El plomo se obtiene haciendo reaccionar el óxido de plomo con carbono, en base a la siguiente ecuación:

2PbO + C ----> CO₂ + 2Pb ¿Qué elemento se oxida?

Consiste en la pérdida de electrones, sucede cuando aumenta el número de oxidación en un balanceo Redox.

Son compuestos químicos de distinta naturaleza, que facilitan y aceleran las reacciones químicas, porque disminuyen la cantidad de energía de activación necesaria para que éstas ocurran

Calcule la masa de permanganato de potasio, que se necesita para preparar 80 cm³ al 0,125 N. El permanganato de potasio está actuando como agente oxidante en solución ácida, el Mn⁺² es uno de los productos de la reacción.

¿Qué masa de Na₂S₂O₃ . 5H₂O se necesita para preparar 500 cm³ de una solución 0,200 N para la siguiente reacción?

¿Cuál es la pureza del ácido sulfúrico concentrado (densidad = 1,800 g/ml) si 5,00 cm³ se neutralizaron con 84,6 cm³ de hidróxido de sodio 2,000 N?

¿Cuántos gramos de cobre serán desplazados de 2 litros de una solución de sulfato cúprico 1,50 M mediante 27 g de aluminio?

¿Cuántos litros en condiciones TPN serán desplazados de 500 cm³ de ácido clorhídrico 3,78 N mediante 125 g de zinc?

Un alambre de cobre y una solución acuosa de nitrato de plata (izquierda) se ponen en contacto (centro) y se produce una transferencia espontánea de electrones, creando Cu²⁺(aq) azul y Ag(s) gris (derecha).

¿Cuál es la molaridad (M) de una solución de carbonato de sodio al 5,2 % m/v?   

¿Cuál es la normalidad de una solución de Al(OH)₃  preparada a partir de 2,3 gramos de la base para 450 ml de solución?

Determinar la molaridad y la normalidad de una disolución que se forma al disolver 12 g de hidróxido de calcio en 200 g de agua, si la densidad de esta disolución es 1050 kg/m³

Una solución de NaOH recientemente preparada se tituló con H₂SO₄ 0,15 N. Si se neutralizaron 18,4 ml de NaOH con 26 ml H₂SO₄. ¿Cuál es la normalidad de la base?

Calcular la masa (g) de la muestra de una roca caliza, cuya riqueza en carbonato cálcico es 83,6 % m/m, que reaccionó con 150 ml de disolución de ácido clorhídrico 1 N. 

Se tiene una solución 2% m/v.  Hallar la fracción molar del soluto, si la masa molar es de 56 g/mol y la densidad de la solución es 1,05 g/ml.

La descomposición del N₂O₅  en O₂ y NO₂  sigue una cinética de orden uno y su K de velocidad, a 25 ºC, vale 3,40x10^-3. Si la concentración inicial de N₂O₅   es 0,12 M. ¿Cuál será la concentración de N₂O₅   a los 2 minutos?

Sabiendo que la reacción de descomposición del acetaldehído es:

CH₃CHO (g) $$\rightarrow$$  CH₄ (g) + CO (g)

y su ecuación de velocidad: v = k · [CH₃CHO]², ¿Qué representación tendrías que hacer para calcular el valor de k?

Para una reacción enzimática se obtuvieron los siguientes datos de concentraciones de sustrato,

Determinar el orden de la reacción.

Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C. La densidad de la disolución es 1 340 kg/m³. Calcular la molalidad de la solución.

La siguiente reacción se  desarrolla en medio básico Zn + (NO₃)^- → Zn⁺² + NH₄⁺  los coeficientes estequiométricos de Zn, (NO₃)^- y (OH)^- en la reacción balanceada son:

Un estudiante preparó una solución al agregar agua a 5,0 ml de etanol (C₂H₅OH) para dar un volumen final de 250 ml.  ¿Cuál es el %v/v de la solución de etanol?

En una determinación cuantitativa se utilizan 17,1 ml de Na₂S₂O₃ 0,1 N para que reaccione todo el yodo que se encuentra en una muestra que tiene una masa de 0,376 g. Si la reacción que se lleva a cabo es: I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

¿% de yodo en la muestra?

Para la reacción en fase gaseosa A + B $$\rightarrow$$  X, la ecuación de velocidad es:

𝑣 = [A]² [B]. Si el volumen V disminuye a V/4 la velocidad (𝑣):