WorksheetsTERMOKIMIA II
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25°C menjadi 72°C Jika diketahui massa jenis air = 1g mL‾¹, dan kalor jenis air = 4,2 J/g.K, Hasil ∆H reaksi pemanasan tersebut adalah.…
a. 592,2 kJ
b. 5922 kJ
c. 59,22 kJ
d. 5,922 kJ
e. 59220 kJ
Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi ....
a. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi
b. Hanya bergantung pada keadaan awal saja
c. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung
d. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama
e. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat
Diketahui :
ΔH°f C4H10 = -125 kJ/mol
ΔH°f CO2 = -393 kJ/mol
ΔH°f H2O = -242 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi:
C4H10(g) + 213 O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) adalah ....
a. -2.907 kJ
b. -2.657 kJ
c. -2.560 kJ
d. -760 kJ
e. -510 kJ
Diketahui :
H2O(l) → H2O(g) ΔH = + 40 kJ/mol
Berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?
a. +8 kJ
b. +9 kJ
c. +10 kJ
d. +11 kJ
e. +12 kJ
Dari siklus di samping, perubahan entalpi reaksi : CaO + H2O → Ca(OH)2 adalah….
a. -50 kJ
b. -44 kJ
c. -266 kJ
d. 55 kJ
e. 60 kJ
Data energi ikatan :
C = C = 611kJ/mol
C – H = 414kJ/mol
H – Cl = 431kJ/mol
C – Cl = 339kJ/mol
C – C = 347kJ/mol
Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C2H4 + HCl → C2H5Cl adalah…kJ.
a. +46
b. -46
c. -58
d. -138
e. -148
Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ kalor. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air, maka kenaikan suhunya adalah …. (kalor jenis air = 4,2 J/g.°C)
a. 4,2°C
b. 20°C
c. 8,4°C
d. 30°C
e. 16,8°C
Perhatikan reaksi berikut :
H2 + ½ O2 → H2O ΔH = -242 kJ
Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj
a. 121
b. 222
c. 363
d. 464
e. 589
Berdasarkan diagram siklus reaksi termokimia, perubahan entalpi reaksi:
M2 + N → O + P2 adalah ....
a. (X - Y) - W
b. (-X + Y) - W
c. (X + Y) + W
d. -(X + Y) - W
e. (X + Y) - W
Diketahui :
∆H°f CO = -111 kJ/mol
∆H°f H2 = 0
∆H°f CH3OH = -239 kJ/mol
Berapakah besarnya nilai perubahan entalpi pada reaksi:
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)
a. 128 kJ/mol
b. -182 kJ/mol
c. - 128 kJ/mol
d. 182 kJ/mol
e. 111 kJ/mol
