Free Printable PENILAIAN TENGAH SEMESTER KELAS XII MIPA

1.

Bagan berikut menggambarkan larutan dengan berbagai konsentrasi :

Bagan yang menunjukkan tekanan uap larutan paling besar adalah ….

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

e)

V

2.

Tabel berikut ini berisi data sejumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam air.

Jika R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1 dan pengukuran dilakukan pada suhu tetap maka larutan ang

mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah …

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

3.

Gambar berikut menyatakan diagram P – T air, larutan urea 0,2 M. Titik didih larutan urea 0,2 M

titik ….

a)

E

b)

F

c)

H

d)

K

e)

L

4.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia.

(1) Larutan infus yang dimasukkan ke dalam darah

(2) Pemakaian glikol pada radiator kendaraan bermotor

Contoh (1) dan (2) berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan, yaitu:

a)

kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

b)

kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap

c)

penurunan titik beku dan tekanan osmotik

d)

tekanan osmotik dan penurunan titik beku

e)

kenaikan titik didih dan tekanan osmotik

5.

Perhatiakan tabel titik didih larutan berikut!

Besarnya derajat ionisasi larutan Y adalah….

a)

0,20

b)

0,40

c)

0,50

d)

0,75

e)

0,80

6.

Bacalah informasi berikut!

Di negara yang memiliki musim dingin, proses pencairan es yang terdapat di jalan-jalan trotoar dilakukan dengan menaburkan garam ke hamparan salju. Sifat koligatif yang tepat berhubungan dengan fenomena wacana di atas adalah….

a)

Penurunan tekanan uap

b)

Kenaikan titik didih

c)

Penurunan titik beku

d)

Tekanan uap

e)

Kenaikan tekanan uap

7.

Bacalah informasi berikut!

Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, cairan infus tersebut harus bersifat isotonik dengan cairan dalam darah. Injeksi cairan nutrisi/infus (NaCl, Mr=58,5) harus isotonik dengan cairan dalam darah, berkisar 9,84 atm pada suhu ruangan 270C. Apabila seseorang memerlukan 1 liter cairan infus, massa NaCl yang dibutuhkan adalah…. (R=0,082 L atm mol-1 K-1)

a)

4,68 gram

b)

5,85 gram

c)

11,7 gram

d)

23,4 gram

e)

46,8 gram

8.

Data percobaan tentang titik beku empat larutan pada suhu 270C dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut.

Pada konsentrasi yang sama, larutan CO(NH2)2 dan NaCl memiliki titik beku yang

berbeda. Hal ini disebabkan karena kedua larutan….

a)

Mempunyai jumlah molekul yang tidak sama besarnya

b)

Mempunyai derajat ionisasi yang sama

c)

Menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama banyak

d)

Sama-sama larutan elektrolit

e)

Sama-sama larutan non elektrolit

9.

a)

1,24

b)

1,86

c)

3,72

d)

5,58

e)

7,44

10.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

11.

1. Beberapa peristiwa berikut ini berkaitan dengan penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari :

1) Air teh manis yang tumpah di atas meja lebih lama kering dari pada jika yang tumpah air putih

2) Daging yang direbus dengan air garam lebih lama empuk dari pada jika direbus dengan air

3) Di negara sub tropik untuk mencairkan salju digunakan cara menaburkan serbuk garam

4) Untuk menyimpan es krim di kulkas perlu suhu yang lebih tinggi dari pada menyimpan es batu

Pernyataan yang benar adalah nomor….

a)

1,2, dan 3

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

2 dan 3

e)

1,2,3, dan 4

12.

16. Larutan yang mempunyai tekanan uap jenuh paling rendah adalah ....

a)

Glukosa 0,25 m

b)

Asam asetat 0,2 m

c)

A. Natrium klorida 0,15 m

d)

Asam klorida 0,1 m

e)

Kalsium klorida 0,08 m

13.

Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama, karena:

a)

keduanya bukan elektrolit

b)

keduanya adalah nonelektrolit

c)

jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak

d)

keduanya adalah elektrolit kuat

e)

jumlah partikel CaCl2 3x lebih besar daripada jumlah partikel glukosa

14.

Disajikan data pelarutan zat non elektrolit dalam pelarut air sebagai berikut:

Larutan yang akan memiliki titik didih paling tinggi jika diukur pada tekanan yang sama

adalah… .

a)

R

b)

S

c)

T

d)

U

e)

V

15.

16. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372°C. Bila Kf molal air = 1,85°C dan Kb molal air = 0,52°C maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah ….

a)

2,60 °C

b)

. 1,332°C

c)

0,892°C

d)

0,104°C

e)

0,026°C

16.

Diberikan pernyataan sebagai berikut. :

1) P menyatakan larutan gula 0.04 molar

2) R menyatakan larutan KBr 0.03 molar

3) Q menyatakan larutan urea 0.06 molar

4) S menyatakan larutan K2SO4 0.04 molar

Pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ….

a)

S hipertonik dari Q

b)

P hipotonik dari R

c)

P isotonik dengan S

d)

S hipertonik dari R

e)

Q isotonik dengan R

17.

43. Perhatikan gambar P-T berikut !

Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan data pada grafik di atas ialah …

a)

Makin tinggi P maka titik didih pelarut makin tinggi

b)

Makin rendah P maka titik beku pelarut makin rendah

c)

Makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi

d)

Makin rendah P maka titik didih larutan makin rendah

e)

Makin tinggi P maka titik didih larutan makin tinggi

18.

1. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi, CuS + NO3- → Cu2+ + S + NO adalah

a)

Berkurang 3

b)

Bertambah 3

c)

Berkurang 2

d)

Bertambah 2

e)

Bertambah 5

19.

Klorin yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam senyawa ....

a)

NaCl

b)

CaCl2

c)

CaOCl2

d)

KClO3

e)

HClO4

20.

Pada reaksi redoks :

MnO2 + 2 H2SO4 + 2 NaI --> MnSO4 + NaSO4 + 2 H2O + I2

yang berperan sebagai reduktor adalah ..........

a)

NaI

b)

H2SO4

c)

Mn+4

d)

I^-

e)

MnO2

21.

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

a)

10 H⁺ dan 5 H₂O

b)

8 OH^– dan 4 H₂O

c)

8 H⁺ dan 4 H₂O

d)

4 OH^– dan 2 H₂O

e)

4 H⁺ dan 2 H₂O

22.

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 10

c)

, 1, 4

d)

1, 5

e)

3, 5

23.

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 8

c)

5, 8

d)

5, 16

e)

8, 16

24.

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

a)

nol

b)

dua di kanan

c)

dua di kiri

d)

empat di kanan

e)

empat di kiri

25.

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

3 dan 5

26.

Diketahui :

E^o Mg²⁺ | Mg = - 2,34 volt

E^o Ag⁺ | Ag = + 0,80 volt

Maka harga E sel Mg+2Ag⁺ ®2Ag + Mg²⁺ adalah ….

a)

-3,14 Volt

b)

-1,54 Volt

c)

-1,34 Volt

d)

+1,54 volt

e)

+3,14 volt

27.

Gambar disamping adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa Zn dan Sn.

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

A. Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn _(aq)

B. Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn_(s)

C. Sn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Zn_(aq)

D. Zn_(aq)| Sn²⁺_(aq) | | Zn²⁺_(aq) | Sn_(s)

E. Zn²⁺_(aq)| Sn²⁺_(aq) | | Sn_(s) | Zn_(aq)

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

28.

Tiga buah logam A, B, dan C masing-masing dicelupkan kedalam larutan yang mengandung kation dari logam tersebut. Kemudian diuji coba pada sel volta sehingga diperolah simpulan sebagai berikut.

1. Apabila logam A dan B dipasangkan, reaksi dapat berlangsung apabila A berperan sebagai katoda

2. Apabila logam B dan C dipasangkan, reaksi dapat berlangsung apabila C berperan sebagai katoda

3. Apabila logam A dan C dipasangkan, reaksi dapat berlangsung apabila A berperan sebagai anoda

Diantara tiga pasangan tersebut, pasangan yang manakah yang dapat menghasilkan potensial sel terbesar dalam sel volta....

a)

A dan B

b)

B dan C

c)

A dan C

d)

A dan D

e)

B dan D

29.

Diketahui data :

E0 Mg ²⁺/Mg = - 2,37 Volt

E0 Cu ²⁺/Cu = + 0,34 Volt

E0 Ag ⁺/Ag = + 0,80 Volt

E0 Fe²⁺/Fe = - 0,44 Volt

E0 Pb ²⁺/Pb = - 0,13 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

a)

Mg + Pb²⁺→ Mg²⁺ + Pb

b)

Mg + 2 Ag⁺ → Mg²⁺ + 2 Ag

c)

Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu

d)

Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

e)

Fe + 2 Ag + → Fe²⁺ + 2 Ag

30.

Logam X dapat mendesak logam Y dan Z dari larutannya. Logam Y tidak dapat mendesak logam Z dari larutannya. Urutan oksidator yang semakin kuat dari ketiga logam di atas adalah ….

a)

X – Y – Z

b)

X – Z – Y

c)

Z – Y – X

d)

Y – Z – X

e)

Z – X – Y

31.

Suatu sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta MnO2 dan NH4Cl, Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai tersebut adalah … .

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

32.

Contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....

a)

Kipas Angin

b)

Sel Aki

c)

Bola Lampu

d)

Setrika

e)

Handphone

33.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

a)

Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Cu_(s)

b)

Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺_(aq) Zn_(s)

c)

Zn_(s) + Ag⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Ag_(s)

d)

Zn_(s) + Mg²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

e)

Ag_(s) + Mg²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Mg_(s)

34.

Hasil elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt di katoda adalah....?

a)

$Na^{+\ }+\ e\ \rightarrow\ Na$

b)

$2H_2O\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\ +\ 2OH^-$

c)

$2H_2O\ \rightarrow O_2\ +\ 4H^+\ +\ 4e$

d)

$Cl^-\ \rightarrow\ Cl_2\ +2e$

35.

Hasil elektrolisis lelehan MgSO_{4 dianoda dengan elektroda C adalah...}

a)

$H2O+2e\rightarrow\ H_2\ +\ 2OH^-$

b)

$Mg^{+2}+2e\ \rightarrow\ Mg$

c)

$H2O\rightarrow\ O_2\ +\ 4H^++4e$

d)

$SO_4^{-2}+2e\ \rightarrow SO_2\ +\ O2$

36.

Hasil elektrolisis dari lelehan $MnCl_2$ dikatoda dengan elektroda Pt adalah ...

a)

$2H_2O\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2+\ 2OH^-$

b)

$Mn^{+2}+2e\ \rightarrow\ Mn$

c)

$2H_2O\ \rightarrow\ O_2\ +\ 4H^++4e$

d)

$Cl^-\rightarrow\ Cl_2+2e$

37.

hasil dari elektrolisis FeCl₂ di anoda dengan elektroda Cu adalah...

a)

$Fe^{+2}+2e\rightarrow\ Fe$

b)

$Cl^-\rightarrow\ Cl_2\ +\ 2e$

c)

$Cu^{+2}+2e\rightarrow\ Cu$

d)

$2H_2O\ +2e\ \rightarrow\ H_2+\ 2OH^-$

38.

Jika lelehan Natrium nitrat (NaNO₃) dielektrolisis dengan elektroda Pt maka pada anoda akan menghasilkan larutan yang bersifat?

a)

Asam

b)

Basa

c)

Netral

d)

Asin

39.

Pada elektolisis larutan Besi (II) sulfat memerlukan listrik sebesar 0,2 F. Maka massa besi yang dihasilkan pada elektrolisis tersebut adalah ... (Ar Fe = 56)

a)

112 gram

b)

56 gram

c)

5,6 gram

d)

11,2 gram

40.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

PENILAIAN TENGAH SEMESTER KELAS XII MIPA

Total questions: 40

Worksheet time: 1hrs 23mins

Similar Resources on Wayground