Free Printable Jenis-jenis Entalpi

Worksheets

Jenis-jenis Entalpi

Total questions: 37

Worksheet time: 19mins

Name

Class

Date

kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari

ion positip dan ion negatif

unsur-unsurnya

senyawa yang lebih sederhana

molekul-molekul diatomik

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

Perhatikan reaksi berikut.
1)   2S(g) + O2(g) -> 2SO2(g)
2)   H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)
3)   2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)
Reaksi (1), (2), dan (3) berturut-turut merupakan reaksi ….

Pembakaran, peruraian, dan pembentukan

Penetralan, peruraian, dan pembakaran

Pembakaran, pembentukan, dan peruraian

Pembentukan, pembakaran, dan peruraian

Diantara perubahan entalpi reaksi berikut, manakah yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar gas HI ….

H₂(g) + I₂(g) -> 2HI(g)

H₂(g) + I₂(s) -> 2HI(g)

1/2H₂ (g) + 1/2O₂ (g) -> HI(g)

1/2H₂ (g) + 1/2O₂ (l) -> HI(g)

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ +\ \Delta H1$

$\Delta H3\ =\ \Delta H1\ +\ \Delta H2$

$\Delta H1=\Delta H3\ +\ \Delta H2$

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ -\ 2\Delta H1$

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ $O_2$ (g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut

Kalor pembentukan standar Fe

Kalor pembentukan standar O

Kalor penguraian standar Fe2O3

Kalor pembentukan standar Fe2O3

Kalor pembakaran standar Fe2O3

Entalpi pembentukan CaCO3(s) = - 1207 kJ/mol. Data ini dapat diungkapkan dengan persamaan termokimia sebagai berikut….

CaO(g) + CO2(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

Ca2+(g) + CO32-(g) $\rightarrow$ CaCO3(s = - 1207 kJ

Ca2+(g) + CO3 2-(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

Ca(s) + C(s)+ 3/2O2(g) $\rightarrow$ CaCO3(s)= -1207 kJ

Ca(g) + C(s) + 3O(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

Perhatikan reaksi berikut :
NO(g) $\rightarrow$ ½N2(g) +½ O2(g) ∆H= +B kJ
Persamaan termokimia pada reaksi di atas menunjukan persamaan entalpi .....

Pembakaran standar

penguraian standar

pelarutan standar

pembentukan standar

netralisasi standar

10.

Pada reaksi pembakaran perubahan entalpi bernilai negatif karena . . . .

Reaksi endoterm karena membebaskan kalor

Reaksi eksoterm karena menyerap kalor

Reaksi eksoterm karena membebaskan kalor

Karena pada keadaan standar (STP)

11.

Perubahan kalor yang dilepaskan ketika 1 mol air terbentuk dari reaksi asam oleh basa atau sebaliknya disebut . . . .

entalpi pembentukan standar (∆H⁰f)

entalpi penguraian standar (∆H⁰d)

entalpi pembakaran standar (∆H⁰c)

entalpi netralisasi standar (∆H⁰n)

entalpi pelarutan standar (∆H⁰s)

12.

Jika diketahui :N2(g) + 3H2(g) $\rightarrow$ 2 NH3 (g) ∆H = -92 kJ.
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ….

-92 kJ

-46 kJ

+46 kJ

+92 kJ

+184 kJ

13.

perubahan kalor yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsur nya adalah . . . .

entalpi pembakaran standar

entalpi netralisasi standar

entalpi pembentukan standar

entalpi penguraian standar

entalpi atomisasi standar

14.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH^o = -890,39 kJ/mol

termasuk jenis perubahan entalpi apakah reaksi di atas?

entalpi pembakaran standar

entalpi penguraian standar

entalpi atomisasi standar

entalpi pembentukan standar

entalpi netralisasi standar

15.

keadaan H2 < H1 sehingga ΔH < 0 disebut reaksi ... .

endoterm

eksoterm

reduksi

oksidasi

16.

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar, disebut ... .

Perubahan entalpi penguraian

Perubahan entalpi pembakaran

Perubahan entalpi pelarutan

Perubahan entalpi pembentukan

17.

CH4 (g) ---> C(s) + 2H2 (g) ΔHfo = +74,8 kJ/mol, contoh reaksi dari perubahan entalpi

pelarutan

pembakaran

penguraian

pembentukan

18.

1. Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut

Kalor pembentukan standar Fe

Kalor pembentukan standar O

Kalor penguraian standar Fe2O3

Kalor pembentukan standar Fe2O3

Kalor pembakaran standar Fe2O3

19.

perubahan kalor yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsur nya adalah . . . .

entalpi pembakaran standar

entalpi netralisasi standar

entalpi pembentukan standar

entalpi penguraian standar

entalpi atomisasi standar

20.

Berikut ini yang merupakan jenis-jenis dari perubahan entalpi persamaan termokimia, kecuali...

Perubahan entalpi pembentukan standar

Perubahan entalpi pelarutan standar

Perubahan entalpi penguapan standar

Perubahan entalpi pembekuan standar

21.

Apakah arti dari persamaan termokimia berikut ini :

Ag(s) + ½ Cl₂(g) -> AgCl(s) + 127 kj/mol

Reaksi pembentukan perak klorida

Reaksi pembentukan klorida yang melepaskan energi sebesar 127 kj/mok

Reaksi pembentukan standar tiap 1 mol Perak Klorida yang membutuhkan kalor sebesar 127 kj/mol

Reaksi pembentukan standar tiap 1 mol Perak Klorida yang melepaskan kalor sebesar 127 kj/mol

22.

Berikut ini merupakan harga-harga entalpi:
I.   $\Delta$ H positif
II.  H negatif
III. $\Sigma$ Hproduk reaksi >  Hpereaksi
IV.  Hproduk reaksi <  Hpereaksi
Dari pilihan di atas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah .......

I dan III

II dan III

II dan IV

I dan II

23.

Reaksi eksoterm adalah ....

reaksi yang melepas kalor

entalpi lingkungan $>$ entalpi sistem

$\Delta$ H bernilai positif

terjadi penurunan suhu

kalor berpindah dari lingkungan ke sistem

24.

Diketahui $\Delta H_f^0\ CaCO_3=$ - x kJ/mol, artinya....

pada pembentukan 1 mol senyawa $CaCO_3$ diperlukan kalor sebesar x kJ/mol

pada peruraian 1 mol senyawa $CaCO_3$ diperlukan kalor sebesar x kJ/mol

pada pembentukan 1 mol senyawa undefined dibebaskan kalor sebesar x kJ/mol

pada peruraian 1 mol senyawa undefined dibebaskan kalor sebesar x kJ/mol

pada pembakaran 1 mol senyawa undefined dibebaskan kalor sebesar x kJ/mol

25.

Kalor peruraian standar adalah kalor reaksi pada peruraian ....

suatu unsur dengan oksigen

suatu senyawa

1 mol senyawa menjadi ion-ionnya

1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya

senyawa menjadi 1 mol zat hasil reaksi

26.

Pernyataan yang benar tentang $\Delta H$ pembentukan adalah ....

$\Delta H$ reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya

$\Delta H$ reaksi pembentukan 1 mol campuran dari senyawa-senyawanya

$\Delta H$ reaksi pembentukan 2 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya

$\Delta H$ reaksi pembentukan senyawa sebanyak 1 mol dari ion-ionnya

$\Delta H$ reaksi pembentukan 1 mol zat dari senyawa-senyawanya

27.

Jika 1 mol H₂O dibentuk dari 1 mol gas H₂ dan 1/2 mol gas O₂, reaksi tersebut termasuk entalpi?

(a)

28.

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

29.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

30.

Simbol dari entalpi pembentukan adalah...

ΔHd⁰

ΔHf⁰

ΔHc⁰

ΔHk⁰

ΔHp⁰

31.

Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ $O_2$ (g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut

Kalor pembentukan standar Fe

Kalor pembentukan standar O

Kalor penguraian standar Fe2O3

Kalor pembentukan standar Fe2O3

Kalor pembakaran standar Fe2O3

32.

Entalpi pembentukan CaCO3(s) = - 1207 kJ/mol. Data ini dapat diungkapkan dengan persamaan termokimia sebagai berikut….

CaO(g) + CO2(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

Ca2+(g) + CO32-(g) $\rightarrow$ CaCO3(s = - 1207 kJ

Ca2+(g) + CO3 2-(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

Ca(s) + C(s)+ 3/2O2(g) $\rightarrow$ CaCO3(s)= -1207 kJ

Ca(g) + C(s) + 3O(g) $\rightarrow$ CaCO3(s) = - 1207 kJ

33.

Persamaan termokimia yang benar untuk pembentukan 1 mol H2O dari unsur – unsur nya adalah . . .

2H2 + O2 $\rightarrow$ 2H2O

H2 + 2O2 $\rightarrow$ H2O

2H2O $\rightarrow$ 2H2 + O2

½ H2 + O2 $\rightarrow$ H2O

H2 + ½ O2 $\rightarrow$ H2O

34.

Perhatikan reaksi berikut :
NO(g) $\rightarrow$ ½N2(g) +½ O2(g) ∆H= +B kJ
Persamaan termokimia pada reaksi di atas menunjukan persamaan entalpi .....

Pembakaran standar

penguraian standar

pelarutan standar

pembentukan standar

netralisasi standar

35.

Perubahan kalor yang dilepaskan ketika 1 mol air terbentuk dari reaksi asam oleh basa atau sebaliknya disebut . . . .

entalpi pembentukan standar (∆H⁰f)

entalpi penguraian standar (∆H⁰d)

entalpi pembakaran standar (∆H⁰c)

entalpi netralisasi standar (∆H⁰n)

entalpi pelarutan standar (∆H⁰s)

36.

perubahan kalor yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsur nya adalah . . . .

entalpi pembakaran standar

entalpi netralisasi standar

entalpi pembentukan standar

entalpi penguraian standar

entalpi atomisasi standar

37.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH^o = -890,39 kJ/mol

termasuk jenis perubahan entalpi apakah reaksi di atas?

entalpi pembakaran standar

entalpi penguraian standar

entalpi atomisasi standar

entalpi pembentukan standar

entalpi netralisasi standar

Reset

Jenis-jenis Entalpi

Total questions: 37

Worksheet time: 19mins

Similar Resources on Wayground