WorksheetsRepaso de Q1028 Final
Total questions: 40
Worksheet time: 22mins
Basándote en fuerzas intermoleculares, selecciona la sustancia que tiene la temperatura de ebullición mayor
Argón (Ar)
Etanol C5H5OH
Benceno C6H6
Éter etílico C2H5OC2H5
¿Cuál de los siguientes materiales forma un cristal covalente con alto punto de fusión y mal conductor de electricidad?
NaCl
Grafito (carbono)
SiO2
Diamante (carbono)
Dadas las constantes a (en atm L2 / mol2) y b (en L/mol), correspondientes a la ecuación de Van der Waals, para diferentes gases ¿Cuáles datos corresponden al gas cuya molécula es más grande?
a = 0.211, b = 0.0171
a = 6.71, b = 0.0405
a = 4.17, b = 0.0371
a = 1.39, b = 0.0391
Cuál es el nombre del proceso que ocurre, cuando la sustancia del diagrama de fases se expone a un cambio de presión de 1.2 a 0.2 atmósferas a temperatura constante de 60 °C
Sublimación
Condensación
Fusión
Evaporación
Congelación
En el diagrama de fases de la imagen ¿Cuál línea corresponde al equilibrio sólido-líquido
AD
DAC
AC
DAB
AB
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
Estructura de Lewis del Cloro
Estructura de Lewis del Carbono
Estructura de Lewis de oxígeno
¿Cuál es la estructura de Lewis del compuesto O2 que cumple la regla del octeto?
En un diagrama de fases de un componente como el de la imagen ¿Que representa cada letra?
A= líquido
B=sólido
C=gas
D= punto crítico
A= gas
B=sólido
C=líquido
D= punto triple
A= gas
B= líquido
C=sólido
D= fluido supercrítico
A= sólido
B= gas
C=líquido
D= punto triple
La acción capilar ocurre debido a...
que las fuerzas adhesivas son mayores que las fuerzas cohesivas
que las fuerzas cohesivas son mayores que las fuerzas adhesivas
que las fuerzas adhesivas son iguales a las fuerzas cohesivas
que la tensión superficial es alta
Es el término usado para la resistencia que opone un líquido a fluir
acción capilar
viscosidad
tensión superficial
densidad
¿Cuál compuesto tiene mayor punto de ebullición?
CH3OCH3
CH3CH2CH3
CH3CHO
CH3OH
¿Cuál de las siguientes sustancias tiene enlaces polares pero no es polar porque la suma de sus momentos dipolares da cero, esto debido a su geometría molecular?
O2
NaCl
CCl4
Mg
¿Que dice la regla de solubilidad?
Que para hacer disoluciones se debe usar un soluto polar con un disolvente no polar y viceversa.
Que el agua es el disolvente universal, es decir disuelve lo que sea que quieras disolver
Que cualquier sustancia se puede disolver en cualquier disolvente
Que lo semejante disuelve a lo semejante. Una sustancia polar con un disolvente polar y una no polar con un disolvente no polar
¿Cuál de los siguientes tiene enlace covalente polar?
KBr
K
H2
NH3
¿Cuál es el enlace más polar?
C-N
C-F
O-O
C-S
La viscosidad...
aumenta al aumentar las fuerzas intermoleculares
disminuye al aumentar las fuerzas intermoleculares
se mantiene aunque las fuerzas intermoleculares aumenten
no depende de las fuerzas intermoleculares
Entre mayores sean las fuerzas intermoleculares la presión de vapor...
disminuye
aumenta
se mantiene
no se relaciona
El punto B el diagrama de fases ¿Que representa?
El punto triple
La fase sólida
La fase vapor
El punto crítico
El agua es un disolvente
no polar
polar
El CCl4 es un disolvente...
no polar
polar
¿Porque el hexano y el agua no se mezclan?
Porque el hexano es iónico y el agua es covalente polar
Porque el hexano tiene 6 carbonos con hidrógenos y el agua no
Porque el hexano es una molécula no polar y el agua es polar
Porque el agua y el hexano tienen diferente densidad
Los hidrocarburos son compuestos formados únicamente por carbono e hidrógeno como el metano, etano, propano, hexano, etc. y son sustancias...
iónicas
covalentes polares
covalentes no polares
metálicas
¿Por qué hay sustancias que no son solubles en agua?
La solubilidad depende del estado de la materia, sólo los líquidos se pueden disolver en agua
La solubilidad depende si el compuesto es iónico o covalente, sólo los compuestos iónicos pueden disolverse
La solubilidad depende de la polaridad y si la sustancia no es polar no se puede disolver en agua, porque el agua es polar
La solubilidad depende de la polaridad y si la sustancia es polar no se puede disolver en agua, porque el agua no es polar
¿Cuál de las siguientes sustancias tiene geometría molecular lineal?
H2O
NH3
CO2
SO2
¿Que pasa con la viscosidad al aumentar la temperatura?
no pasa nada
aumenta
disminuye
se mantiene
¿Cómo cambia la electronegatividad en la tabla periódica?
aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo
los elementos de cada grupo tienen la misma electronegatividad
aumenta por periodos
La viscosidad de un líquido depende de:
El peso molecular.
Las interacciones intermoleculares y la estructura de cada molécula.
La densidad de cada sustancia.
La capilaridad de cada sustancia.
¿Cuál es la estructura cristalina del diamante?
Cúbica simple
Cúbica centrada en el cuerpo
Tetragonal
Cúbica centrada en las caras
¿Cuál es la estructura cristalina del grafito?
Tetragonal
Cúbica centrada en el cuerpo
Hexagonal
Romboédrica
¿A qué tipo de sólido cristalino pertenece el CO2 (hielo seco)?
Covalente
Molecular
Iónico
Metálico
¿Cuál de los siguientes es un sólido cristalino metálico?
Hielo seco
LiF
Diamante
Fe
¿Cuál de los siguientes es un sólido cristalino iónico?
KBr
Fe
Hielo seco
Diamante
¿Cuál de los siguientes es un sólido cristalino covalente?
Diamante
Fe
Hielo seco
LiF
Es la ley que dice: El V es directamente proporcional a la Temp. a n y P constantes
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Avogadro
Ley de los gases ideales
Es la ley que dice: El volumen es inversamente proporcional a la presión
a T y n constantes P1V1=P2V2
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Avogadro
Ley de Gas Ideal
Es la ley que dice: El V es directamente proporcional al número de moles a T y P constantes
Ley de Charles
Ley de Avogadro
Ley de Van Der Waals
Ley de gas real
Considera las atracciones intermoleculares porque a bajas T las moléculas son más lentas y los átomos de gas interactúan por más tiempo haciendo la presión menor a la predicha
Ley del gas ideal
Ecuación de Van der Waals
Ecuación general de los gases ideales
Ley de Boyle
