Free Printable Elektrokimia

1.

Diketahui :

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ --> Cu(s) E° = + 0,34 V

Zn²⁺(aq) + 2e⁻ --> Zn(s) E° = - 0,76 V

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

a)

Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

b)

Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

c)

Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

d)

Notasi selnya : Zn(s)|Zn²⁺(aq)||Cu²⁺(aq)|Cu E°sel = 1,10 V

e)

Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

2.

Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta :

Cu²⁺|Cu E° = + 0,34 V

Mg²⁺|Mg E° = - 2,34 V

Cd²⁺|Cd E° = - 0,40 V

Zn²⁺|Zn E° = - 0,34 V

Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode …

a)

Cu

b)

Cd

c)

Co

d)

Mg

e)

Zn

3.

Reaksi :

Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E° = -2,37 volt

Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni E° = -0,25 volt

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl₂ → MgCl₂ + Ni adalah …

a)

-2,12 volt

b)

+2,12 volt

c)

+1,06 volt

d)

-2,62 volt

e)

+0,80 volt

4.

Bila diketahui potensial elektrode standar dari :

Ag⁺ + e⁻ → Ag E° = +0,80 volt

Ln³⁺ + 3e⁻ → Ln E° = -0,34 volt

Mn²⁺ + 2e⁻ → Mn E° = -1,20 volt

Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E° = -2,34 volt

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah …

a)

Ln|Ln³⁺||3Ag⁺|3Ag

b)

Mg|Mg²⁺||Mn²⁺|Mn

c)

Mn|Mn²⁺||2Ag⁺|Ag

d)

2Ln|2Ln³⁺||3Mn²⁺|3Mn

e)

3Mn|3Mn²⁺||2Ln³⁺|2Ln

5.

Diketahui :

Ag⁺ | Ag E° = +0,80 volt

Cd²⁺ | Cd E° = -0,40 volt

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …

a)

0,40 V

b)

0,44 V

c)

0,76 V

d)

0,80 V

e)

1,20 V

6.

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium

Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn E° = -0,14 volt

Al³⁺ + 3e⁻ → Al E° = -1,66 volt

Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah …

a)

Aluminium merupakan anode

b)

Potensial sel adalah 1,52 volt

c)

Elektron mengalir dari aluminium ke timah

d)

Diagram sel adalah Sn | Sn²⁺ || Al³⁺ | Al

e)

Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn²⁺ → 2Al³⁺ + 3Sn

7.

Diketahui :

E° Ni²⁺ | Ni = -0,25 volt

E° Zn²⁺ | Zn = -0,76 volt

E° Fe³⁺ | Fe²⁺ = +0,77 volt

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah …

a)

Zn merupakan reduktor lebih baik daripada Ni

b)

Zn²⁺ dapat mengoksidasi Fe²⁺ menjadi Fe³⁺

c)

Ni dapat mereduksi Fe³⁺ menjadi Fe²⁺

d)

Ni dapat mereduksi Zn²⁺ menjadi Zn

e)

Zn merupakan oksidator lebih baik daripada Ni

8.

Diketahui data E° Zn = – 0,76 volt dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar …

a)

reaksi Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn selalu tidak spontan

b)

ion Zn²⁺ adalah oksidator kuat

c)

ion H⁺ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn²⁺

d)

Zn mempunyai kecenderungan lebih besar untuk larut sebagai ion Zn²⁺

e)

H adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn

9.

Diketahui :

Ag⁺ + e⁻ → Ag E° = +0,80 volt

Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E° = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = -0,76 volt

Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe E° = -0,44 volt

Dua setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah. . .

a)

Zn|Zn²⁺||Ag⁺|Ag

b)

Mg|Mg²⁺||Fe²⁺|Fe

c)

Fe|Fe²⁺||Ag⁺|Ag

d)

Zn|Zn²⁺||Fe²⁺|Fe

e)

Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag

10.

Data potensial reduksi:

Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr E° = -0,71 volt

Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni E° = -0,25 volt

Pada suatu sel volta berlangsung reaksi

2Cr + 3NiCl₂ → 3Ni + 2CrCl₃

Potensial sel (E°) reaksi tersebut adalah…Volt

a)

+0,96

b)

+0,67

c)

+0,46

d)

-0,46

e)

-0,96

11.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO₂

d)

Zn dan Cu

e)

Cu dan PbO₂

12.

Aki mempunyai elektrode Pb dan PbO₂. Selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan …

a)

Pb dan PbO₂ berubah menjadi Pb₃O₄

b)

Pb dan PbO₂ berubah menjadi PbSO₄

c)

Pb menjadi PbO₂ dan PbO₂ menjadi PbSO₄

d)

Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

e)

Pb menjadi PbSO₄ dan PbO₂ tetap

13.

Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah …

a)

Natrium

b)

Aluminium

c)

Magnesium

d)

Kalsium

e)

Merkuri

14.

Pada proses elektrolisi larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …

a)

Na⁺ + e⁻ --> Na

b)

4OH⁻ --> 2H₂O + O₂ + 4e⁻

c)

2H₂O + 2e⁻ --> H₂ + 2OH⁻

d)

2H⁺ + 2e⁻ --> H₂

e)

2H₂O --> 4H⁺ + O₂ + 4e⁻

15.

Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi…

a)

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)

b)

Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻

c)

2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

d)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e⁻

e)

SO₄²⁻(aq) + H₂O(l) → H₂SO₄

16.

Pada elektrolisis lelehan MgCl₂ dengan elektroda grafit, pada katode dan anode berturut dibebaskan …

a)

H₂ dan Cl₂

b)

H₂ dan O₂

c)

Mg dan Cl₂

d)

Mg dan H₂

e)

Mg dan O₂

17.

Pada elektrolisis cairan/lelehan natrium klorida dengan elektroda inert, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan …

a)

H₂ dan Cl₂

b)

H₂ dan O₂

c)

Na dan Cl₂

d)

Na dan H₂

e)

Na dan O₂

18.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

a)

317,5

b)

635,0

c)

952,5

d)

1.270

e)

1.905

19.

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 2 jam… (Ar Ag = 108)

a)

24,90 gram

b)

29,40 gram

c)

40,29 gram

d)

42,09 gram

e)

49,20 gram

20.

Pada elektrolisis leburan Al₂O₃ ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Muatan Listrik yang diperlukan adalah …

a)

2221,9 Coulomb

b)

2804,0 Coulomb

c)

2025,9 Coulomb

d)

2412,5 Coulomb

e)

2685,0 Coulomb

21.

Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40)

a)

1,0

b)

1,5

c)

2,0

d)

3,0

e)

4,0

22.

Bila kedalam larutan NiSO₄ dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka dikatode akan didapat logam Ni seberat …

a)

59,00 g

b)

29,50 g

c)

14,75 g

d)

5,90 g

e)

2,95 g

23.

Pada persamaan reaksi Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Ar Fe adalah 56 maka berat ekivalen Fe adalah …

a)

112

b)

56

c)

28

d)

14

e)

224

24.

Untuk memperoleh 33,6 liter gas Cl₂ pada STP, jumlah gas yang digunakan pada elektrolisis larutan NaCl adalah …

a)

0,75 faraday

b)

1 Faraday

c)

1,50 Faraday

d)

2 Faraday

e)

3 Faraday

25.

Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO₃, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan MSO₄. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …

a)

30

b)

36

c)

45

d)

48

e)

60

26.

Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuSO₄ dan AgNO₃. Jika pada proses elektrolisis tersebut terbentuk 6,35 gram Cu, maka massa Ag yang terbentuk adalah… (Ar Cu = 63,5 dan Ag = 108)

a)

3,175 gram

b)

6,35 gram

c)

10,8 gram

d)

21,6 gram

e)

31,75 gram

27.

Logam yang dapat mencegah korosi pada bumper mobil adalah …

a)

Kromium

b)

Timbal

c)

Timah

d)

Magnesium

e)

Nikel

28.

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

a)

Banyaknya uap air disekitar logam

b)

Bersinggungan langsung dengan udara

c)

Banyaknya oksigen disekitar logam

d)

Banyak terdapat uap asam disekitar logam

e)

Disekitar logam tidak ada oksigen

29.

Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah …

a)

Tembaga

b)

Timbal

c)

Timah

d)

Magnesium

e)

Nikel

30.

Korosi dari logam besi menghasilkan karat. Rumus kimia karat besi adalah…

a)

FeO

b)

Fe₃O₂

c)

Fe₂O₃

d)

Fe₃O₂.xH₂O

e)

Fe₂O₃.xH₂O

Elektrokimia

Total questions: 30

Worksheet time: 36mins

Similar Resources on Wayground