WorksheetsSel Volta
Total questions: 30
Worksheet time: 40mins
Katoda dan Anoda pada sel aki adalah
Pb dan PbO2
Pb dan Zn
Zn dan PbO2
Mn dan PbO2
Diketahui data :
E0 Mg 2+/Mg = - 2,37 Volt
E0 Cu 2+/Cu = + 0,34 Volt
E0 Ag +/Ag = + 0,80 Volt
E0 Fe 2+/Fe = - 0,44 Volt
E0 Pb 2+/Pb = - 0,13 Volt
Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....
Mg + Pb2+→ Mg2+ + Pb
Mg + 2 Ag+ → Mg2+ + 2 Ag
Mg + Cu2+→ Mg2+ + Cu
Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu
Fe + 2 Ag + → Fe2+ + 2 Ag
Diketahui data potensial elektrode standard :
Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 volt
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E°=+0,34 volt
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 volt
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E° = -2,37 volt
Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .
Ag(s) + Cu2+(aq) → Ag+ (aq) + Cu(s)
Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+ (aq) Zn(s)
Zn(s) + Ag+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ag(s)
Zn(s) + Mg2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mg(s)
Ag(s) + Mg2+ (aq) → Ag+ (aq) + Mg(s)
Perhatikan data berikut :
Mg2+ + 2e → Mg E0 = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V
Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....
Cu
Mg
Mg2+
Cu2+
2e
Semakin kekiri maka nilai potensial reduksinya makin . . . .
Kecil
Besar
Sedang
Kurang
Bertambah
Perhatikan potensial reduksi logam-logam berikut:
X2+ + 2e → X E0 = - 0,425 volt
Y2+ + 2e → Y E0 = - 0,180 volt
Z2+ + 2e → Z E0 = - 0,130 volt
Maka reaksi berikut yang dapat berlangsung adalah ....
X2+ + Y → X + Y2+
Y2+ + X → Y + X2+
Y2+ + Z → Y + Z2+
X2+ + Z → X + Z2+
Semuanya dapat berlangsung
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....
Listrik → kimia
Listrik → potensial
Listrik → kinetik
Kimia → listrik
Kimia → kinetik
Pada sel Volta dengan elektrode Pb dan Cu, aliran elektron bergerak dari....
Cu ke Cu2+
Cu ke Pb
Cu2+ ke Pb2+
Pb ke Cu
Pb ke Pb2+
Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah....
Menambah muatan positif
Menambah muatan negatif
Menjaga keseimbangan kation dan anion
Mengurangi muatan positif
Mengurangi muatan negatif
Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut.
Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah....
2Ag(s) + Cu2+(aq) → 2Ag+(aq) + Cu(s)
2Ag(s) + Cu(s) → 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
2Ag+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
2Ag+(aq) + Cu2+(aq) → 2Ag(s) + Cu(s)
Ag+(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+(aq)
Diketahui E° dari beberapa logam berikut.
Mn2+ (aq) | Mn(s) E° = -1,20 volt
Cd2+ (aq) | Cd(s) E° = -0,40 volt
Sn2+ (aq) | Sn(s) E° = -0,13 volt
Hg2+ (aq) | Hg(s) E° = +0,85 volt
Ag+ (aq) | Ag(s) E° = +0,80 volt
Reaksi berikut yang menghasilkan E°sel paling besar adalah....
Mn(s) + Hg2+(aq) → Mn2+(aq) + Hg(s)
Cd(s) + 2Ag+(aq) → Cd2+(aq) + 2Ag(s)
Mn(s) + 2Ag+(aq) → Mn2+(aq) + 2Ag(s)
Sn(s) + Hg2+(aq) → Sn2+(aq) + Hg(s)
Mn(s) + Sn2+(aq) → Mn2+(aq) + Sn(s)
Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah....
E° Ag = +0,80 V E° Zn = -0,76 V
Zn(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s) E°sel = +1,56 V
2Ag+(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn2+(aq) E°sel = +2,36 V
Zn2+(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag+(aq) E°sel = +0,04 V
Zn2+(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag+(aq) E°sel = +1,56 V
Zn(s) + 2Ag(s) → Zn2+(aq) + 2Ag+(aq) E°sel = +1,56 V
Pasangan elektrode sel elektrokimia berikut yang digunakan pada aki (accu) adalah....
Katode: O2 dan anode: H2
Katode: NiO2 dan anode: Cd
Katode: Ag2O dan anode: Zn
Katode: PbO2 dan anode: Pb
Katode: MnO2 dan NH4Cl dan anode: Zn
Berikut yang merupakan sel primer adalah....
Aki
Baterai
Baterai ion litium
Sel bahan bakar
Baterai nikel-kadmium
Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....
Sel Elektrolisis
Sel Volta
Sel Aki
Sel Reduksi
Sel Oksidasi
Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :
1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi
2). Pada anode terjadi reaksi reduksi
3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif
4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode
5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.
Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
3 dan 4
3 dan 5
Diketahui :
Eo Mg2+ | Mg = - 2,34 volt
Eo Ag+ | Ag = + 0,80 volt
Maka harga E sel Mg+2Ag+ ®2Ag + Mg2+ adalah ….
-3,14 Volt
-1,54 Volt
-1,34 Volt
+1,54 volt
+3,14 volt
Gambar disamping adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa Zn dan Sn.
Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....
A. Zn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Sn (aq)
B. Zn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Sn(s)
C. Sn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Zn(aq)
D. Zn(aq) | Sn2+(aq) | | Zn2+(aq) | Sn(s)
E. Zn2+(aq) | Sn2+(aq) | | Sn(s) | Zn(aq)
A
B
C
D
E
Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO2. Sewaktu aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan ….
Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap
Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4
Pb dan PbO2 keduanya menjadi PbSO4
Pb menjadi Pb3O4, dan PbO2 menjadi PbO
Pb dan PbO keduanya menjadi PbO
Contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....
Kipas Angin
Sel Aki
Bola Lampu
Setrika
Handphone
Perhatikan data berikut :
Mg2+ + 2e → Mg E0 = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V
Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....
Cu
Mg
Mg2+
Cu2+
2e
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
Perhatikan gambar sel volta berikut :
Diketahui :
Eo Zn2+ /Zn = -0,76 V
Eo Cu2+ /Cu = +0,34 V
Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .
Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.
Logam Zn bertindak sebagai Anoda.
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.
Di katoda terjadi reduksi ion Cu2+.
Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.
Diketahui
Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 Volt
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 Volt
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .
–0,38 V
+0,38 V
+0,25 V
–0,12 V
+0,12 V
Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda
anoda kutub positif
katoda kutub negatif
anoda tempat oksidasi
katoda tempat oksidasi
katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi
Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...
accu dan baterai,
accu dan strika
baterai dan AC
Televisi dan kipas angin
baterai dan dinamo
Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. EoCu2+/Cu = +0,34 Volt dan Eo Ag+/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...
Cu sebagai kutub negatif
Cu mengalami reduksi
Ag mengalami oksidasi
Cu sebagai katoda
Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...
+0,42 volt
-0,42 volt
+1,10 volt
-1,10 volt
+1,11 volt
Berikut ini Aplikasi Sel Volta dalam kehidupan masa kini, kecuali...
Baterai HP
Accumulator (Aki)
Baterai Jam
Elektroplating
Baterai Mobil Listrik
