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1.

¿Que nos dice la ecuacion de Gibbs Duhem?

a)

COMO LA ENTROPÍA DE LA FASE GASEOSA DE UNA SUSTANCIA ES MAYOR

QUE LA DE LA FASE LÍQUIDA

b)

ESTA ECUACION NOS DICE QUE EL POTENCIAL QUIMICO

DE UNO DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA NO ES

INDEPENDIENTE DEL POTENCIAL QUIMICO DE LOS OTROS

COMPONENTES

c)

LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA DE GIBBS CON LA TEMPERATURA VIENE

DETERMINADA POR LA ENTROPÍA.

2.

¿Qué nos dice la siguiente grafica?

a)

LA ENERGÍA DE GIBBS CAMBIA DE FORMA MÁS PRONUNCIADA PARA LA

FASE GASEOSA, SEGUIDA DE LA FASE LÍQUIDA Y LUEGO DE LA FASE SÓLIDA

DE LA SUSTANCIA

b)

LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA DE GIBBS CON LA TEMPERATURA VIENE

DETERMINADA POR LA ENTROPÍA.

c)

COMO LA ENTROPÍA DE LA FASE GASEOSA DE UNA SUSTANCIA ES MAYOR

QUE LA DE LA FASE LÍQUIDA, Y LA ENTROPÍA DE LA FASE SÓLIDA ES MENOR

d)

EN ESTE DIAGRAMA DE FASES SE MUESTRAN LAS REGIONES GENERALES DE

PRESIÓN Y TEMPERATURA EN LAS QUE EL SÓLIDO, EL LÍQUIDO O EL GAS SON

ESTABLES (

3.

¿Que nos indica el siguiente diagrama?

a)

COMO LA ENTROPÍA DE LA FASE GASEOSA DE UNA SUSTANCIA ES MAYOR

QUE LA DE LA FASE LÍQUIDA, Y LA ENTROPÍA DE LA FASE SÓLIDA ES MENOR

b)

LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA DE GIBBS CON LA TEMPERATURA VIENE

DETERMINADA POR LA ENTROPÍA.

c)

EN ESTE DIAGRAMA DE FASES SE MUESTRAN LAS REGIONES GENERALES DE

PRESIÓN Y TEMPERATURA EN LAS QUE EL SÓLIDO, EL LÍQUIDO O EL GAS SON

ESTABLES

4.

UNA MUESTRA DE GAS HIDRÓGENO TENÍA UNA PRESIÓN DE 125 KPA CUANDO LA

TEMPERATURA ERA DE 23 °C. ¿CUÁL PUEDE SER SU PRESIÓN CUANDO LA

TEMPERATURA ES DE 11 °C?

a)

120 kPa

b)

152 Pa

c)

220 Pa

d)

120 N

5.

a)

Isoterma

b)

Isobarica

c)

Isocorica

6.

a)

Isobarica

b)

Isocorica

c)

Isoterma

7.

a)

Isoterma

b)

Isocorica

c)

Isobarica

8.

¿Qué nos dice la desigualdad de Clausius en un sistema aislado?

a)

SE MUESTRAN LAS REGIONES GENERALES DE

PRESIÓN Y TEMPERATURA EN LAS QUE EL SÓLIDO, EL LÍQUIDO O EL GAS SON

ESTABLES

b)

LA ENTROPÍA DE UN SISTEMA

AISLADO AUMENTA EN UN CAMBIO ESPONTÁNEO Y,

POR TANTO, QUE LA DEFINICIÓN DE CLAUSIUS ES

COHERENTE CON LA SEGUNDA LEY.

c)

PARA UN GAS PERFECTO A VOLUMEN CONSTANTE PI~TI = PF~TF

9.

Calcula el cambio de entropia del sistema, alrededor y del universo cuando una muestra de O2 con una masa de 32kg se encuentra a 0 °C y el volumen final es 5 veces mayor que el volumen inicial por medio de una expansion isotermica irreversible contra una presion externa de 0 atm

a)

$\Delta S=0$

$\Delta S\left(alrededor\right)=0$ $\Delta S\left(total\right)=0$

b)

$\Delta S=0$ $\Delta S\left(alrededor\right)=13380.86\ \frac{J}{K}\ =13.38\ \frac{kJ}{K}$ $\Delta S\left(total\right)=0$

c)

$\Delta S=13380.86\ \frac{J}{K\ }=13.38\ \frac{kJ}{K}$ $\Delta S\left(alrededor\right)=0$

$\Delta S\left(total\right)=13380.86\ \frac{J}{K\ }=13.38\ \frac{kJ}{K}$

10.

Un contenedor de 5.0 dm3 se encuentra a 500 K y contie ne 48 g de gas nitrogeno. Este contenedor es expandido reversiblemente hasta un volumen de 0.1 m3. Calcula el w, q y $\Delta U$

a)A una expansion isotermica irreversible

a)

$\Delta U=0$

w=-21295.07 J= -21.29 kJ

q=21295.07 J= 21.29 kJ

b)

$\Delta U=0$

w=-21295.07 J= -21.29 kJ

q=0

c)

$\Delta U=0$

w=0

q=21295.07 J= 21.29 kJ

11.

Un contenedor de 5.0 dm3 se encuentra a 500 K y contie ne 48 g de gas nitrogeno. Este contenedor es expandido reversiblemente hasta un volumen de 0.1 m3. Calcula el w, q, Pf y $\Delta U$

b)Una expansiom contra una presion constante que es 4 veces mayor que la presion inicial del gas.

a)

Pf=16 Pa

w=-168.82 J

$\Delta U=0$

q=0

b)

Pf=1777.11 Pa

w=0

$\Delta U=0$

q=168.82 J

c)

Pf=1777.11 Pa

w=-168.82 J

$\Delta U=0$

q=168.82 J

12.

¿Que nos dice la ley de Trouton?

a)

LOS PROCESOS ESPONTÁNEOS SON PROCESOS

IRREVERSIBLES

b)

ESTABLECE QUE LA ENTROPÍA DE VAPORIZACIÓN ES CASI EL

MISMO VALOR, ALREDEDOR DE 85-88 J / (K · MOL), PARA VARIOS TIPOS DE LÍQUIDOS

EN SUS PUNTOS DE EBULLICIÓN .

c)

SE UTILIZA PARA

DEMOSTRAR QUE LA ENTROPÍA DE UN SISTEMA

AISLADO AUMENTA EN UN CAMBIO ESPONTÁNEO

13.

¿Qué nos dice la desigualdad de Clausius en un sistema aislado?

a)

SE UTILIZA PARA

DEMOSTRAR QUE LA ENTROPÍA DE UN SISTEMA

AISLADO AUMENTA EN UN CAMBIO NO ESPONTÁNEO

b)

SE UTILIZA PARA

DEMOSTRAR QUE LA ENTROPÍA DE UN SISTEMA

AISLADO AUMENTA EN UN CAMBIO ESPONTÁNEO

c)

SE UTILIZA PARA

DEMOSTRAR QUE LA ENTROPÍA DE UN SISTEMA

AISLADO DISMINUYE EN UN CAMBIO ESPONTÁNEO

14.

Calcula la prrsion que ejerce 1 mol de H2S que se comporta como un gas de Van Der Waals cuando esta confinado en un volumen igual de 22.4 dm3 y a 273.15 K

(a=4.48 $atm\ dm^6\ mol^{-2}$ ) (b=4.34x $10^{-2}\ dm^3\ mol^{-1}$ )

a)

0.99 atm

b)

0.66 atm

c)

99 atm

d)

0.99 atm

15.

Un contendor con un volumen de 22.4 $dm^3$ contiene 1.5 moles de hidrogeno gaseoso y 2.5 moles de gas nitrogeno, cuando se encuentran en equilibrio termodinamico a 273.15 K

Calcula la fraccion molar de cada componente

a)

H=3/3

N=5/3

b)

H=3/8

N=5/8

c)

H=3/3

N=5/5

16.

Un contendor con un volumen de 22.4 $dm^3$ contiene 1.5 moles de hidrogeno gaseoso y 2.5 moles de gas nitrogeno, cuando se encuentran en equilibrio termodinamico a 273.15 K

Calcula la fraccion parcial de cada componente

a)

H= $1.5\times10^5\ Pa$

N= $2.5\times10^5\ Pa$

b)

H= $4.5\times10^5\ Pa$

N= $1.5\times10^5\ Pa$

c)

H= $5\times10^5\ Pa$

N= $2.5\times10^5\ Pa$

17.

Un contendor con un volumen de 22.4 $dm^3$ contiene 1.5 moles de hidrogeno gaseoso y 2.5 moles de gas nitrogeno, cuando se encuentran en equilibrio termodinamico a 273.15 K

Calcula la presion total de cada componente

a)

$4.05\times10^5\ Pa$

b)

$3.0\times10^5\ Pa$

18.

Un gas a 350 K y 12 atm tiene un volumen molar un 12% mayor que el calculado a partir de la ley de los gases perfectos. Calcula (i) el factor de compresión en estas condiciones

a)

Z=1.6

b)

Z=1.55

c)

Z=1.12

19.

Un gas a 350 K y 12 atm tiene un volumen molar un 12% mayor que el calculado a partir de la ley de los gases perfectos. Calcula (ii) el volumen molar del gas. ¿Cuáles son las fuerzas dominantes en la muestra, las atractivas o las repulsivas?

a)

2.7 $dm^3\ mol^{-1}$

repusivas

b)

8.9 $dm^3\ mol^{-1}$

atractivas

c)

1 $dm^3\ mol^{-1}$

repulsivas

d)

0

atractivas

20.

Proceso reversible

a)

Cambios infinitesimales en las condiciones pueden devolver al sistema y a su entorno a sus estados inicialesS=0

b)

mayor a 0 , ya que absorbe calor

21.

Proceso irreversible

a)

Cambios infinitesimales en las condiciones pueden devolver al sistema y a su entorno a sus estados iniciales S=0

b)

Es un proceso donde la materia no regresa a su estado original sin afectar al alrededor.Entropia >0

22.

Potencial químico de una mezcla y sustancia pura

a)

M(m) < M(p) porque Xa<1

b)

Disminuye el Potencial químico de la solución

23.

¿Que pasa con la entropía al agregar un soluto al solvente?

a)

Aumenta la entropía del liquido y la del vapor disminuye

b)

Cuando el Volumen molar aumenta el otro disminuye

Fisicoquimica

Total questions: 23

Worksheet time: 2hrs 8mins

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