Dalton

Thomson

Rutherford

Bohr

de Broglie

Suatu inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh partikel bermuatan positif.

Suatu inti bermuatan positif yang di sekelilingnya hampir merupakan ruangan kosong.

Suatu inti bermuatan negatif yang dikelilingi oleh partikel bermuatan positif.

Suatu inti bermuatan negatif yang di sekelilingnya hampir merupakan ruangan kosong.

Suatu inti bermuatan negatif yang dikelilingi oleh partikel bermuatan negatif.

penemuan proton

penemuan neutron

penemuan partikel alfa

penemuan inti atom

penemuan elektron

Thomson

Maxwell

Bohr

Dalton

Schrödinger

Atom terdiri atas inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang beredar mengelilinginya.

Elektron mengelilingi inti pada lintasan stasionernya sehingga tidak menyerap maupun memancarkan energi.

Elektron mempunyai orbit dengan jari-jari dan energi tertentu.

Bila elektron diberi tambahan energi rendah ke tinggi maka akan terjadi penyerapan energi.

Bila elektron berpindah dari tingkat energi tinggi ke rendah maka akan terjadi pemancaran energi.

menyerap energi seiring berpindahnya ke tingkat energi yang lebih tinggi

menyerap energi seiring berpindahnya ke tingkat energi yang lebih rendah

melepas energi seiring berpindahnya ke tingkat energi yang lebih tinggi

melepas energi seiring berpindahnya ke tingkat energi yang lebih rendah

tidak ada energi yang dipertukarkan seiring berpindahnya ke tingkat energi yang lebih tinggi

pindah dari tingkat energi tinggi ke rendah

pindah dari tingkat energi rendah ke tinggi

lepas dari atom Ne(g)

ditangkap oleh atom Ne(g)

beredar mengelilingi inti

penyerapan neutron oleh inti

pemancaran sinar gamma dari inti

perpindahan elektron ke tingkat energi yang lebih tinggi

kembalinya elektron ke tingkat energi yang lebih rendah

pemancaran sinar X dari inti

A.  Menggunakan nomor atom dan massa atom

B.  Menghitung elektron saja

C.  Menggunakan bilangan kuantum

D.  Menggunakan konfigurasi orbital

E.  Menggunakan tabel periodik tanpa nomor atom

A.  Benar, diagram menunjukkan pengisian maksimal dengan spin searah

B.  Salah, Hund tidak berlaku pada sublevel s

C.  Salah, diagram orbital tidak relevan

D.  Benar, tapi hanya untuk atom H

E.  Salah, diagram menunjukkan energi salah

A.  Benar, sesuai Aufbau

B.  Salah, 4s harus diisi terakhir

C. Benar, 3d lebih tinggi energi dari 4s

D.  Salah, harus 3d⁴

E.  Salah, 4p harus diisi dulu

(30,30); (83,126)

(35,30); (83,126)

(30,35); (83,126)

(30,65); (83,126)

(35,30); (83,209)

A.      Benar, sesuai aturan Aufbau

B.      Salah, karena harus mengisi 3d dulu

C.      Benar, karena 4s lebih rendah energi dari 3d

D.      Salah, 4s² harus diisi terakhir

E.      Salah, elektron bebas

jumlah proton dalam masing-masing atomnya

jumlah neutron dalam masing-masing atomnya

jumlah proton ditambah neutron dalam masing-masing atomnya

jumlah proton ditambah elektron dalam masing-masing atomnya

jumlah partikel dalam masing-masing atomnya

A.      Orbital s

B.      Orbital p

C.      Orbital d

D. Orbital f

E.      Orbital g

A.      Energi dan ukuran kulit meningkat

B.      Elektron pindah ke kulit yang lebih dalam dengan energi lebih rendah

C.      Spin elektron berubah

D.      Bilangan kuantum magnetik menjadi nol

E.      Tidak ada perubahan bilangan kuantum

23

28

25

30

32

A.    mempunyai dua proton lebih banyak di dalam intinya dari Cl-35

B.    di dalam intinya terdapat 17 neutron dan 20 proton

C.    konfigurasi elektronnya sama dengan Cl-35

D.    jumlah netronnya sama dengan Cl-35

E.    jumlah protonnya berbeda dengan Cl-35

Isotop

Isobar

Isoelektron

Isoton

isomer

arah ruang orbital

tingkat energi kulit

subtingkat energi electron

perbedaan arah rotasi electron

kebolehjadian menemukan elektron

Benar, sesuai aturan quantum

Salah, l harus 0

Salah, m harus ±1

Benar, karena O memiliki 2p⁴ elektron terakhir

Salah, n harus 1

n=2;  l=0;  m=0;  s=+1/2

n=2;  l=1;  m=0;  s=+1/2

n=2;  l=1;  m=2;  s=+1/2

n=2;  l=2;  m=2;  s=−1/2

n=2;  l=3;  m=2;  s=−1/2

    Menunjukkan bentuk orbital

Menunjukkan ukuran dan energi kulit electron

Menentukan arah spin electron

Menentukan arah orbit electron

Menentukan muatan elektron

3

4

6

8

10

1. Menentukan jumlah elektron di setiap orbital

Menentukan bentuk orbital tempat elektron berada

1. Menentukan energi total atom

1. Menentukan arah rotasi electron

1. Menentukan posisi elektron di orbital

ℓ bernilai dari 0 sampai n

  ℓ bernilai dari 0 sampai n - 1

   ℓ bernilai dari 1 sampai n

ℓ sama dengan n

ℓ bernilai negatif

Ion tersebut memiliki 26 elektron total

Ion kehilangan 3 elektron dari konfigurasi dasar Fe

Semua elektron menempati orbital s

Ion memiliki konfigurasi penuh orbital d

Ion tidak memiliki elektron terluar

Salah, karena elektron tidak memiliki lintasan tetap

Benar, sesuai teori Bohr

Salah, karena elektron tidak ada di sekitar inti

Benar, tetapi hanya untuk atom helium

Salah, karena hanya berlaku pada proton

Benar, sesuai aturan Aufbau

Salah, elektron mengisi dari energi terendah ke tertinggi

Benar, karena aturan Hund

Salah, elektron acak dalam orbital

Benar, sesuai prinsip Pauli

26

22

18

14

8

Subkulit 4p dengan energi tinggi

Subkulit 4s dengan energi relatif rendah

    Subkulit 3d dengan energi tinggi

  Subkulit 4d dengan energi menengah

  Subkulit tidak dapat ditentukan

Elektron tersebut berada di orbital p

Elektron tersebut berada di orbital d

Elektron tersebut berada di orbital s

Elektron tersebut mengisi orbital f

Elektron berada di kulit luar tanpa orbital tertentu

Benar, karena atom netral tidak bermuatan

Salah, atom netral memiliki lebih banyak proton

Salah, elektron lebih banyak dari proton

Benar, tapi hanya untuk atom gas mulia

Salah, proton tidak relevan

Benar, sesuai aturan konfigurasi electron

Salah, harus 3d²

Benar, tapi 4p² juga diisi

Salah, 2p⁶ salah

Salah, 4s² tidak boleh diisi

9

13

17

25

42

I dan V

I dan II

II dan V

III dan V

IV dan V

n=4; l=2; m=+1; s=+1/2

n=3; l=3; m=−1; s=−1/2

n=3; l=2; m=−3; s=+1/2

n=3; l=3; m=+1; s=−1/2

n=3; l=2; m=−1; s=−1/2

[Ne]  3s2  4p6

[Ar]  4s2  3d10  5s2 5p3

[Ar]  4s2  3d10 4p5

[Kr]  5s2  4d8

[Xe]  6s2 4f14 5d10

Benar, definisi isotop

Salah, isotop berbeda proton

Salah, isotop berbeda electron

Benar, tapi hanya untuk hydrogen

Salah, jumlah neutron sama untuk isotop

Menghafal bilangan kuantum dari tabel periodik

Menentukan konfigurasi elektron terlebih dahulu.

Menebak posisi elektron terakhir secara acak.

Mengabaikan prinsip Aufbau

Menentukan bilangan kuantum tanpa aturan Pauli.

Menambah dua proton.

Melepaskan satu elektron.

Menangkap satu elektron.

Mengurangi satu proton.

Menangkap dua neutron.

Dua elektron harus memiliki spin sama.

Spin tidak memengaruhi orbital.

Spin hanya berlaku untuk elektron luar.

Spin bebas ditentukan.

Dua elektron harus memiliki spin berlawanan.

Atom padat seluruhnya.

  Atom tersusun dari ruang kosong yang luas.

Atom hanya berisi neutron

Atom bermuatan negatif.

Atom bermuatan negatif.