentar la temperatura.
Aumenta al aumentar la temperatura.
Disminuye al disminuir la temperatura.
Con base en estos resultados se puede concluir que el cambio en la velocidad de formación de W:
No depende de la concentración de los reactivos.
Depende de la concentración de ambos reactivos
Depende solamente de la concentración de X.
Depende solamente de la concentración de Y.
De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción en el experimento es:
La temperatura del ácido.
La presencia de catalizadores.
La naturaleza de los reactivos
La concentración del ácido empleado.
En general, la temperatura afecta en forma directa la velocidad de reacción. Si el experimento anterior se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente, 20°C, y por último a 0°C, lo más probable es que la velocidad de reacción sea:
Igual en los tres casos
Mayor cuando se realiza a 90°C.
Menor cuando se realiza a 90°C.
Igual a 20°C y a 0°C.
La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (𝐻2𝑂2):
2 H2O2 -> 2 H2O + O2
Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de 𝐻2𝑂2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15°C se observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción?
La concentración de 𝑂2.
La temperatura.
La concentración de 𝐻2𝑂2.
El volumen.
Al comparar la energía de activación de una reacción no catalizada y la de la misma reacción en presencia de un catalizador porque4 se puede afirmar que éste altera el mecanismo de una reacción:
Disminuye la energía de activación de la reacción.
Aumenta la energía de activación de la reacción.
Modifica la constante de equilibrio de la reacción.
Mantiene constante la rapidez de reacción.
Recuerden que M es igual a la concentración molar
