La concentration (%) massique d'O2 dans le compose Fe2O3 est %30.

1) Quelle est la proportion en masse m(Fe)/m(O)

2) 35 g de fer reagit avec O2 unlimitee, donc combien de masse de Fe2O3 peut-on produire?

Dans le tableau a la gauche, vous pouvez voir les proportions definies des composes. Quel est le compose qui a l'oxygene la plus lourd pour la meme masse des premieres elements (Be, S, Ca, C)?

Le graphique montre la variation de la masse de N en fonction de la masse d'O. On sait que la formule de la compose 1 est NO2, donc quelle est la formule de la compose 2?

Lesquelles des propositions suivantes sont vraies?

1) On appelle les reactions endothermiques qui perdent de l'energie.

2) On peut comprendre qu'une reaction chimique est realise par un degagement gazeux.

3)La masse doit etre conservee dans une reaction chimique.

4) L'energie totale est l'une des proprietes non-conservees dans une reaction chimique.

Choisir les proprietes conservees dans une reaction chimique.

1- le nombre de particules

2- la structure de noyau

3- la charge de noyau

4- la pression

5- le type et le nombre d'atomes

6- le nombre d'electron d'une particule

7-le nombre de protons, de neutrons et d'electrons en totale.

0,3 mole d'un atome pese 12 g. Quelle est la masse molaire de cet atome ?

Quelles sont les 3 facteurs necessaires pour la combustion?

Le rubidium a deux isotopes dans la nature etant ⁸⁵Rb et ⁸⁷Rb.

On sait que la masse atomique moyenne du rubidium est 85,5. Alors, determiner le pourcentage d'abondance de l'isotope de ⁸⁵Rb.