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WorksheetsEXTRAORDINARIO QUÍMICA II
Total questions: 44
Worksheet time: 44mins
Los elementos que tienden a perder electrones
y formar cationes reciben el nombre de:
Alcalinos
Metales
No metales
Término que se refiere a la transformación de sustancias denominadas REACTIVOS, en otras denominadas PRODUCTOS.
Ecuación química
Reacción química
Cambio físico
Ley de conservación de la materia
Se entiende como la representación simbólica de una reacción química.
Cambio químico
Números de Oxidación
Gráfica de campana
Ecuación química
¿Qué tipo de fenómeno se representa en la imagen?
Cambio de estado con liberación de calor
Cambio de estado con absorción de calor
Cambio químico con liberación de calor
Cambio químico con absorción de calor.
En una ecuación química representa la cantidad de moléculas (moles) de una sustancia.
Subíndice
Superíndice
Coeficiente
Números de oxidación
En una ecuación química representa la cantidad de átomos de cierto elemento presente en una determinada sustancia.
Subíndice
Superíndice
Coeficiente
Números de oxidación
Una reacción de combustión puede describirse plenamente de la siguiente manera.
Un combustible reacciona con CO2 para formar agua y otra sustancia llamada comburente.
Un combustible se quema en presencia del comburente para producir energía.
La reacción entre el combustible y el comburente absorbe energía para romper los enlaces y producir CO2 y H2O.
Una sustancias denominada combustible y otra llamada comburente reaccionan para formar CO2 y agua liberando energía en el proceso.
¿ Qué entiendes por reacción química ?
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es
CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl
2
4
8
6
El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es
TiCl4 + 2H2O ==> TiO2 + ____HCl
2
4
3
6
Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos
PbCO3 ==>___ PbO + ___CO2
1-1
1-2
2-1
2-3
Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos
C7H8O2 + ___O2 ==> 7CO2 + ___H2O
8 y 4
4 y 8
2 y 3
6 y 4
4 KNO3 → 2 KNO2+O2
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de nitrógeno hay del lado izquierdo?
6
12
4
1
Ninguno.
4 KNO3 → 2 KNO2+O2
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de oxígeno hay del lado derecho?
6
12
4
2
Ninguno.
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
2
1
4
No se sabe.
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de azufre hay?
2
1
4
No se sabe.
Ninguno.
Al2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de aluminio hay?
2
1
4
No se sabe.
Ninguno.
De las siguientes cantidades, identifica el Número de Avogadro.
¿Qué tienen en común un mol de agua y un mol de cobre?
Misma cantidad de partículas.
Que son sólidos.
Tienen mismas propiedades.
El mismo color
¿Qué contiene más átomos: un mol de hidrógeno o un mol de hierro?
El hierro
El hidrógeno
Ambos tienen la misma cantidad.
Ninguno de los dos
¿Cuál será la masa de la molécula de agua (H2O)? (Masas atómicas, H=1g/mol O=16g/mol)
1 g/mol
16 g/mol
17 g/mol
18 g/mol
Según Arrhenius ¿Qué es una base?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
Según Arrhenius ¿Qué es un ácido?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
Según la teoría de Bronsted-Lowry ¿Qué es un ácido?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
Según la teoría de Bronsted-Lowry ¿Qué es una base?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
En la escala de pH ¿a qué sustancias corresponden las que tienen pH menor a 7?
ácidos
bases
neutras
sales
En la escala de pH ¿a qué sustancias corresponden las que tienen pH mayor a 7?
ácidos
bases
neutras
sales
Selecciona las sustancias ácidas
H2SO4
HCl
H2O
NaOH
Be(OH)2
Selecciona las sustancias básicas o alcalinas
H2CO3
HNO3
H2O
KOH
Al(OH)3
Los ácidos tienen sensación _______________ al tacto
resbalosa
picante
suave
rasposa
Las bases tienen sensación ___________ al tacto
resbalosa
picante
suave
rasposa
Los ácidos tienen sabor
agrio
amargo
dulce
picante
Las bases tienen sabor
agrio
amargo
dulce
picante
¿cuál es la ecuación para calcular pH?
pH = - log [H+]
pH = log [H+]
pH = - exp [H+]
Una sustancia con menor concentraciones de iones H+ que de OH- se clasifica como:
ácido
base
neutra
¿Qué significa pH?
potencial de hidrógeno
partes de hidrógeno
polos de hidrógeno
promedio de hidrógeno
El vinagre, la leche agria y los cítricos son ejemplos de:
ácidos
bases
neutros
El jabón, el polvo para hornear y el blanqueador son ejemplos de:
ácidos
bases
neutros
nombre del primer alcano
pentano
metano
propano
butano
estructura del etano
CH3- CH3
CH2-CH1
CH3-CH2-CH3
CH4
CH3-CH2-CH3 es la estructura de
propano
pentano
etano
butano
la estructura de siete atomos de carbono se llama
etano
propano
octano
ninguno
