Free Printable เก็บคะแนนกลางภาค

Worksheets

เก็บคะแนนกลางภาค

Total questions: 39

Worksheet time: 1hrs 19mins

Name

Class

Date

จากกรดต่อไปนี้ กรดใดบ้างเป็นกรดแก่ (อ่านชื่อเต็ม)

HNO₃ ,HClO₃,HNO₂,HCl, HF,HCN,H₂SO₄

4 lines

จงยกตัวอย่างเบสอ่อนที่พบบ่อยตอนเรียน 1 ตัวอย่าง

สารละลายชนิดหนึ่งสามารถนำไฟฟ้าได้ดีมาก เมื่อทดสอบด้วยกระดาษลิตมัสเปลี่ยนสีจากแดงเป็นน้ำเงินสารละลายชนิดนี้ข้อใดเป็นไปได้

1. HCl

2. NH₃

3. NaCl

4. NaOH

นักเรียนเลือกตอบสารใดเพราะเหตุใด

4 lines

จงแสดงให้เห็นว่า HF เป็นกรดอ่อนตามทฤษฎีของอาเรเนียส

ข้อใดเป็นสารละลายที่สามารถละลายน้ำได้ แต่ไม่นำไฟฟ้า

KOH

C₁₂H₂₂O₁₁

NaOH

HCl

ข้อใดไม่จัดเป็นสารแอมโฟเทอริก

CH₃COOH

H₂O

HCO₃^-

H₂PO₄^-

จงแสดงให้เห็นว่า HSO₄^- เป็นสารแอมโฟเทอริก

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับทฤษฏีกรด-เบส ของลิวอิส

กรด คือ สารให้โปรตอน

สารคือรับโปรตอนจากสารอื่นจัดเป็นเบส

เบส คือ สารให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวกับสารอื่น

ผิดทุกข้อ

ข้อใดจัดเป็นกรดอ่อน (Weak acid) ชนิดกรดไฮโดร

HBr

HCN

HCl

10.

ปฎิกิริยาการแตกตัวของสารละลายกรดอ่อนข้อใดไม่ถูกต้อง

HCOOH + H₂O ↔ HCOO^- + H₃O⁺

HNO₃ + H₂O ↔ NO₃^- + H₃O⁺

HF + H₂O $\rightarrow$ F^- + H₃O⁺

HCN + H₂O ↔ CN^- + H₃O⁺

11.

จงเขียนคู่กรดของเบสอ่อนต่อไปนี้ F^-, HSO₄^-, CN^-

12.

สารละลายกรด HCl ความเข้มข้น 0.15 mol/L เมื่อแตกตัวเป็นไอออน จะได้ผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้นรวมเท่าใด

0.15

0.03

0.30

0.20

13.

สารละลายกรด HBr 0.02 mol/L เมื่อละลายน้ำ ผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นแต่ละชนิดมีความเข้มข้นเท่าใด

H⁺ = 0.01 M , Br^- = 0.02 M

H⁺ = 0.01 M , Br^- = 0.01 M

H⁺ = 0.02 M , Br^- = 0.02 M

H⁺ = 0.0ภ M , Br^- = 0.04 M

14.

HCl 4 mol ละลายน้ำ 800 cm³

ความเข้มข้น H₃O⁺ เป็นกี่ mol/dm³

15.

สารละลาย HBr 0.5 mol ละลายน้ำ 500 cm³ความเข้มข้นของแต่ละไอออนเป็นเท่าไร

16.

HI 0.3 mol ละลายน้ำ 500 cm³ ความเข้มข้น H₃O⁺ เป็นกี่ mol/dm³

0.5 mol/dm³

5 mol/dm³

0.6 mol/dm³

6 mol/dm³

17.

สารละลาย HCl 10 dm³ มี HCl ละลายอยู่

2.0 mol จะมีไอออนใดบ้าง ชนิดละเท่าไหร่

[H₃O⁺] และ [Cl^-] ชนิดละ 2 mol/dm³

[H₃O] และ [Cl] ชนิดละ 2 mol/dm³

[H₃O] และ [Cl] ชนิดละ 0.2 mol/dm³

[H₃O⁺] และ [Cl^-] ชนิดละ 0.2 mol/dm³

18.

สารละลาย Ba(OH)₂ 0.2 mol/dm³

จำนวน 200 cm³ จะมี OH^- กี่ mol และถ้าเติมน้ำจนปริมาตรเป็น 400 cm³ จงหาความเข้มข้นของ OH^-

OH^- = 0.8 mol และ [OH^-] = 0.2 mol/dm³

OH^- = 0.08 mol และ [OH^-] = 0.2 mol/dm³

OH^- = 0.08 mol และ [OH^-] = 2 mol/dm³

OH^- = 0.8 mol และ [OH^-] = 2 mol/dm³

19.

ถ้าสาร X มีคุณสมบัติเป็นกลางจะมีค่า pH เท่าไร

ระหว่าง 5-6

เท่ากับ 7

มากกว่า 7

น้อยกว่า 7

20.

อินดิเคเตอร์เป็นสารที่ใช้บอกเกี่ยวกับเรื่องใด

ความสามารถในการนำไฟฟ้า

ความเป็นกรด-เบสของสารละลาย

การเปลี่ยนสีของสารละลาย

ความสามารถในการละลาย

21.

ให้นักเรียนบอกข้อจำกัดที่สำคัญของทฤษฎีกรด-เบส ของอาร์เรเนียส

4 lines

22.

ข้อใดคือนิยามของกรดตามทฤษฎีกรด-เบส ของลิวอิส

กรดคือสารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

กรดคือสารละลายที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน

กรดคือสารที่ให้โปรตอน

กรดคือสารที่รับคู่อิเล็กตรอนจากสารอื่น

23.

ข้อใดเป็นเบสตามนิยามของ เบรินสเตด-ลาวรี

สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน

สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น

24.

กรดเปอร์คลอริก มีสูตรโมเลกุลอย่างไร

25.

HCl + NaOH -------> ????? ได้ผลิตภัณฑ์อะไรบ้าง

26.

สารละลาย pH = 1 จะมีความเข้มข้นของ H₃O⁺ มากกว่า pH = 4 อยู่เท่าใด ??

10^-1

10^-2

10^-3

10^-4

27.

HA + H₂O --------> ………………. ปฏิกิริยาการแตกตัวในน้ำของ HA ผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นคือสารใด

28.

สารละลายกรดไฮโดรคลอริก มีความเข้มข้น 4.00 โมลต่อลิตรแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน 1.20 โมลต่อลิตร จงหาร้อยละการแตกตัวของกรดไฮโดรคลอริก

(a) (b)

Choose from the below words

(1.20/4.00)x100

ร้อยละ 30

ร้อยละ 0.3

ร้อยละ 3

ร้อยละ 3.33

(4.00

(4.00/1.20)x100

(4.00/100)x1.20

(1.20/100)x4.00

29.

ค่า C/K มีค่าเท่าใดจึงจะสามารถตัด -x ออกจากการคำนวณได้

มากกว่า 1000

น้อยกว่า 1000

มากกว่า 100

เท่ากับ 100

30.

สารละลายกรดแอซิติก(CH₃COOH) 0.25 โมลต่อลิตร มีpH เท่าใด

31.

สารละลายชนิดหนึ่งมีค่า pH 4.4 มีค่า pOH เท่าใด

4.4

6.6

7.8

9.6

32.

จงคำนวณหา pOH ของสารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 5x10^–4 mol/dm³

H₂SO₄เป็นกรดแก่แตกตัวร้อยละ 100 ทำให้ [H₃O⁺] = 5x10^–4 mol/dm³ด้วย

จากนั้นคำนวณ [OH^-] จาก axb=10 และ m+n=15

จะได้ b=2

และ n=10

ทำให้ [OH^-] = 2x10^-10

หา pOH จาก สูตร pOH = -log[OH^-]

pOH = 10-log2

= 8.7

33.

กรดอ่อน HA เข้มข้น 1.0 mol/dm³ ปริมาตร 100 cm³ กรดนี้แตกตัวได้ 0.10% ค่า pOH และค่าคงที่สมดุลของกรดนี้ มีค่า

เป็นเท่าใดตามลำดับ

8, 1x10^-5

11, 1x10^-5

8, 1x10^-6

11, 1x10^-6

12, 1x10^-7

34.

สารละลายกรดชนิดหนึ่ง เมื่อนำมาทดสอบกับอินดิเคเตอร์ ได้ผลการทดลองดังนี้

อินดิเคเตอร์ ช่วง pH ที่เปลี่ยนสี สีที่เปลี่ยน สีที่สังเกตเห็น

A 3.0 – 5.0 น้ำเงิน – แดง แดง

B 3.8 – 5.4 เหลือง – น้ำเงิน เขียว

C 5.1 – 8.0 แดง – น้ำเงิน แดง

D 6.0 – 7.6 เหลือง – น้ำเงิน เหลือง

สารละลายกรดนี้ควรมีช่วงค่า pH ประมาณเท่าไหร่ และเพราะเหตุใด

4 lines

35.

ข้อความเกี่ยวกับ กรด เบส อินดิเคเตอร์ ต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง

ส่วนมากละลายน้ำหรือแอลกอฮอลล์

เป็นสารอินทรีย์ที่มีโครงสร้างซับซ้อน และมีสมบัติเป็นกรด อ่อน

มีสีหนึ่งเมื่อpH ของสารละลายเป็นกรดและเปลี่ยนอีกสีหนึ่งเมื่อ pH ของ

สาระละลายเปลี่ยนไป

สามารถใช้บอกpH ของสารละลายเป็นช่วงๆ

ถ้าต้องการวัด pH ของสารละลายให้ละเอียดควรใช้ pH มิเตอร์

36.

ถ้าอินดิเคเตอร์ชนิดหนึ่งมีสีน้ำเงินในสารละลายเบส และมีสีเหลืองในสารละลายกรด

เมื่อให้ HIn เป็นสูตรอินดิเคเตอร์นั้น HIn จะมีสีอะไร

เหลือง

น้ำเงิน

แดง

เขียว

ไม่มีสี

37.

เมื่อนำเกลือ 4 ชนิด ต่อไปนี้มาละลายน้ำ

1. NH₄ NO₃ 2. CH₃COONa 3. Na₂CO₃ 4. K₂SO₄

สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน จงเขียนอธิบาย

38.

กลุ่มเกลือที่ละลายน้ำแล้วให้สารละลายที่มีสมบัติเป็นเบส คือข้อใด และทราบได้อย่างไร

1. HCOONa, KBr, NH₄NO₃

2. KCN, CH₃COONa, HCOONa

3. CH₃COONa , NH₄Cl , CH₃COONH₄

4. NH₄Cl, NaOH, NaCl

5. Na₂CO₃ , NaCl, MgCl

4 lines

39.

ให้นักเรียนวาดภาพสัตว์ 1 ชนิดที่แทนความรู้สึกขณะเรียนเคมี เรื่องกรด-เบส

100 %

เก็บคะแนนกลางภาค

Total questions: 39

Worksheet time: 1hrs 19mins

Similar Resources on Wayground