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Quimica

Total questions: 69

Worksheet time: 35mins

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1.

¿El coeficiente químico indica?

a)

El número de veces que se repite la molécula

b)

El número de veces que se repite el átomo.

c)

El intercambio de valencias en una sal

d)

El número de átomos que se pueden ceder

2.

¿Cuáles son los elementos que integran la familia de los halógenos?

a)

Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Oxígeno

b)

Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Astato

c)

Flúor, Cloro, Boro, Yodo, Astato

d)

Azufre, Selenio Teluro, Yodo, Cloro

3.

¿Cuáles son los elementos di y trivalentes?

a)

Co, C, Fe, Mn, Ni

b)

Co, Cr, Fe, Mn, Ni

c)

Co, Cr, He, Mg, Ni

d)

Cu, Cr, Fe, Mn, Ni

4.

¿A qué elementos corresponden los siguientes símbolos: cobre, zinc, manganeso magnesio y hierro?

a)

CU, Zn, Mn, Mg, Fe

b)

Co, Cn, Mg, Mn, He

c)

Cu, Zn, Mn, Mg, Fe

d)

Cu, Cr, Ma, Mn, Hi

5.

¿Cuál es la fórmula correcta del Anhídrido perclórico?

a)

Cl2O7

b)

Cl2O3

c)

CL20

d)

Cl2O5

6.

¿Cuál es la fórmula correcta del Óxido de yodo V?

a)

I2O7

b)

I2O3

c)

I2O5

d)

I2O

7.

¿Cuál es la fórmula correcta del Óxido plúmbico?

a)

PbO

b)

PbO2

c)

PtO2

d)

PbO

8.

¿Cuál es la fórmula correcta del ácido sulfhídrico?

a)

H2S

b)

HS2

c)

SO4

d)

H2SO4

9.

¿Cuál es la fórmula correcta del Amoníaco?

a)

H3NO4

b)

NH3

c)

HNO3

d)

NH2

10.

¿Cuál es la fórmula correcta del ácido clorhídrico?

a)

HClO4

b)

HCl

c)

HClO

d)

HClO3

11.

¿Cuál es la fórmula correcta del Ácido selenhídrico?

a)

H2Se

b)

H2SeO4

c)

HSe2

d)

H2SeO3

12.

¿Cuál es la fórmula correcta del Yoduro de calcio?

a)

CaO

b)

CaH

c)

CaH2

d)

Cal2

13.

¿Cuál es la fórmula correcta del Cloruro de sodio?

a)

CoNa

b)

NaCl

c)

ClNa

d)

NaCu

14.

¿Cuál es la fórmula correcta del ácido peryódico?

a)

HIO4

b)

HIO2

c)

HIO4

d)

HIO3

15.

¿Cuál es la fórmula correcta del ácido fosfórico?

a)

H3PO4

b)

H4P2O5

c)

H3PO3

d)

HPO3

16.

¿Cuál es la fórmula correcta del Radical fosfato?

a)

(PO3}-1  

b)

(PO4)-3

c)

(PO3)-3

d)

(P2O5)-4

17.

¿Cuál es la fórmula correcta del Sulfato de calcio?

a)

HPO3}

b)

Ca (SO4)

c)

Ca3 (PO3)2

d)

Ca2 (P2O5)

18.

¿Cuál es la fórmula correcta del Nitrato de bismuto?

a)

Bi2(NO3)3

b)

Bi3(NO3)

c)

Bi3(NO3)2

d)

Bi (NO3)3

19.

¿Cuál es la fórmula correcta del sulfato mono ácido cuproso?

a)

Cu3H(SO4)2 

b)

Cu2H2(SO4)2

c)

Cu H (SO4)

d)

Cu3(OH)(SO4)

20.

¿LiIO3 es la fórmula del?

a)

Yodito de litio

b)

Yoduro le litio

c)

Yoduro de plata

d)

(Yodato de litio)

21.

¿CaHTeO4 es la fórmula del?

a)

Telururo mono ácido de calcio

b)

Telurato mono ácido de calcio

c)

Hipotelurito mono ácido de calcio

d)

Telurito mono ácido de calcio

22.

El símbolo del elemento potasio es:

a)

Li

b)

P

c)

S

d)

K

23.

¿Qué estudia la química?

a)

todo lo enlazado con la naturaleza

b)

la composición y propiedades de la materia

c)

a los animales y su forma de alimentación

d)

la tierra y su composición

24.

¿En qué año Mendeleiev publico la tabla periódica de los elementos químicos?

a)

1808

b)

1789

c)

1896

d)

1869

25.

¿Cuáles son los estados de agregación molecular?

a)

ninguno de los anteriores

b)

sólido, líquido y gas

c)

solo sólido y líquido

d)

solo gas

26.

¿Cuáles son las partículas que constituyen el átomo?

a)

Positrón y negatrón

b)

Protón, Neutrón, Electrón

c)

Solo protones

d)

Hidrogenón, nitrogenón, positrón.

27.

Partícula subatómica que participa en la formación de los enlaces químicos ?

a)

Neutrón

b)

Protón

c)

Positrón

d)

Electrón

28.

¿Cuántos orbitales tiene el subnivel d?

a)

5

b)

3

c)

1

d)

4

29.

Selecciona el nombre del siguiente compuesto: Na2CO3

a)

Bicarbonato de sodio

b)

Carbonato ácido de sodio.

c)

Carbonito de sodio

d)

Carbonato de sodio

30.

¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión?

a)

 033.1 L

b)

33.1 L

c)

44.2 L

d)

22.4 L

31.

Para 1 mol de CO2: Masas Atómicas: H= 1 C= 12

a)

Está presente en 38 g de CO2

b)

Su masa es de 44 uma

c)

Corresponde al peso atómico del O en gramos

d)

Corresponde a 6.023 x 1023 moléculas de CO2

32.

La fórmula que corresponde al perclorato de magnesio es

a)

Mg(ClO4)2

b)

Mg(ClO2)2

c)

Mg(ClO3)2

d)

Ca(ClO4)2

33.

En la ecuación HNO3 + Cu ------- Cu(NO3)2 + NO + H2O, los coeficientes que igualan la ecuación anterior son:

a)

3, 8, 3, 2, 8

b)

8, 3, 3, 2, 4

c)

2, 3, 3, 2, 1

d)

2, 3, 3, 2, 4

34.

La fórmula general de un alcano es

a)

CnH

b)

CnH2n

c)

CnH2n+2

d)

CnH2n-2

35.

Si M representa a un metal, m, a un no metal, H, al hidrógeno, y O, al oxígeno, un compuesto cuya estructura es M(HmO) corresponde a:

a)

ácido oxácido

b)

sal oxisal ácida

c)

sal oxisal neutra

d)

hidróxido

36.

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una masa molecular igual a 98? Las masas atómicas de diferentes elementos son: S = 32; Cl = 35,5; Ag = 108; Au = 197; O = 16; H = 1:

a)

H2SO4

b)

Cl2O3

c)

Au2O

d)

AgCl

37.

El número de oxidación de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs {

a)

es siempre + 1.

b)

es + 1 en los óxidos y – 1 en las sales

c)

es siempre – 1.

d)

depende del compuesto que originen

38.

Si M representa a un metal, m, a un no metal, H, al hidrógeno, y O, al Oxígeno, la estructura para una sal oxisal básica es :

a)

MmO

b)

MHmO

c)

MOHmO

d)

MOHm

39.

Se considera ácida a la sustancia que presenta un pH igual a:

a)

7,1

b)

11

c)

9

d)

6

40.

En las reacciones de óxido-reducción, ¿qué es oxidación?

a)

Ganancia de protones

b)

Pérdida de protones

c)

Pérdida de electrones

d)

Ganancia de electrones.

41.

¿Cómo se llama el cambio de estado físico de líquido a vapor?

a)

Evaporación

b)

Condensación

c)

Fusión

d)

Sublimación

42.

En la ecuación HNO3 + Cu --------- Cu (NO3)2 + NO + H2O

Los coeficientes que igualan la ecuación anterior son:

a)

3, 8, 3, 2, 8

b)

8, 3, 3, 2, 4

c)

2, 3, 3, 2, 1

d)

2, 3, 3, 2, 4

43.

Considerando la reacción de formación del amoniaco:

a)

2 g de H2

b)

1 mol de N2

c)

N2 + 3 H2 -----2 NH3

d)

14 g de N2

44.

La Teoría Cinético Molecular considera que: Las moléculas son indestructibles

a)

Al reducir el volumen de un gas su presión se reduce

b)

En los choques entre moléculas no se pierde energía cinética

c)

Las moléculas son indestructibles

d)

Las fuerzas de atracción entre moléculas gaseosas no son despreciables

45.

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio es:

a)

Sustancia

b)

Volumen

c)

Materia

d)

Energía

46.

Es una propiedad característica del átomo que queda definido por los protones:

a)

Masa

b)

Peso del átomo

c)

Número atómico

d)

Radio atómico

47.

Describió al átomo como un continuo de materia con los electrones incrustados en ella, como un panqué con pasas:

a)

John Dalton

b)

Niels Bohr

c)

John Thompson

d)

Ernest Rutherford

48.

La energía eólica proviene de:

a)

Desechos

b)

Aire

c)

Agua

d)

Suelo

49.

Estado de la materia que tiene una forma DEFINIDA:

a)

Gaseoso

b)

Sólido

c)

Líquido

d)

Ninguno de los anteriores

50.

Los tres estados de la materia son:

a)

Ninguna de las anteriores

b)

Sólido, líquido y plasma

c)

Gaseoso, sólido y líquido

d)

Líquido, coloide y gaseoso.

51.

Propuso que los electrones en los átomos se encontraban distribuidos como un sistema planetario:

a)

Ernest Rutherford

b)

Niels Bohr

c)

John Dalton

d)

John Thompson

52.

Propuso que los electrones en los átomos se encontraban distribuidos en niveles de energía:

a)

Ernest Rutherford

b)

Niels Bohr

c)

John Dalton

d)

John Thompson

53.

Tipo de cambio en el que no se ve afectado su composición química:

a)

Físico

b)

Quimico

c)

Exotérmicas

d)

Endotérmica

54.

Qué nombre reciben las sustancias que en un proceso rédox ganan electrones

a)

reductor

b)

galvanizador

c)

oxidante

d)

catalizador

55.

El agua se solidifica a:

a)

15°C

b)

10°C

c)

0°C

d)

5°C

56.

¿Quién es el padre de la química?

a)

 Niels Bohr

b)

Antoine Lavoisier

c)

Gay-Lussac

d)

John Dalton

57.

Son producidos cuando un óxido metálico reacciona con agua:

a)

Oxácidos

b)

Hidróxidos

c)

Sales de amonio

d)

Disociación del agua

58.

Son compuestos que se forman cuando se combina un ión positivo y un ión atómico con carga negativa o radical oxigenado:

a)

Reacciones quimicas

b)

 Oxidos no-metalicos

c)

Compuestos ternarios

d)

Compuestos binarios

59.

El significado de oxida y reduce respectivamente es:

a)

Gana - Gana

b)

 Gana - Pierde

c)

Pierde - Gana

d)

Pierde - Pierde

60.

Se forma cuando un no-metal reacciona con el oxígeno y forma su óxido correspondiente. Se les conoce también como "anhídridos". Lo anterior corresponde a:

a)

Ácidos

b)

Reactivos

c)

Óxidos metalicos

d)

Óxidos no-metálicos

61.

¿A las partículas formadas por la unión de átomos se le llama?:

a)

Moléculas

b)

Compuesto

c)

Partículas

d)

Elemento

62.

Sustancias conformadas por dos componentes, el disolvente y el soluto:

a)

Sistemas

b)

Composición

c)

Disoluciones

d)

Compuesto

63.

La química es?

a)

Un procedimiento de cálculo para explicar la naturaleza

b)

Un método de análisis para indicar los fenómenos físicos

c)

Una ciencia que estudia la transformación de la materia

d)

Una rama de la biología y de la física

64.

La fórmula del ácido sulfúrico es:

a)

H2SO3

b)

H2SO2

c)

H2SO4

d)

H2S

65.

La fórmula del ácido nítrico es:

a)

HN

b)

HNO2

c)

HNO3

d)

HNO4

66.

El número de oxidación del Mn en el siguiente compuesto HMnO4 es:

a)

7+

b)

2+

c)

3+

d)

6+

67.

El número de oxidación del cromo en el dicromato de potasio H2Cr2O7es:

a)

2+

b)

3+

c)

6+

d)

7+

68.

El compuesto BaH2 es un:

a)

Anhídrido

b)

Hidróxido

c)

Ácido hidrácido

d)

Hidruro

69.

El compuesto AL2(SeO3)3se llama:

a)

Hipo selenito de aluminio.

b)

Sulfato de Aluminio

c)

Seleniato de aluminio

d)

Selenito de aluminio

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