NEW
Font size
WorksheetsQuiz X-3
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Pengisian elektron ke orbital dimulai dari tingkat energi terendah hingga ke tingkat energi tertinggi. Pernyataan ini dikemukakan oleh …
Aufbau
De Broglie
Heisenberg
Mendeleev
Pauli
Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ….
Utama
Azimut
Magnetik
Spin
Orbital
Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan ….
perbedaan arah rotasi elektron
arah ruang orbital
tingkat energi orbital
subtingkat energi elektron
kebolehjadian menemukan elektron
Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati orbital adalah ….
2
3
6
7
14
Bilangan kuantum magnetik menunjukkan ….
arah ruang orbital
tingkat tenergi kulit
subtingkat energi elektron
perbedaan arah rotasi elektron
kebolehjadian menemukan elektron
Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat-tingkat energi tertentu. Bilangan kuantum yang menyatakan di tingkat energi berapa suatu elektron berada disebut dengan ...
Bilangan kuantum spin
Bilangan kuantum magnetik
Bilangan kuantum azimut
Bilangan kuantum utama
Bilangan kuantum
Di bawah ini nilai m yang memungkinkan untuk l = 3, kecuali ...
-3
-1
+2
+3
+5
Mg memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 . Harga keempat bilangan kuantum elektron yang menempati kulit terluar dari unsur tersebut adalah ...
n = 3 l = 0 m = 0 s = +1/2
n = 3 l = 1 m = +1 s = – 1/2
n = 3 l = 0 m = 0 s = – 1/2
n = 3 l = 1 m = 0 s = – 1/2
n = 3 l = 1 m = -1 s = + 1/2
Klorin memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s2 3p5 . Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom unsur tersebut adalah ….
n = 3, l = 1, m = 0, s = – 1/2
n = 3, l = 1, m = -1, s = + 1/2
n = 3, l = 1, m = +1, s = + 1/2
n = 4, l = 1, m = 0, s = – 1/2
n = 4, l = 1, m = +1, s = + 1/2
Kalium memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . Harga keempat bilangan kuantum elektron yang menempati kulit terluar dari unsur tersebut adalah ….
n = 1 l = 1 m = +1 s = +1/2
n = 2 l = 2 m = +2 s = – 1/2
n = 3 l = 1 m = +2 s = + 1/2
n = 4 l = 0 m = +0 s = + 1/2
n = 4 l = 1 m = +1 s = – 1/2
