Free Printable QG: EQUILIBRIO QUIMICO

1.

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$ establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

2.

Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gas

d)

Plasma

3.

Expresar la constante de equilibrio de CaCO_{3 (s) <==> CaO (s)}+ CO_{2 (g)}

a)

[ CO₂ ]

b)

[ CO ]²

c)

[CaCO]³

d)

[CaCO₃] [CO₂]

4.

La constante de equilibrio esta afectada por:

a)

Solo la temperatura

b)

Por presión, temperatura y tiempo

c)

Por presión, temperatura y concentraciones

5.

Una base química, al aportar iones hidroxilos al medio, es capaz de neutralizar:

a)

ÁCIDOS

b)

BASES

c)

PH

d)

ÓXIDOS

6.

Según la teoría de Bronsted y Lowry un ácido es:

a)

Aquella sustancia o compuesto que cede iones H⁺

b)

Aquella sustancia o compuesto que cede iones OH^-

c)

Aquella sustancia o compuesto que recibe iones H⁺

d)

Aquella sustancia o compuesto que recibe iones OH^-

7.

Según la teoría de Bronsted y Lowry una base es:

a)

Aquella sustancia o compuesto que cede iones H⁺

b)

Aquella sustancia o compuesto que cede iones OH^-

c)

Aquella sustancia o compuesto que recibe iones H⁺

d)

Aquella sustancia o compuesto que recibe iones OH^-

8.

¿Que significa k?

a)

Grados Kelvin

b)

Constante de la velocidad de reacción

c)

Relación de la velocidad y concentración

d)

Ninguna de las anteriores

9.

De acuerdo a la siguiente reacción: $2NO\ +\ H_2\ \ \Longrightarrow\ N_2O_{ }\ +\ H_2O$ cual corresponde a la ecuación de la velocidad:

a)

$V\ =\ K\left|NO\right|^2\left|H_2\right|^{ }$

b)

$V=K\left|NO\right|\left|H2\right|$

c)

$V=K\ \left|N_2O\right|\left|H_2O\right|$

d)

Otra

10.

La teoría de la colisión consiste en:

a)

El choque de las moléculas con orientación adecuada y suficiente energía.

b)

La rapidez con que se consumen los reactivos .

c)

La Orientación apropiada

d)

La rapidez con que se consumen los productos.

11.

Es la reacción que ocurre en un solo sentido

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

12.

Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

13.

Presentan las siguientes características:

Reacciones en ambos sentidos

Las velocidades de reacción se igualan

a)

Entalpía

b)

Equilibrio químico

c)

Entropía

d)

Energía libre de Gibbs

14.

Si la Keq<1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

15.

Si la Keq>1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

16.

Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gas

d)

Plasma

17.

Si aumenta la [Reactivos]

a)

La reacción se desplaza a los reactivos

b)

La reacción se desplaza a los productos

c)

El equilibrio permanece

18.

Si disminuye la [Reactivos]

a)

La reacción se desplaza a la derecha

b)

La reacción se desplaza a la izquierda

c)

La reacción permanece en equilibrio

19.

Si la Temperatura se incrementa

a)

Se favorece la reacción exotérmica con entalpia negativa

b)

Se favorece la reacción endotérmica con entalpia positiva

c)

se favorece la reacción a la derecha

d)

se favorece la reacción a la izquierda

20.

Si la presión se incrementa

a)

La reacción se desplaza a la derecha

b)

Se favorece hacia el lado donde hay menos moléculas

c)

se favorece hacia el lado donde hay más moléculas

d)

La reacción se desplaza a la izquierda

QG: EQUILIBRIO QUIMICO

Total questions: 20

Worksheet time: 7mins

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