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WorksheetsExamen 1 química
Total questions: 22
Worksheet time: 5hrs 47mins
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
El numero atómico del Hidrógenos es:
3
2
6
1
1.Calcular el % m/m para preparar 35 g de Yoduro de plata en 350g de solución
9
8
10
12
Se analizó una muestra de un chocolate que pesaba 250g y se obtuvo que este tenía 0.15 gramos de azúcar, ¿cuántas ppm habrá de azúcar ?
1.5
2.0
0.6
1.2
Clasifique la siguiente reacción química:
Mg+H2SO4→MgSO4+H2
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento o de sustitución simple
Clasifique la siguiente reacción química:
H2O→2H2+O2
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento o de sustitución simple
Clasifique la siguiente reacción química:
2Mg+O2→2MgO
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento o de sustitución simple
Nombre dado a los electrones del último nivel del átomo..
Apareados
De valencia
Externos
Internos
Considerando la imagen ¿qué proposición es cierta?
En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.
En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.
En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.
En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.
Tipo de enlace que su electronegatividad es mayor a 1.7
Covalente
Covalente Polar
Covalente no polar
Iónico
La diferencia de electronegatividad entre Sodio (0.9) y Flúor (4.0) es
-3.1
4.9
3.1
De acuerdo con la siguiente ecuación química H+O2 −−> H2O . ¿Dónde se ubica los productos de una reacción química?
Al lado izquiero de la ecuación
Donde está la flecha
En el lado derecho de la ecuación
Arriba de la ecuación
Una ecuación química es
Forma abreviada de expresar por escrito una reacción química por medio de símbolos y fórmulas, y los eficientes estequiométricos que balancean la ecuación.
Forma abreviada de expresar por escrito una reacción química por medio de símbolos y fórmulas y balancear la ecuación.
Forma abreviada de expresar por escrito una reacción química por medio de símbolos y fórmulas, y los coeficientes estequiométricos que balancean la ecuación.
Dentro de la siguiente ecuación cuales son los coeficientes:
Fe2O3 (s) + 5 H2O(l) → 9 Fe(OH)3 (s)
5,9
2,3,3,2
2,3
Fe,O,H
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
8 gramos
6 gramos
12 gramos
24 gramos
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
La mayoría de estas reacciones son de oxidación
Endotermicas
Termicas
Exotermicas
De acuerdo con el valor de la variación de entalpía, indique el tipo de reacción química:
ΔH= 1450 J
Endotérmica
Exotérmica
1. El siguiente diagrama representa una reacción de tipo
A) Exotérmica
B) Endotérmica
C) Energía de activación
