NEW
Font size
WorksheetsEVALUACION CIENCIAS NATURALES NOVENO TERCER TRIMESTRE
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
La siguiente tabla muestra la configuración electrónica de los metales.
El elemento que pertenece a los metales alcalinotérreos y está ubicado en el periodo 6 y grupo 2 es
A. Zinc
B. Hierro
C. Bario
D. Aluminio
Teniendo en cuenta el siguiente grafico responda
De acuerdo con la información anterior y sabiendo que R tiene una electronegatividad de 1.5 se puede determinar que
A. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,5 no tiene brillo y es maleable
B. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,8 es opaco y NO es maleable
C. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,8 es maleable y tiene brillo
D. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,4 es maleable y tiene brillo
Teniendo en cuenta el siguiente grafico responda
De acuerdo con la información anterior y sabiendo que R tiene una electronegatividad de 1.5 se puede determinar que
A. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,5 no tiene brillo y es maleable
B. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,8 es opaco y NO es maleable
C. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,8 es maleable y tiene brillo
D. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,4 es maleable y tiene brillo
Unos estudiantes observan la siguiente información en un libro, relacionada con las reacciones de unos elementos con hidrógeno y oxígeno.
Ellos hicieron reaccionar 4 elementos con oxígeno y con sólo 1 de ellos obtuvieron un óxido básico. Cual es el metal
K
Cl
O
H
Unos estudiantes observan la siguiente información en un libro, relacionada con las reacciones de unos elementos con hidrógeno y oxígeno.
Ellos hicieron reaccionar 4 elementos con oxígeno y con sólo 1 de ellos obtuvieron un óxido Acido. Cual es el no metal
K
Cl
O
He
Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado se produce una capa de oxido sobre la superficie que se pretende recubrir. Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación.
2Al + 3/2 O2 → Al2 O3
De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que.
A. El ion de oxido pasa de estado de oxidación de 0 a -3
B. El oxigeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0
C. El aluminio metálico pasa de estado de oxidación 0 a +3
D. El ion aluminio pasa de estado de oxidación 0 a +2
En la ruta de acidificación del azufre: una gran parte del dióxido de azufre es oxidado a trióxido de azufre, que es muy inestable y pasa rápidamente a ácido sulfúrico. La oxidación catalítica del dióxido de azufre también se realiza en forma efectiva. Se cree que en las gotas de agua se produce la oxidación implicando oxígeno molecular y, como catalizadores, sales de hierro y manganeso procedentes de la combustión del carbón. Teniendo en cuenta éste contexto y asumiendo que un lago termal se encuentra cercano a una zona industrial podríamos afirmar que en su atmósfera.
A. la oxidación del dióxido de azufre se acelera en presencia de emanaciones por combustión de combustibles fósiles
B. la presencia de catalizadores en una reacción química puede acelerar o retrasar la obtención de productos
C. el dióxido de azufre combinado con el agua produce ácido sulfúrico, componente de la lluvia ácida
D. la lluvia ácida no necesariamente se puede presentar en éste sistema
En el laboratorio de Química tenemos el Elemento X con las características metálicas y el elemento Z con características no metálicas. Ambos elementos son unidos al oxigeno con Estado De oxidación -2 Formando un Óxidos Básicos W y un óxidos Ácidos Y Respectivamente, luego a ambos compuestos le adicionamos Agua.
Teniendo en cuenta la información anterior podemos afirmar que el compuesto Formado por W + Agua es
Una Sal
Un Oxido
Un Hidróxido
Un Acido
En el laboratorio de Química tenemos el Elemento X con las características metálicas y el elemento Z con características no metálicas. Ambos elementos son unidos al oxigeno con Estado De oxidación -2 Formando un Óxidos Básicos W y un óxidos Ácidos Y Respectivamente, luego a ambos compuestos le adicionamos Agua.
Teniendo en cuenta la información anterior podemos afirmar que el compuesto Formado por Y + Agua es
Una Sal
Un Oxido
Un Hidróxido
Un Acido
