Free Printable Năng lượng hoá học

Worksheets

Năng lượng hoá học

Total questions: 40

Worksheet time: 20mins

Name

Class

Date

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng oxi hóa – khử.

phản ứng phân hủy.

Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi

dùng chất xúc tác.

tăng áp suất.

tăng nồng độ các chất tham gia.

đun nóng.

Biến thiên enthalpy của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 M (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1M (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 M (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 M (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Phản ứng tỏa nhiệt khi

Δ_rH> 0.

Δ_rH< 0.

Δ_rH $\ge$ 0.

Δ_rH $\le$ 0.

Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

10.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

11.

Sự phá vỡ liên kết cần …. năng lượng, sự hình thành liên kết ….. năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

cung cấp, giải phóng.

giải phóng, cung cấp.

cung cấp, cung cấp.

giải phóng, giải phóng.

12.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

13.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

14.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

15.

Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO4 (thuốc tím), nhiệt của ngọn lửa làm cho KMnO4 bị nhiệt phân, tạo ra hỗn hợp bột màu đen: Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt

Phản ứng không hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

16.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

(b) C₂H₅OH(l) + O₂ → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Số phản ứng tỏa nhiệt là

17.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

18.

Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO (g)?

C (graphite) + O₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + CO₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + O₂ (g) → CO (g).

2CO (graphite) + O₂ (g) → 2CO₂ (g).

19.

+140 kJ

- 1120 kJ

+560 kJ

- 420 kJ

20.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

Phản ứng trên là phản ứng?

thu nhiệt

tỏa nhiệt

không có sự thay đổi năng lượng

có giải phóng nhiệt lượng ra môi trường xung quanh

21.

Trong 1 phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt độ của môi trường xung quanh (a)

22.

Phát biểu nào sau đây là sai?

Enthalpy tạo thành chuẩn của 1 chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn .

Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở nhiệt độ chuẩn .

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một

Nhiệt tạo thành chuẩn có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol.

23.

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g)

92,3 kJ mol^-1

–92,3 kJ mol^-1

184,6 kJ mol^-1

–184,6 kJ mol^-1

24.

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

25.

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng

26.

Trong CH₃Clcó những loại liên kết nào?

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

27.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Số phát biểu đúng:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

28.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\rightarrow$ 2NH₃(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là:

-91,8 kJ/mol

91,8 kJ/mol

-45,9 kJ/mol

45,9 kJ/mol

29.

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò

Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.

Để rút ngắn thời gian nung vôi.

Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.

30.

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào có giá trị âm

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng oxi hoá - khử

Phản ứng thuỷ phân

31.

Khi pha loãng 100 mL H2SO4 đặc bằng nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên. Vậy quá trình pha loãng H2SO4 đặc là quá trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Theo em, khi pha loãng H2SO4 đặc nên cho từ từ H2SO4 đặc vào nước hay ngược lại?

Toả nhiệt

Cho H2O vào H2SO4

Toả nhiệt

Cho H2SO4 vào H2O

Thu nhiệt

Cho H2SO4 vào H2O

Thu nhiệt

Cho H2O vào H2SO4

32.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

33.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(l)

biết nhiệt tạo tạo thành của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

+155,2 kJ.

–155,2 kJ.

–144,2 kJ.

+144,2 kJ.

34.

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.

+298 kJ.

–298 kJ.

+225 kJ.

–225 kJ.

35.

Trong phân tử HCl, loại liên kết nào chiếm đa số?

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị đa cấp

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị đa cấp

36.

Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

37.

Khi pha loãng 100 mL H2SO4 đặc bằng nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên. Vậy quá trình pha loãng H2SO4 đặc là quá trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Theo em, khi pha loãng H2SO4 đặc nên cho từ từ H2SO4 đặc vào nước hay ngược lại?

Toả nhiệt

Cho H2O vào H2SO4

Toả nhiệt

Cho H2SO4 vào H2O

Thu nhiệt

Cho H2SO4 vào H2O

Thu nhiệt

Cho H2O vào H2SO4

38.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là gì?

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

39.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

40.

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào có giá trị âm?

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng oxi hoá - khử

Phản ứng thuỷ phân

Reset

Năng lượng hoá học

Total questions: 40

Worksheet time: 20mins

Similar Resources on Wayground