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Parcial quimica

Total questions: 85

Worksheet time: 49mins

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1.

¿Cuántos electrones de valencia se deben de enlazar para formar un enlace triple? Ingrese solamente el número en el espacio en blanco: ejemplo, 0,2,4,6,8,10 etc.

(a)  

2.

¿Qué tipo de enlace se genera entre los elementos del grupo IIA y los elementos del grupo VIIA?

a)

METÁLICO

b)

IÓNICO

c)

COVALENTE POLAR

d)

COVALENTE APOLAR

3.

¿Cúales son los compuestos químicos que forman los hidróxidos?

a)

Oxidos acidos màs agua

b)

Oxidos básicos más agua

c)

Metal más oxígeno

d)

No metal más oxigeno

4.

Los sistemas de la nomenclatura química son:

a)

Hidroxidos

b)

Tradicional

c)

Sistémica

d)

Hidruros

e)

Stock

5.

¿Cuál es el nombre de B2O3?

a)

Anhídrido Bórico

b)

Óxido de Boro (II)

c)

Dióxido de Triboro

d)

Óxido Boroso

6.

¿Cuál es la fórmula Química del Óxido Férrico?

a)

Cu2O

b)

FeO

c)

Ag2O

d)

Fe2O3

7.

Nombra el siguiente compuesto: Mn2O7

a)

Óxido de magnesio (VII)

b)

Dióxido de Heptamanganeso

c)

Anhídrido Hipomangánico

d)

Anhídrido Permangánico

8.

El nombre de del Ag2O es...

a)

Trióxido de plata

b)

Óxido de plata (I)

c)

Óxido de plata (II)

d)

Dióxido de Plata

9.

de los siguientes indica cual es un oxido

a)

CaOH

b)

HCl

c)

H2SO4

d)

CO2

10.

El Au(OH)3 se llama por nomenclatura sistemática

a)

Hidróxido aurico

b)

Trióxido de oro

c)

Hidróxido de oro (III)

d)

Trihidróxido de oro

11.

En la nomenclatura común, para dar nombre a los hidróxidos, el sufijo oso se utiliza para el catión de carga

a)

Menor

b)

Mayor

c)

Igual

d)

Diferente

12.

 ¿Qué son los óxidos ácidos?

a)

La unión entre el oxígeno (no metal) y un no metal se produce a través de una unión covalente.

b)

La unión entre el oxígeno (no metal) y un metal se produce a través de una unión covalente.

c)

La unión entre el oxígeno (no metal) y un hidrogeno se produce a través de una unión covalente.

13.

La fórmula química del Trióxido de Dihierro es...

a)

Fe2O3

b)

Fe3O2

c)

Fe2O

d)

FeO2

14.

¿Cual es la valencia con la que plomo se presenta para obtener este compuesto?

PbO2PbO_2  

a)

+2

b)

+1

c)

+4

d)

-2

15.

Como se obtiene una sal oxisal

a)

Hidróxido

b)

oxido

c)

anhídrido

d)

ácido

e)

hidruro

16.

Cual es la formula del Fosfato

a)

(PO3)-3

b)

(PO2)-2

c)

(PO3)-2

d)

(PO4)-3

e)

(PO3)-4

17.

Como se llama el siguiente Anion: (ClO4)-1

a)

Clorito

b)

Clorato

c)

Hipoclororito

d)

Perclorato

e)

cloroso

18.

Cuál es el nombre del siguiente compuesto: Ca3(PO3)2

a)

Fosfato de carbono

b)

Fosfato de calcio

c)

fosfito de carbono

d)

fosfito de calcio

e)

hipofosfito de calcio

19.

Sulfito de potasio

a)

K2SO4

b)

K2SO3

c)

K3PO4

d)

K3PO3

20.

Nombra el siguiente compuesto:

LiClO3

a)

Clorito de litio

b)

Clorato de litio

c)

Perclorato de litio

d)

Hipoclorito de litio

21.

Cuál es el estado de oxidación del siguiente Acido

H2SO4

a)

+4

b)

+5

c)

+6

d)

+7

e)

+3

22.

Que se lograría obtener de los siguientes compuestos

HNO3 + Zn(OH)2 => 2H2O +

a)

Zn(NO3)2

b)

Zn(NO3)3

c)

Zn2(NO3)2

d)

Zn(NO)2

e)

Zn(NO2)3

23.

¿Cómo se forman las sales?

a)

Es la unión entre un ácido hidrácido y un ácido oxácido

b)

Es la unión entre un ácido y un hidróxido

24.

La terminación de las sales halógenas es:

a)

URO

b)

ATO/ITO

25.

La terminación de las sales oxisales es

a)

URO

b)

ATO/ITO

26.

Un ejemplo de sal halógena sería:

a)

Clorito de Sodio

b)

Cloruro de Sodio

27.

Como se llama el siguiente Anion: (MnO4)-1

a)

Manganito

b)

Manganato

c)

Hipomanganato

d)

Permanganato

e)

Permanganito

28.

LAS SALES QUE CONTIENEN OXIGENO EN SU FORMULA, SON LAS SALES

(a)  

29.

Para nombrar sales haloideas, la terminación HÍDRICO cambia a:

a)

URO

b)

ICO

c)

ATO

30.

LAS SALES PROVIENEN DE LA UNION DE UN ÁCIDO CON:

a)

UNA BASE

b)

UNA SAL

c)

ÁCIDO

d)

NINGUNO

31.

Elige la fórmula del sulfito de plomo (IV)

a)

Pb(SO2)2

b)

Pb(SO3)2

c)

Pb(SO4)2

d)

Pb(SO3)4

32.

¿Cuál es la fórmula de los oxisales?

a)

Elemento metálico + No metálico + Oxígeno.

b)

Elemento no metálico + No metálico

c)

Oxígeno + No metálico

33.

El hidrogeno en los hidracidos tiene valencia de:

a)

4+

b)

1+

c)

2+

d)

3+

34.

En los ácidos hidrácidos los no metales trabajan con valencia negativa

a)

Falso

b)

Verdadero

35.

Los acidos hidracidos son un acido binario

a)

Falso

b)

Verdadero

36.

¿Como se llama el compuesto HF?

a)

acido de fluor

b)

acido fluorhidrico

c)

oxido fluoroso

37.

En la formación de ácidos se se usa las terminaciones "URO" y la terminación (a)   para nombrarlos

38.

Un ejemplo de acido hidracido es:

a)

Acido oxigeno

b)

Ácido clorhídrico

c)

Acido normal

39.

Como se denomina el compuesto: CuH2

a)

hidruro de cobre

b)

monohidruro de cobre

c)

hidruro cuproso

d)

hidruro cuprico

40.

¿Que nombre corresponde al siguiente compuesto?

Al O6

a)

peroxido de aluminio

b)

peroxido aluminico

c)

oxido de aluminio

d)

superoxido de aluminio

41.

¿Que es un protón?

(a)  

42.

El ácido sulfhidrico es:

a)

HS

b)

H2SO4

c)

H2S

d)

H2SO2

43.

Un oxido acido es la combinación de un elemento no metálico con el oxigeno?

a)

VERDADERO

b)

FALSO

44.

En los ácidos hidrácidos los no metales trabajan con valencia:

a)

positiva

b)

negativa

c)

neutra

d)

positiva y negativa

45.

La formula del cloruro de hidrogeno es:

a)

HCl

b)

H I

c)

H2S

d)

HF

46.

La formula del acido selenhidrico es:

a)

H2Se

b)

H2S

c)

H2Si

d)

H2Sr

47.

CaH2 es la fórmula de :

a)

hidruro de sodio

b)

hidruro cromoso

c)

hidruro de calcio

d)

hidruro cobaltoso

48.

El hidruro cobaltoso tiene la formula

a)

NaH

b)

CoH2

c)

CrH2

d)

CoH3

49.

¿Cúales son los compuestos químicos que forman los hidróxidos?

a)

Oxidos acidos màs agua

b)

Oxidos básicos más agua

c)

Metal más oxígeno

d)

No metal más oxigeno

50.

El nombre de Hg(OH)2

a)

OXIDO MERCURICO

b)

OXIDO MERCURIOSO

c)

HIDROXIDO MERCURICO

d)

HIDROXIDO MERCURIOSO

51.

¿Cuál es la fórmula Química del Óxido Férrico?

a)

Cu2O

b)

FeO

c)

Ag2O

d)

Fe2O3

52.

¿Cuál es el nombre de B2O3?

a)

Anhídrido Bórico

b)

Óxido de Boro (II)

c)

Dióxido de Triboro

d)

Óxido Boroso

53.

Nombra el siguiente compuesto: Mn2O7

a)

Óxido de magnesio (VII)

b)

Dióxido de Heptamanganeso

c)

Anhídrido Hipomangánico

d)

Anhídrido Permangánico

54.

El Au(OH)3 se llama por nomenclatura sistemática

a)

Hidróxido aurico

b)

Trióxido de oro

c)

Hidróxido de oro (III)

d)

Trihidróxido de oro

55.

En la nomenclatura común, para dar nombre a los hidróxidos, el sufijo oso se utiliza para el catión de carga

a)

Menor

b)

Mayor

c)

Igual

d)

Diferente

56.

Que se logra obtener de los siguiente: HCl + Cu(OH) => ........... + H2O

a)

CuCl2

b)

Cu2Cl

c)

CClu

d)

CuCl3

e)

CuCl

57.

Cual es la sal que se obtendrá de la siguiente reacción: H2Te + Co(OH)2 =>

a)

Co2Te

b)

Co2Te4

c)

CoTe

d)

CoTe2

e)

Co2Te2

58.

Como se llama la siguiente sal haloidea: CdF2

a)

Fluor de carmin

b)

Fluoruro de cadminico

c)

Fluorhidrico de cadmio

d)

Fluoruro cadmioso

e)

Fluoruro de cadmio

59.

Cual es el nombre de la siguiente sal: HgSe

a)

selenuro mercurico

b)

selenuro de mercurio

c)

sulfuro de mercurico

d)

Sulfuro de mercurioso

e)

selenuro de mercurioso

60.

Se llama ____________ al átomo con carga positiva

a)

CATIÓN

b)

ANIÓN

61.

Un átomo neutro tiene 24 electrones y un numero masico de 52. Este átomo posee un número de neutrones de

a)

30

b)

28

c)

24

d)

52

62.

Dadas las siguientes características de un átomo, cual es el número de masa correspondiente

a)

16

b)

32

c)

18

d)

34

63.

Observe las siguientes representaciones de especies químicas identificadas con números, ¿ Cuántos electrones posee cada especie, en orden respectiva?

a)

30 y 34

b)

28 y 36

c)

35 y 45

d)

32 y 32

64.

observe la imagen y determine , cuáles son isótopos entre si

a)

T y W

b)

X y Y

c)

W y Y

d)

T y Y

65.

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Secundario

c)

N. C. Magnetico

d)

N. C. Espin

66.

Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.

a)

N. C. Espin

b)

N. C. Principal

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Magnetico

67.
¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?
a)
8
b)
10
c)
12
d)
14
68.

El As Z=33 tiene los valores n,l,m,s para el último electrón de su configuración igual a

a)

4,1,+1,-1/2

b)

4,1,-1,-1/2

c)

4,1,0,+1/2

d)

4,1,+1,+1/2

69.

Los nº quánticos n=5; l=2 ; m=+2 , s= -1/2 corresponde al último electrón del átomo cuyo Z es

a)

78

b)

79

c)

80

d)

81

70.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

atómico?

a)

18

b)

20

c)

22

d)

23

e)

24

71.

DE ESTOS NÚMEROS CUÁNTICOS LA EXPRESIÓN GRÁFICA ES:

a)

4 f 14

b)

4 s 2

c)

4 p 6

d)

4 d 10

72.

En el último nivel de energía el S ( Z = 16 ) tiene la configuración electrónica igual

a)

....3s2 3p2

b)

3s2 3p1

c)

3s2 3p4

d)

…..3s2 3p5

73.

Los valores n,l ,m,s para el último electrón de la configuración del calcio(Z=20) son

a)

4,2,+2,-1/2

b)

4,0,0,+1/2

c)

4,0,0,-1/2

d)

4,1,0,+1/2

74.

Si n=4 l=1 , m=-1, s= +1/2 son los valores de la configuración electrónica del átomo cuyo Z es

a)

29

b)

30

c)

31

d)

3

75.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

atómico?

a)

18

b)

20

c)

22

d)

23

e)

24

76.

1 Mol equivale a 6,023 x 1023 unidades

a)

Verdadero

b)

Falso

77.

En 36gr de Agua hay 2 moles de Agua

a)

Verdadero

b)

Falso

78.

En 36gr de Agua hay 2 moles de Agua

a)

Verdadero

b)

Falso

79.

Calcule la masa total contenida en 10 mol de amoniaco NH3NH_3 . 

Masas atómicas H = 1; N = 14

a)

10 g

b)

170 g

c)

17 g

d)

150 g

e)

1,7 g

80.

UN ________ DE UN ELEMENTO TIENE UNA MASA QUE EQUIVALE A LA MASA DE UNA MOL DE ATOMOS DEL ELEMENTO O A SU MASA ATOMICA EXPRESADA EN GRAMOS.

a)

MOL

b)

MASA

c)

ATOMO- GRAMO

d)

N.A

81.

1 mol de H2O pesa 18gr

a)

Verdadero

b)

Falso

82.

Marca lo incorrecto:

a)

Ca = 40 uma

b)

Al = 23 uma

c)

Fe = 56 umaa

d)

Ag = 108 uma

83.

No es un compuesto iónico.

a)

CO2CO_2  

b)

NaClNaCl  

c)

NaOHNaOH  

d)

CaCO3CaCO_3  

84.

No es un compuesto covalente.

a)

H2OH_2O  

b)

C3H8C_3H_8  

c)

CaOCaO  

d)

HNO3HNO_3  

85.

Cuántas uma pesa el K, Na, C, Fe, Mg

a)

39, 24, 14, 56, 23

b)

39, 23, 12, 56, 24

c)

40, 23, 14, 56, 24

d)

40, 23, 14, 56, 24

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