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WorksheetsQuímica PAES
Total questions: 25
Worksheet time: 27mins
Un estudiante retira un trozo de chocolate del refrigerador y lo deja olvidado sobre la mesa de la terraza al sol. Al cabo de un tiempo regresa a buscarlo, encontrando que este se ha fundido completamente. Luego de unos minutos a la sombra se vuelve a endurecer. Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones explica correctamente lo ocurrido?
Ocurrió un cambio físico porque el proceso es reversible.
Ocurrió un cambio químico porque el proceso es irreversible.
Ocurrió un cambio físico porque se modificó la composición del chocolate.
Ocurrió una reacción química porque se modificó la composición química del chocolate.
¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace covalente?
KCl
NaCl
HCl
KF
NaF
El número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno que hay en una molécula de benzaldehído es
A)
B)
C)
D)
E)
¿Cuántos enlaces π y σ hay en la molécula de eteno (CH2CH2)?
5 enlaces π y 1 enlace σ
1 enlace π y 4 enlaces σ
4 enlaces π y 1 enlace σ
2 enlaces π y 4 enlaces σ
1 enlace π y 5 enlaces σ
Los átomos de carbono, en los hidrocarburos, se enlazan formando cadenas lineales o ramificadas. Sus nombres están determinados por una cadena principal y sus ramificaciones, si las tuviese. Considerando la siguiente estructura de un hidrocarburo:
La cadena presenta 9 carbonos concatenados en una cadena principal y 4 ramificaciones.
La cadena presenta 7 carbonos concatenados en una cadena principal y 3 ramificaciones.
La cadena presenta 7 carbonos concatenados en una cadena principal y 4 ramificaciones.
La cadena presenta 8 carbonos concatenados en una cadena principal y 5 ramificaciones.
Un grupo de jóvenes desea estudiar la variación de dióxido de carbono (CO2) producido por el uso de combustibles fósiles en los últimos 100 años. A partir de lo anterior, ¿cuáles son las variables que deberían considerar para analizar por medio de un gráfico dicho fenómeno?
A)
B)
C)
D)
En tres tubos de ensayo se colocan, por separado, tres láminas delgadas de aluminio de 5 g cada una. La primera se coloca estirada, la segunda se coloca enrollada y, finalmente, la tercera se corta en trozos pequeños. Luego, a cada tubo se le agregan 10 mL de HCl de concentración 2 y se determina el tiempo hasta que se complete la reacción. Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones es una hipótesis coherente con el experimento descrito?
La variación de la masa del aluminio determina el tiempo de reacción entre el metal y el HCl.
La variación de la concentración del HCl determina el tiempo de reacción con el aluminio.
La variación en la conformación física del aluminio determina el tiempo de reacción con el HCl.
La variación en el cambio de volumen del HCl determina el tiempo de reacción con el aluminio.
Una industria realizó un ensayo experimental en donde se midió la masa de una sustancia química sólida obtenida a partir de una reacción química llevada a cabo en su proceso de producción. Al comparar el resultado de la operación con el valor teórico que se debió obtener, se percataron que el rendimiento de la reacción fue de un 82 %. Respecto de lo anterior, ¿cuál de las siguientes opciones corresponde a una pregunta de investigación que permitiría obtener una explicación del resultado obtenido en el ensayo realizado?
¿Cómo se podría aumentar el rendimiento de la reacción?
¿Qué significa que el rendimiento de la reacción sea menor a 100 %?
¿De qué manera se puede determinar el rendimiento de la reacción?
¿Qué factores influyen en el rendimiento de la reacción?
En la ecuación química
H2IO2
HIO3
I2O3
IO3
HIO2
Dos estudiantes diseñan una secuencia lógica de pasos para clasificar mezclas en dos tipos, 1 y 2:
A)
B)
C)
D)
¿Cuál de las siguientes opciones ordena correctamente los iones, de acuerdo a su radio creciente?
A)
B)
C)
D)
E)
¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a un compuesto binario formado entre un metal y un no metal?
CO
PCl5
SO2
Na2S
¿Cuál de las siguientes representaciones moleculares tiene fórmula C5H8?
A)
B)
C)
D)
E)
En una clase se pide a cuatro estudiantes, Ana, Julia, Adolfo y Waldo, que analicen los siguientes hidrocarburos:
Ana: P, Q y R, tienen la misma fórmula molecular.
Julia: el orden de mayor a menor número de H es Q > P > R.
Adolfo: a medida que aumenta el número de enlaces C=C, aumentan los enlaces C-H.
Waldo: el ángulo de enlace entre átomos de carbono es siempre el mismo en P, Q y R.
Para un compuesto químico, la fórmula empírica a diferencia de la fórmula molecular
Permite determinar la composición porcentual del compuesto.
permite establecer la ecuación química de formación del compuesto.
es la misma para todo el conjunto de isómeros que tiene el compuesto.
establece la cantidad mínima de cada elemento que se encuentra presente en el compuesto.
da cuenta de la razón numérica existente entre las masas de los elementos que forman el compuesto.
Los “pinitos”, como se conocen comúnmente a los aromatizantes de automóvil, son elaborados a base de pulpa de celulosa que es impregnada con una esencia artificial. Una de ellas es el aroma a manzana, cuya estructura se muestra a continuación:
Ácido butanoico
Butanoato de metilo
Pentanona
Butanol
¿Cuál de las siguientes estructuras corresponde al compuesto 2-metilciclopentanal?
A)
B)
C)
D)
¿Cuál de las siguientes opciones hace referencia a la Ley de Proust?
Los reactantes se combinan para dar un compuesto determinado en una relación de masa invariable, independiente del método de obtención.
Los reactantes se combinan para dar diferentes compuestos en una relación de números enteros y sencillos, independiente del método de obtención.
Los reactantes se combinan para obtener un compuesto determinado en una relación de números enteros y sencillos, dependiendo del método de obtención.
Para obtener un compuesto determinado, la masa de los reactantes se combina en una relación 1:1.
Para obtener diferentes compuestos, los reactantes se combinan en una relación de masa variable y solo en fase gaseosa.
El azufre y el oxígeno pueden formar los siguientes compuestos: SO, SO2 y SO3. Al respecto, ¿cuál es la masa de oxígeno que se combina exactamente con 96 g de azufre en cada compuesto?
A)
B)
C)
D)
E)
Una cucharadita rasa de sal de mesa equivale a 2 g de NaCl. Se disuelven completamente 2 cucharaditas rasas de sal en un vaso con 40 mL de agua destilada, completando con 100 mL más de agua. Si una persona quiere preparar una nueva solución con la misma proporción de sal en agua que el caso anterior, ¿cuál de las siguientes mezclas debería preparar?
1,5 cucharaditas rasas de sal en 200 mL de agua.
3 cucharaditas rasas de sal en 300 mL de agua.
½ cucharadita rasa de sal en 70 mL de agua.
1 cucharadita rasa de sal en 70 mL de agua.
En las ciudades en donde se utilizan automóviles y buses como medio de transporte, entre los principales contaminantes que se liberan de los tubos de escape de estos vehículos están los NOx. El óxido de nitrógeno se forma cuando el nitrógeno y el oxígeno reaccionan a temperaturas elevadas, según la reacción (1):
(1) N2 (g) + O2 (g) 🡪 2 NO (g)
Cuando el NO reacciona con el oxígeno en el aire forma NO2, un gas marrón rojizo irritante para los ojos y el aparato respiratorio de las personas, según la reacción (2):
(2) 2 NO (g) + O2 (g) 🡪 2 NO2 (g)
Cuando el NO2 está expuesto a la luz solar experimenta la siguiente reacción (3):
(3) NO2 (g) 🡪NO (g) + O (g)
Los átomos de oxígeno son tan reactivos que se combinan con el oxígeno atmosférico formando ozono, gas irritante de los ojos en las zonas bajas de la atmósfera, según la reacción (4):
(4) O (g) + O2 (g) 🡪 O3 (g)
¿A qué tipo de reacciones corresponde (1), (2), (3) y (4), respectivamente?
A síntesis, síntesis, descomposición y síntesis.
A descomposición, síntesis, descomposición y síntesis
A descomposición, síntesis, descomposición y sustitución.
A sustitución simple, síntesis, descomposición y descomposición
Si a 1 L de solución acuosa de NaOH de concentración conocida, se le adiciona 1 L de agua, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta para la solución final con respecto a la solución inicial?
Tendrá el doble de la concentración que la solución inicial.
Tendrá mayor cantidad de soluto que la solución inicial.
Tendrá menor cantidad de soluto que la solución inicial.
Tendrá la mitad de la concentración que la solución inicial.
Para diluir a la tercera parte 5 mL de una solución acuosa de HCl 6 mol/L, ¿cuál es el volumen de agua que se debe añadir?
30 mL
25 mL
20 mL
15 mL
10 mL
Al evaporar a sequedad 200 g de una solución acuosa de NaCl al 5 % m/m, ¿cuál opción informa, correctamente, la masa de soluto y la masa de solvente evaporada?
A)
B)
C)
D)
E)
Dibuje con un solo objeto lo que le gustaria estudiar, el resto del electivo debemos adivinar.
