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WorksheetsPrueba de lectura de Termidinámica U4T1
Total questions: 20
Worksheet time: 19mins
Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen a una molécula
Masa total
Masa molecular
Masa atómica
Masa elemental
¿QUÉ SON LOS GASES IDEALES?
GASES REALES
GASES EN LOS QUE NO EXISTEN PERDIDAS DE ENERGÍA
GASES EN LOS QUE SI EXISTEN PERDIDAS DE ENERGIA
GASES QUE TIENEN MUCHAS IDEAS
El estado de la materia en el que se debe encontrar un elemento, para ser considerado fluido debe o deben ser:
Sólido
sólido y líquido
líquido
líquido y gaseoso
La constante de los gases ideales R tiene una valor de
0,082 (atm x litros) /( K x mol)
0,082( atm x litros) /( ºC x mol)
0,082 (atm x ml) /( K x gramos)
La ecuación de los gases ideales es:
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
P=nRT
Un gas, cuya presión es 18 atm, se encuentra en un recipiente de 10L. Si se expande isotérmicamente hasta 20L ¿cuál es la presión final del gas?
9 atm
10 atm
11 atm
8 atm
En un laboratorio, hay una cantidad de 20 moles de un gas ideal que sufre un proceso de expansión.
La presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen de 8 L. El valor de la temperatura es
48,78 K
5427, 09 K
77, 26 K
189,25 K
Cuáles son las condiciones que debe tener un gas para decir que trabajamos en gases ideales
Baja presión y alta temperatura
Alta presión y baja temperatura
Baja presión y temperatura
Alta presión y temperatura
Cuáles son las unidades para medir presión
Pascal
Joule
Átomos
mm de Ag
De acuerdo a la ley de Boyle, si la masa y el volumen permanecen constantes, ¿Qué relación guardan el volumen y la presión?
El volumen es inversamente proporcional a su presión absoluta
El volumen es inversamente proporcional a su presión manométrica
El volumen es directamente proporcional a su presión absoluta
El volumen es directamente proporcional a su temperatura
¿Cuál es la ecuación que representa a la ley de Boyle?
P1V1 = P2V2
P1 / V1 = P2 / V 2
P1 = P2
V1 = V2
De acuerdo a la ley de Boyle, si duplico el volumen de un gas, ¿Qué pasaría con la masa?
La masa siempre permanece constante
La masa se duplicaría
La masa se reduciría a la mitad
La masa se cuadruplicaría
¿Qué establece la ley de Charles?
Que si la masa y la temperatura son constantes, el volumen de ese gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta
Que si la masa y la presión son constantes, el volumen de ese gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta
Que si el volumen y la temperatura son constantes, el volumen de ese gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta
Que si la masa y la presión son inversos, el volumen de ese gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta
De acuerdo a la ley de Charles, si la masa y la presión de un gas se mantienen constantes. ¿Qué relación guardan su volumen y su temperatura?
El volumen es directamente proporcional a su temperatura
El volumen es directamente proporcional a su masa
El volumen es inversamente proporcional a su temperatura
El volumen es inversamente proporcional a su masa
De acuerdo a la ley de Charles, si duplico el volumen de un gas, ¿Qué pasa con su temperatura?
La temperatura se reduce a la mitad
La temperatura se cuadruplica
La temperatura permanece constante
La temperatura se duplica
De acuerdo a la ley de Charles, el volumen es directamente proporcional siempre y cuando ¿Cómo deben estar su presión y su masa?
Deben ser inversamente proporcionales
Deben permanecer constantes
Deben ser iguales a su temperatura
La presión y la masa no tienen relación alguna
A continuación se muestra en un recipiente las moléculas del agua cuando se encuentran en estado liquido, cuando el recipiente se caliente y la presión es constante las moléculas cambian de estado, cuál de las siguientes representaciones definen la molécula de agua en estado liquido y gaseoso
¿Qué representa la constante n en la ecuación de estado de un gas ideal pV = nRT ?
El número de los átomos en el gas
El número de los moles de gas
El número de las moléculas del gas
El número de las partículas en el gas
Según la ley combinada que modela el comportamiento ideal de un gas P1V1/T1=P2V2/T2, es decir PV/T=K, donde P: presión del gas. V: volumen del gas. T: temperatura absoluta. K: valor constante.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es verdadera?
A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.
A volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
A presión constante, el volumen es inversamente proporcional a la temperatura
Es posible aumentar la temperatura del gas disminuyendo la presión del gas
En un laboratorio de Física se quiere poner a prueba la ley de los gases ideales utilizado un globo lleno de aire; para ello se expone el globo al sol durante un tiempo. A continuación, se ilustran los cambios que sufre el globo:
El volumen del globo aumentó, ya que la
temperatura del aire disminuyó.
presión del aire disminuyó
temperatura del aire aumentó
presión del aire aumentó
