WorksheetsQUIZ EQUILÍBRIO QUÍMICO
Total questions: 50
Worksheet time: 40mins
Qual a condição necessária para que uma reação química entre em equilíbrio?
Ser reversível
Ser Irreversível
Ser catalítica
Ser não catalítica
Toda reação química tende ao equilíbrio.
Verdadeiro
Falso
O equilíbrio químico acontece quando a velocidade das reações dos produtos e reagentes forem
Iguais
diferentes
não detectáveis
detectáveis
Qual dos seguintes fatores não afeta o equilíbrio de uma reação?
Concentração do reagente
Temperatura
Pressão
Catalisador
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente
garrafa de água mineral gasosa fechada
chama uniforme de bico de Bunsen
porção de água fervendo em temperatura constante
tigela contendo feijão cozido
Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado. Essa afirmativa refere-se ao:
Princípio Le Chatelier
Lei de Dalton
Lei de Lavoisier
Princípio de Heisenberg
Em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos no estado gasoso,
Aumentando a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos
Aumentando a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos
Adicionando catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos
Aumentando a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes
Em um sistema reversível, sob pressão constante, o aumento da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação que
Libera calor
Absorve calor
é oxidada
é reduzida
Num sistema gasoso em equilíbrio, um aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de
maior volume molar
menor volume molar
maior constante de equilíbrio
menor constante de equilíbrio
São expressões relacionadas ao estudo de equilíbrio
Efeito do íon comum
Lei de diluição
Coeficiente de atividade
catalisador
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa
Verdadeiro
Falso
Num dado sistema, apenas são verificáveis alterações macroscópicas, devido à variação de propriedades físicas e químicas, a partir do momento em que o sistema atinge o equilíbrio químico.
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.
Verdadeiro
Falso
O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
Verdadeiro
Falso
O equilíbrio químico diz-se equilíbrio dinâmico pelo facto de as reações direta e inversa continuarem a ocorrer, a nível microscópico, a igual velocidade.
Verdadeiro
Falso
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e volume
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam
Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio
A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não pode representar um equilíbrio
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
A aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação
endotérmica.
exotérmica.
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:
a)Formação de uma quantidade significativa de H2O
b) Elevação da temperatura do recipiente.
c) Elevação da pressão interna do recipiente.
d) Liberação de CO2 para o ambiente.
De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?
Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso
As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.
A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.
Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos
O gráfico representa a variação da concentração dos componentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogêneo gasoso, a uma dada temperatura T.
SO2 e O2 são os reagentes
SO2 e SO3 são os produtos de reação
SO2 e O2 são os produtos de reação
SO2 e SO3 são os reagentes
Esta apresentada uma reação química em equilíbrio:
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
a) diminuir a pressão e a temperatura
b) aumentar a pressão e a temperatura
c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura
) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
O gráfico da figura refere-se à reação de equilíbrio traduzida pela equação:
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
2 N2O4 (g) ↔ NO2 (g)
NO2 (g) ↔ 2 N2O4 (g)
2 NO2(g) ↔ N2O4 (g)
Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.
Verdadeiro
Falso
Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio muito elevada significa que é pouco extensa em sentido direto.
Verdadeiro
Falso
Nas condições ambientais, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente
garrafa de água mineral gasosa fechada
chama uniforme de bico de Bunsen
porção de água a ferver a temperatura constante
nenhuma das anteriores
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a reação a seguir?
2 NO (g) + Cl2 (g) ⇌ 2 NOCl (g)
Kp = (PNOCl)2 / (PNO)2 . (PCl2)
Kp = (PNOCl) / (PNO) . (PCl2)
Kp = (PNO)2 . (PCl2) / (PNOCl)2
Kp = (PNO) . (PCl2) / (PNOCl)
Assinale a opção que aumentaria a concentração da amônia (NH3):
Aumentar a concentração do nitrogênio e diminuir a concentração do hidrogênio
Aumentar a temperatura do sistema e diminuir a pressão
Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema
Diminuir a pressão e a temperatura sobre o sistema
De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?
Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso
As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.
A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.
Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos
Nas condições ambientais, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente
garrafa de água mineral gasosa fechada
chama uniforme de bico de Bunsen
porção de água a ferver a temperatura constante
nenhuma das anteriores
As reações quimicas podem ser completas ou incompletas.
selecione a opção correta.
As reaçoes de combustâo são praticamente incompletas
Num processo industrial o rendimento das reações é sempre 100%.
Nas reações completas e incompletas a massa dos reagentes que reagem é igual á massa dos produtos da reação que se formam.
Se na reação não existem reagentes limitantes a reação é completa.
Selecione a opção correta.
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.
O equilíbrio químico é dinâmico porque as reações diretas e inversas tem igual velocidade.
Quando há equilíbrio químico, as concentrações de todos os componentes da reação igualam-se.
quando o equilíbrio químico é atingido deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
De entre as reações seguintes, indica quais são as que envolvem equilíbrios homogéneos.
2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)
2 Cu(NO3)2 (s) ⇄ 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)
2 N2O (g) ⇄ 2 N2 (g) + O2 (g)
2 NH3 (g) + 3 CuO (s) ⇄ 3 H2O (g) + N2 (g) + 3 Cu (s)
Selecione a(s) opção(ões) correta(s):
Diz-se por estado de equilíbrio químico qualquer estado de um sistema fechado em que macroscopicamente:
não há variações das propriedades químicas e físicas
não há variações das propriedades químicas, mas há das físicas
há variações das propriedades químicas e físicas
não há variações das propriedades físicas, mas há das químicas
As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Completas
Rápidas
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=7
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH<7
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH>7
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH>7
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH<7
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=3
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=12
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=8
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH=6
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH=9
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
