Free Printable ÔN TẬP: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT

Worksheets

ÔN TẬP: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT

Total questions: 20

Worksheet time: 5mins

Name

Class

Date

Muốn pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc, cần làm như sau:

rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc, khuấy đều.

rót nhanh dung dịch axit vào nước.

rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước, khuấy đều.

rót nước thật nhanh vào dung dịch.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

4FeS₂ + 11O₂ $\rightarrow$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

S + O₂ $\rightarrow$ SO₂.

2H₂S + 3O₂ $\rightarrow$ 2SO₂ + 2H₂O.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂.

SO₂ là một khí độc được thải ra từ các vùng công nghiệp, là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng

hiệu ứng nhà kính.

lũ lụt.

mưa axit.

sóng thần.

Kim loại nào tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

Fe.

Zn.

Al.

Hg.

Dung dịch H₂S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng

xuất hiện chất rắn màu đen.

chuyển sang màu nâu đỏ.

vẫn trong suốt, không màu.

bị vẩn đục, màu vàng.

Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội?

Tan trong nước, tỏa nhiệt.

Làm hóa than vải, giấy, đường.

Hòa tan được kim loại Al, Fe, Cr.

Háo nước.

Hidro sunfua có công thức hóa học là

H₂S.

H₂SO₄.

SO₂.

H₂SO₃.

SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì:

phân tử SO₂ không bền.

trong SO₂, S còn có một đôi e tự do.

trong SO₂, S có mức oxi hóa trung gian.

phân tử SO₂ dễ bị oxi hóa.

Để phân biệt hai khí SO₂ và CO₂ người ta dùng thuốc thử là:

dd Ca(OH)₂.

quỳ tím.

dd NaOH.

nước brom.

10.

Cho phản ứng: aCu + bH₂SO_{4 (đặc)} $\rightarrow$ cCuSO₄ + dSO₂ + eH₂O.

Tổng hệ số nguyên (tối giản) của phản ứng sau khi cân bằng là

11.

Nguyên tử lưu huỳnh có Z=16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn là

chu kì 3, nhóm IVA.

chu kì 3, nhóm VIA.

chu kì 2 nhóm VIA.

chu kì 3 nhóm VIIA.

12.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thể hiện tính khử của lưu huỳnh đơn chất?

S + O₂ $\rightarrow$ SO₂.

S + H₂ $\rightarrow$ H₂S.

S + Fe $\rightarrow$ FeS.

S + Mg $\rightarrow$ MgS.

13.

Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Fe, Cu, Zn, Na.

Zn, Mg, Ag, Sn.

Mg, Fe, Al, Na.

Na, Ag, Al, Zn.

14.

Trong phản ứng: SO₂ + 2H₂S $\rightarrow$ 3S + 2H₂O. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất?

SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.

SO₂ bị khử và H₂S bị oxi hóa.

SO₂ là chất khử, H₂S là chất oxi hóa.

Lưu huỳnh đơn chất vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

15.

Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S có hiện tượng

xuất hiện chất rắn màu đen.

vẫn trong suốt, không màu.

bị vẫn đục, màu vàng.

chuyển sang màu nâu đỏ.

16.

Cho phản ứng: aFe + bH₂SO_{4 (đặc)} $\rightarrow$ cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Tổng hệ số (a+ b) của phản ứng sau khi cân bằng là

17.

Có 2 bình đựng riêng biệt khí H₂S và khí SO₂. Để phân biệt các khí trong 2 bình trên người ta dùng thuốc thử là

dung dịch Br₂.

dung dịch Pb(NO₃)₂.

dung dịch KOH.

dung dịch HCl.

18.

Cho các chất sau: Fe, Al, CuO, Na₂CO₃, Cu, NaOH, NaNO₃. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

19.

Chọn cấu hình electron nguyên tử đúng của lưu huỳnh (S có Z=16)?

1s²2s²2p⁶3s²3p³_.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴_.

1s²2s²2p⁵3s²3p²_.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

20.

Các phản ứng xảy ra ở điều kiện thích hợp, phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh đơn chất?

S + O₂ $\rightarrow$ SO₂.

S + Na₂SO₃ $\rightarrow$ Na₂S₂O₃.

S + HNO₃ $\rightarrow$ SO₂ + NO₂ + H₂O.

S + Zn $\rightarrow$ ZnS.

Reset

ÔN TẬP: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT

Total questions: 20

Worksheet time: 5mins

Similar Resources on Wayground