WorksheetsESTEQUIOMETRIA
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Identifique el tipo de reacción de la siguiente fórmula:
2KClO3 -----> 2KCl + 3O2
Sustitución simple
Descomposición
Doble sustitución
Síntesis
En la reacción 4KClO3 → 3KClO4 + KCl se cumple:
Se requieren 4 g de KClO3 para la reacción.
Se obtiene 1 mol de KCl en la reacción.
Se requieren 4 mol de KClO4 en la reacción.
Se obtienen 3 g de KClO4 en la reacción.
El reactivo límite es la sustancia que:
Hace lenta la reacción.
Acelera la reacción.
Se agota primero en la reacción.
está en exceso en la reacción.
La utilización de los
combustibles gira en torno a la producción de energía mediante reacciones de combustión, a
continuación se observa una reacción típica de combustión…”
C3H8 + O2 ------> CO2 + H2O + ENERGÍA
Los coeficientes estequiométricos que balancean la reacción son:
1, 4, 5, 3
1, 3, 4, 5
1, 4, 3, 5
1, 5, 3, 4
De acuerdo con la imagen:
El reactivo límite es el cloro y el sodio está en exceso.
El reactivo límite es el sodio y el cloro está en exceso.
No hay reactivo límite.
Los dos son reactivos limitantes.
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Qué cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio, si cumple la ley de conservación de la masa?
36 mol
15 mol
6.7 mol
10 mol
El óxido de aluminio se reduce con C, ya que es un agente reductor muy empleado en la metalurgia, para obtener aluminio: Al2O3 + C→ Al + CO2
Cuánto aluminio se puede obtener en gramos a partir de 2040 g de Al2O3 (Al = 27 g C=12g O = 16g)
1800 g
2040 g
1000 g
1080 g
Para que la reacción química quede balanceada, los coeficientes estequiométricos X,Y,Z deben ser:
1, 2, 3
2, 3, 3
3, 2, 3
2, 3, 2
De acuerdo con la reacción química ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua?
498.8 g
201.4 g
841.2 g
401.3 g
