NEW
Font size
WorksheetsTermokimia XI
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Sistem melepaskan kalor
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Lingkungan mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali...
Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
Membutuhkan energi
Melepaskan panas
Terjadi penyerapan kalor
ΔH bertanda (+)
Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka...
suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu naik
suhu es turun secara bertahap
Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair, kemudian suhu tetap
Suhu es berubah secara bertahap
Suhu es turun kemudian naik secara bertahap
Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…
1 dan 3
2 dan 4
1 dan 4
1 dan 2
3 dan 4
Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….
Entalpi
Endoterm
Eksoterm
Sistem
Lingkungan
N2 (g) + 2H2 (g) + Cl2 (g) --> NH4Cl (g)
Jika entalpi, N2 , H2 dan Cl2 lebih kecil daripada entalpi NH4Cl, reaksi tersebut disebut reaksi . . .
Eksoterm
Endoterm
Penguraian
Pembakaran
Pembentukan
Di antara proses berikut yang merupakan proses endoterm adalah ….
awan menjadi hujan
air menjadi es
agar-agar memadat
lelehan besi membeku
awan mengembun
perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar disebut entalpi....
penguraian
pembakaran
pembentukan
netralisasi
standar
Perhatikan reaksi di bawah ini:
a) Ag(s) + 1/2 Cl2(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1
b) CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1
c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -889,5 kJ
d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol
e) NaOH + HCl → NaOH + H2O ∆H = +156,9 kj/mol
Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...
a dan b
a, b, dan d
b saja
c saja
c, d, dan e
Yang dimaksud entalpi penguraian adalah....
kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya
kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 2 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya
kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa
kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi
penetralan 2 mol senyawa basa oleh asam
kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya
Simbol dari entalpi pembentukan adalah...
ΔHd0
ΔHf0
ΔHc0
ΔHk0
ΔHp0
Diagram tersebut adalah diagram reaksi...
eksoterm
endoterm
termokimia
entalpi penguraian
entalpi pembentukan
Dilaboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .
Laboratorium dan larutan HCl
Tabung reaksi dan larutan HCl
Tabung reaksi dan larutan KOH
Laboratorium dan larutan KOH
Larutan HCl dan larutan KOH
Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= +400kJ
adalah . . . .
kalor pembentukan CO2 sebesar - 400 kJ
kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ
Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 400 kJ
dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.
Yang termasuk sistem tertutup adalah
menuangkan air panas ke dalam gelas
menuangkan air panas ke dalam wadah termos
menuangkan kopi ke dalam cangkir kemudian ditutup
menuangkan air dingin ke dalam baskom
menuangkan air dingin ke dalam ember
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...
H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -242 kJ
CO2 → CO + ½ O2 ∆H = +283 kJ
LiOH → Li+ + OH- ∆H = -20 kJ
NH3 → N2 + 3/2 H2 ∆H = +92 kJ
