NEW
Font size
WorksheetsPemahaman Konsep Termokimia
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...
Sublimasi es kering, CO2 (s)
Pelelehan es
Fotosintesis
Penguapan air
Pembakaran kayu
Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..
besi berkarat
es batu yang mencair
air mengalir
ledakan bom
pembakaran kayu
Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah……
Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.
Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm
Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm
Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm
Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah……
C + O2 → CO2 H= -150 KJ
reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor...
1 dan 3
1 dan 4
3 dan 4
2 dan 4
1 dan 2
Perhatikan reaksi di bawah ini:
a) Ag(s) + 1/2 Cl2(g) → AgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1
b) CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1
c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -889,5 kJ
d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol
e) NaOH + HCl → NaOH + H2O ∆H = +156,9 kj/mol
Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...
a dan b
a, b, dan d
b saja
c saja
c, d, dan e
perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar disebut entalpi....
penguraian
pembakaran
pembentukan
penetralan
standar
Dilaboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .
laboratorium dan larutan HCl
tabung reaksi dan larutan HCl
tabung reaksi dan larutan KOH
laboratorium dan larutan KOH
larutan HCl dan larutan KOH
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Diketahui persamaan termokimia:
C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon
