Logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO₄ 1 M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO₄ 1 M, kemudian kedua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus. Berdasarkan deret volta logam yang bertindak sebagai katode dan anode berturut-turut adalah . . . .

Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah..

Disediakan tiga logam masing-masing dengan larutannya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO₄, logam Zn dengan larutan ZnSO₄, dan logam Cu dengan larutan CuSO₄. Jika kita akan merancang sel volta dengan beda potensial 0,59 volt dan diketahui E° Ni = -0,25 V, E° Zn = -0,76 V. dan E° Cu = +0,34 V; maka elektrode yang digunakan adalah…

Reaksi sel dari suatu sel volta adalah: Al(s) + 3Ag⁺(aq) ⟶ Al³⁺(aq) + 3Ag(s) Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah . . . .

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi.

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi.

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negatif.

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif.

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif.

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah . . . .

Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO₄ 1,0 M. Pada suhu 25°C, E° Cd²⁺│Cd = –0 ,40 V dan E° Cu²⁺│Cu = +0,34 V, maka . . . .

Dari data potensial standar berikut ini:

Cu²⁺(aq) + 2e ⟶ Cu(s) E° = +0,34 V

Ag⁺(aq) + e ⟶ Ag(s) E° = +0.80 V

Maka diagram sel Cu(s)│Cu2+(aq) || 2Ag+(aq) │ 2Ag(s) memiliki potensial sel . . . .

Diketahui E° dari beberapa logam sebagai berikut:

Mn²⁺(aq)│Mn(s) = –1,05 V

Cd²⁺(aq)│Cd(s) = –0,40 V

Sn²⁺(aq)│Sn(s) = –0,14 V

Hg²⁺(aq)│Hg(s) = +0.62 V

Ag⁺(aq)│Ag(s) = +0,80 V

Sel kimia berikut yang menghasilkan E° sel terbesar adalah..

Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut:

Ag⁺(aq) + e ⟶ Ag(s) E° = +0,80 V

Mg²⁺(aq) + 2 e ⟶ Mg(s) E° = –2,24 V

In³⁺(aq) + 3 e ⟶ In(s) E° = –0,34 V

Mn²⁺(aq) + 2 e ⟶ Mn(s) E° = –1,20 V

Zn²⁺(aq) + 2 e ⟶ Zn(s) E° = –0,76 V

Pasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 V adalah . . . .

Diketahui potensial elektrode:

Mg²⁺(aq) + 2e ⟶ Mg(s) E° = –2,24 V

Fe²⁺(aq) + 2e ⟶ Fe(s) E° = –0,44 V

Potensial sel untuk reaksi: Mg(s) + Fe²⁺(aq) ⟶ Mg²⁺(aq) + Fe(s) sebesar. . . .

Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut.

Zn(s) + Fe²⁺(aq) ⟶ Zn²⁺(aq) + Fe(s)      E° = +0.32 V

Zn(s) + Ag⁺(aq) ⟶ Zn²⁺(aq) + Ag(s)     E° = +1,56 V

Fe(s) + Ag⁺(aq) ⟶ Fe²⁺(aq) + Ag(s)      E° = +0,24 V

Berdasarkan harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah…

Jika diketahui:

Al(s) + Sn²⁺(aq) ⟶ Al³⁺(aq) + Sn(s)      E° = +2,98 V

Ni²⁺(aq) + 2e ⟶ Ni(s)                             E° = –0,23 V 

Sn²⁺ (aq) + 2e ⟶ Sn(s)                           E° = –0.14 V

Maka potensial sel untuk reaksi: Al(s) + Ni²⁺(aq) ⟶ Al³⁺(aq) + Ni(s) adalah…

Suatu sel volta menggunakan perak dan zink sebagai elektrode-elektrodenya.

Ag⁺(aq) + e ⟶ Ag(s)      E° = +0,80 V

Zn²⁺(aq) + 2e ⟶ Zn(s)    E° = –0,76 V

Pernyataan yang benar adalah . . . .

Diketahui: E° Pb²⁺│Pb = –0 ,13 volt, dan E° Fe²⁺│Fe = –0,44 volt. Jika ke dalam larutan yang mengandung ion Fe²⁺ 1 M dan Pb²⁺ 1 M ditambahkan serbuk timbel dan besi, yang terjadi adalah…

Benda berikut yang memanfaatkan prinsip kerja sel volta adalah ....

Diketahui:

E^oAg = +0,80 V

E^oZn = -0,76 V

Jika perak dan zink dicelupkan dalam asam klorida (E^o 2H⁺|H₂=0), maka…

Diketahui potensial reduksi beberapa logam:

1. Ga³⁺(aq) + 3 e ⟶ Ga(s)          E° = –0,55 V

2. Ir²⁺{aq) + 2 e ⟶ Ir(s)              E° - +1,00 V

3. La³⁺(aq) + 3e ⟶ La(s)             E° = –2,52 V

4. Sn²⁺(aq) + 2e ⟶ Sn(s)            E° = –0,14 V

5. Bi³⁺(aq) + 3e ⟶ Bi(s)             E° = +0,25 V

Susunan logam di atas dalam deret volta adalah . . . .

Jika dinyatakan:

Zn²⁺ + 2 e ⟶ Zn             E° = –0 ,7 6 V

Cu²⁺ + 2 e ⟶ Cu             E° = +0,34 V

maka . . . .

Logam L, M, dan P menunjukkan reaksi sebagai berikut:

P(s) + L²⁺(aq) ⟶ tidak terjadi reaksi

M(s) + 2P⁺(aq) ⟶ M²⁺(aq) + 2P(s)

L(s) + M²⁺(aq) ⟶ L²⁺(aq) + M(s)

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan potensial reduksi yang semakin meningkat adalah…