Free Printable เชลล์กัลวานิก

Worksheets

เชลล์กัลวานิก

Total questions: 35

Worksheet time: 21mins

Name

Class

Date

สะพานเกลือควรทำด้วยสารละลายข้อใด

สารละลายอิ่มตัว KCl

สารละลายอิ่มตัว KNO₃ หรือ NH₄Cl

สารละลายอิ่มตัว NH₄NO₃ หรือ NH₄Cl

ข้อ 1 ,2 และ 3

จากรูปเซลล์ไฟฟ้าเคมีต่อไปนี้ใช้ตอบค าถามข้อที่ 2-3

2.จากภาพข้อใดถูก

Zn เป็นตัวรีดิวซ์ดีกวา ่Cu

Zn²⁺ (aq) เป็นตัวออกซิไดส์ดีกวา ่Cu²⁺ (aq)

ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐาน สูงรับอิเล็กตรอนได้ดี

ปฏิกิริยาของเซลล์ไฟฟ้าคือ Zn(s)+ Cu²⁺ (aq) = Zn²⁺ (aq) Cu(s)

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ครึ่งเซลล์ออกซิเดชันคือข้อใด

Cu (s) = Cu²+(aq) + 2e

Zn(s) = Zn²⁺(aq) + 2e

Cu²+(aq) + 2e = Cu (s)

Zn²⁺(aq) + 2e = Zn(s)

ครึ่งเซลล์ใดที่ขั้วโลหะสึกกร่อนเมื่อใช้เซลล์ไฟฟ้าไปนานๆ

แอโนด

แคโทด

รีดักชัน

ออกชืเดชัน

ข้อความที่เกี่ยวข้องกับเซลล์กัลวานิกต่อไปนี้ข้อใดถูก

รีดักชันเกิดที่แคโทด

ออกชิเดชันเกิดที่เอโนดคือขั้วลบ

พลังงานไฟฟ้าจะถูกเปลี่ยนเป็นพลังงานเคมี

พลังงานเคมีจะถูกเปลี่ยนเป็นพลังงานไฟฟ้า

1.ปฏิกิริยาเคมีที่มีทั้งออกซิเดชั่นและรีดักชั่นจะเรียกอะไร

ปฏิกิริยาออกซิได

ปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยารีดอกซ์

SO₄^2-

S มีค่าเท่ากับ

-2

-6

Cr₂O₇^2-

Cr มีค่าเท่ากับ

-6

-12

+12

Cr ใน CrO₄^2-

10.

2Ag +(aq) + Mg(s) 2Ag(s) + Mg²⁺(aq)

+3.17 V

-3.17 V

+0.80

-2.37

11.

Fe²⁺(aq) + Ni(s) --------> Fe(s) + Ni ²⁺(aq)

-0.19 V

+0.19 V

-0.20 V

+0.20 V

12.

Fe ใน FeCl₃

-3

-4

13.

ข้อใดเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดักชัน

เติมออกซิเจนเข้าไปในสาร

ดึงไฮโดรเจนออกจากสาร

ดึงอิเล็กตรอนออกสาร

เติมอิเล็กตรอนเข้าไปในสาร

14.

เลขออซิเดชันของทองแดง(Cu) ใน $\left[Cu\left(NH_{\left(3\right)}\right)_4\right]^{2+}$ เป็นเท่าใด

-2

15.

ในปฏิกิริยา $Al\left(s\right)\ +\ CuCl_2\ \left(aq\right)\ \longrightarrow\ \ AlCl_{3\ }\left(aq\right)+\ Cu\left(s\right)\$ สารใดทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดส์

Al(s)

CuCl2(aq)

AlCl2(aq)

Cu(s)

16.

ในปฏิกิริยารีดอกซ์ Zn (s) + Cu2+ (aq)—> Zn2+(aq) +Cu(s). สารใดทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์

Zn2+

Cu2+

17.

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวได้ถูกต้องเกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox reaction)

ปฏิกิริยาเคมีที่ไม่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน

ปฏิกิริยาที่ประกอบไปด้วยครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและรีดักชัน

ปฏิกิริยาที่ตัวรีดิวซ์ทำหน้าที่เป็นผู้รับอิเล็กตรอน

ไม่มีข้อใดถูก

18.

a+b+c+d=?

19.

a+b+c+d+e+f+g=?

20.

ปฏิกิริยาในข้อใดต่อไปนี้ไม่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

2H₂S(g) + 3O₂(g) ---------> 2SO₂(g) + 2H₂O(g)

HCO₃^-(aq) + OH^-(aq) ---------> H₂O(l) + CO₃^2-(aq)

CH₄(g) + 2O₂(g) ---------> CO₂(g) + 2H₂O(g)

Zn(s) + CuSO₄(aq) ---------> ZnSO₄(aq) + Cu(s)

21.

3P(s) + 5HNO₃(aq) + 2H₂O(l) ---------> 5NO(g) + 3H₃PO₄(aq) จากสมการนี้ข้อใดถูกต้อง

ตัวรีดิวซ์เปลี่ยนค่าเลขออกจากชิเดชันจาก +5 เป็น 0

ตัวรีดิวซ์เปลี่ยนค่าเลขออกจากชิเดชันจาก +5 เป็น +2

ตัวออกซิไดส์เปลี่ยนค่าเลขออกจากชิเดชันจาก +2 เป็น +5

ตัวรีดิวซ์เปลี่ยนค่าเลขออกจากชิเดชันจาก 0 เป็น +5

22.

จากรูปที่กำหนดให้ข้อใดคือครึ่งปฏิกิริยา Oxidation

Cu(s) ---------> Cu²⁺(aq) + 2e^-

Zn(s) ---------> Zn⁺(aq) + 2e^-

Cu(s) ---------> Cu⁺(aq) + 2e^-

Zn(s) ---------> Zn²⁺(aq) + 2e^-

23.

กำหนดให้แผนภาพเซลล์กัลป์วานิก Pt | H₂ (g)| H⁺ (aq) || Cu²⁺ (aq)(1 M) | Cu(s)

ข้อใดต่อไปนี้เขียนสมการรีดอกซ์ได้ถูกต้อง

1.H₂(g) + Cu²⁺(aq)(1 M) ---------> Cu(s) + H⁺(aq)

2.H⁺(aq) + Cu²⁺(aq)(1 M) ---------> Cu²⁺(aq)(1M) + H₂(g)

3.Cu²⁺(aq)(1M) + H⁺(aq) ---------> H₂(g) + Cu²⁺(aq)(1 M)

4.ถูกทั้งข้อ 1 และ ข้อ 3

24.

Cr(s) l Cr³⁺(aq) ll Sn⁴⁺(aq), Sn²⁺(aq) l Pt(s)

คำนวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์

-0.61

0.87

0.13

-0.74

25.

จากแผนภาพเซลล์กัลวานิกที่กำหนดให้ จงเขียนสมการรีดอกซ์

Pt(s) l Sn²⁺(aq), Sn⁴⁺(aq) ll Cr³⁺(aq), Cr²⁺(aq) l Pt(s)

Sn²⁺ + Sn⁴⁺ ---> 2Cr³⁺+ 2Cr²⁺

Pt + Sn²⁺ + Sn⁴⁺ ---> 2Cr³⁺+ 2Cr²⁺+ Pt

Pt + Sn²⁺ + 2Cr³⁺ ---> Sn⁴⁺+ 2Cr²⁺ + Pt

Sn²⁺ + 2Cr³⁺ ---> Sn⁴⁺+ 2Cr²⁺

26.

คำนวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ต่อไปนี้

Mg(s) l Mg²⁺(aq) ll Fe³⁺(aq), Fe²⁺(aq) l Pt(s)

-1.6

0.77

3.14

-2.37

27.

คำนวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

Sn²⁺(aq) + 2Fe³⁺(aq) ---> Sn⁴⁺(aq) + 2Fe²⁺(aq)

0.64

0.77

0.13

0.90

28.

เมื่อนำครึ่งเซลล์ ZN(s) l Zn²⁺(aq) ไปต่อกับครึ่งเซลล์ Pt(s) l Fe²⁺(aq), Fe³⁺(aq) จงเขียนแผนภาพเซลล์กัลวานิก

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Fe³⁺(aq), Fe²⁺(aq) | Pt(s)

Pt(s) l Fe³⁺(aq), Fe²⁺(aq) ll Zn(s) | Zn²⁺(aq)

Fe³⁺(aq), Fe²⁺(aq) ll Zn(s) | Zn²⁺(aq)

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Fe³⁺(aq), Fe²⁺(aq)

29.

คำนวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ของปฏิกิริยาที่กำหนดให้ และระบุว่าปฏิกิริยานั้นเกิดขึ้นได้เองหรือไม่

2Fe²⁺(aq) + Sn⁴⁺(aq) ---> Sn²⁺(aq) + 2Fe³⁺(aq)

0.77 เกิดขึ้นได้เอง

0.15 ไม่สามารถเกิดขึ้นได้เอง

-0.62 ไม่สามารถเกิดขึ้นได้เอง

0.92 สามารถเกิดขึ้นได้เอง

30.

2Mn²⁺(aq) + 8H₂O(l) + 5Fe²⁺(aq) ---> 2MnO₄^- (aq) + 16H⁺ (aq) + 5Fe(s)

-0.44 ไม่สามารถเกิดขึ้นได้เอง

1.51 ไม่สามารถเกิดขึ้นได้เอง

-1.95 ไม่สามารถเกิดขึ้นได้เอง

1.07 สามารถเกิดขึ้นได้เอง

31.

กำหนดให้ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน ดังนี้

Mg²⁺(aq) + 2e^- → Mg(s) E⁰ = -2.37 V

Al³⁺(aq) + 3e^- → Al(s) E⁰ = -1.66 V

เมื่อนำครึ่งเซลล์ของ Mg ต่อเข้ากับครึ่งเซลล์ของ Al พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. ครึ่งเซลล์ Mg จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน และเป็นขั้วบวก

ข. ปฏิกิริยานี้สามารถเกิดขึ้นได้เอง โดยมี E⁰cell = +0.71 V

ค. หากใช้ KCl เป็นสะพานเกลือ สาร K⁺ จะไหลลงสู่ครึ่งเซลล์ Al

ข้อใดถูกต้อง

ก และ ข

ก และ ค

ข และ ค

ก ข และ ค

32.

ในการแยกสลายสารละลาย CuSO₄ ด้วยกระแสไฟฟ้า โดยใช้ขั้วอิเล็กโทรดเป็นโลหะ Pt ทั้งสองขั้ว

กำหนดให้ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์รีดักชันมาตรฐานเป็นดังนี้

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ = +0.34 V

2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^- E⁰ = -0.83 V

1/2S₂O₈^2- + e^- → SO₄^2- E⁰ = +2.01 V

1/2O₂ + 2H⁺ + 2e^- → H₂O E⁰ = +1.23 V

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. เซลล์ไฟฟ้านี้สามารถเกิดขึ้นได้โดยต้องให้กระแสไฟฟ้าอย่างน้อย 0.89 โวลต์

ข. ที่ขั้วแอโนดเกิดแก๊สออกซิเจนขึ้น

ค. ที่ขั้วแคโทดพบว่ามีตะกอนทองแดงมาเกาะอยู่เป็นจำนวนมาก

ง. ขั้วแอโนดจะมีประจุเป็นบวก ส่วนขั้วแคโทดจะมีประจุเป็นลบ

จากข้อความดังกล่าว มีข้อที่ถูกต้องทั้งหมดกี่ข้อ

1 ข้อ

2 ข้อ

3 ข้อ

4 ข้อ

33.

จากศักย์ไฟฟ้าออกซิเดชันของระบบมาตรฐาน ดังนี้

Ag/Ag⁺ = -0.80 V

Cu/Cu²⁺ = -0.34 V

Sn/Sn²⁺ = +0.14 V

Al/Al³⁺ = +1.66 V

การผลิตภาชนะสำหรับการบรรจุในข้อใด ที่ไม่สามารถนำไปใช้งานได้อย่างมีประสิทธิภาพ

ภาชนะ Ag บรรจุ Cu²⁺

ภาชนะ Cu บรรจุ Al³⁺

ภาชนะ Sn บรรจุ Sn²⁺

ภาชนะ Al บรรจุ Cu²⁺

34.

การป้องกันการผุกร่อนของอุโมงค์ หรือท่อเหล็กใต้ดิน

กระทำได้โดยการต่อท่อเหล็ก (A) เข้ากับสารชนิดอื่น (B) ดังรูป

ข้อความใดต่อไปนี้ผิด

โลหะ Aเป็นตัวรีดิวซ์ที่ยากกว่า B

เมื่อเวลาผ่านไปมวลของ B อาจลดลง

A ทำหน้าที่เป็นขั้วลบ เกิดปฏิกิริยารีดักชั่น

B ให้อิเล็กตรอนได้ง่ายกว่า A ,B จึงทำหน้าที่เป็นแอโนด

35.

ข้อใด ไม่ใช่ หน้าที่ของสะพานไอออน

เป็นทางเดินของไอออนบวกจากแอโนด และไอออนลบจากแคโทดรวมท้้งไอออนบวก และไอออนลบที่อยบู่ นสะพานไอออนด้วย

เป็ นทางเดินของอิเล็กตรอนต่อจากลวดตวันา เพื่อให้กระแสไหลได้ครบวงจร

ปรับสมดุลระหวา่งไอออนบวกและไอออนลบในคร่ึงเซลลทั้งสอง

เป็นสะพานเชื่อมระหวา่ ง 2 ครึ่งเซลล์เพื่อให้ครบวงจร

Reset

เชลล์กัลวานิก

Total questions: 35

Worksheet time: 21mins

Similar Resources on Wayground