Free Printable SOAL REAKSI REDUKSI OKSIDASI

Worksheets

SOAL REAKSI REDUKSI OKSIDASI

Total questions: 25

Worksheet time: 4hrs 30mins

Name

Class

Date

1. Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi menurut uraian konsep pengikatan oksigen adalah ....

A. 2Na₂O_(s) → 4Na_(s) + O_2(g)

B. 2BaO_2(s)→ 2BaO_(s) + O_2(g)

C. A. 2K_(s) + 1/2O_{2 (g)}→ K₂O_(s)

D. Cu₂O + H_2(g) → 2Cu_(s) + H₂O_(g)

E. 2Na₂O_(s) → 2Na₂O_(s) + O_2(g)

2. Reaksi berikut yang merupakan reaksi reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen adalah ....

A. 2CuO → 2Cu + O₂

B. 4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

C. Mg + 1/2O₂ → MgO

D. 4Na + O₂→ 2Na₂O

E. 2Cl₂ + 3O₂ → 2Cl₂O₃

4. Pemakaian ion ClO- sebagai zat pengelantang (pemutih) pakaian didasarkan atas sifatnya sebagai ....

A. reduktor

B. oksidator

C. basa

D. asam

E.surfaktan

5. Sendok dan garpu yang biasa kita gunakan sehari-hari terbuat dari beberpa campuran beberapa logam, sendok dan garpu tidak mudah berkarat padal terbuat dari logam, padahal yang kita ketahui bahwa logam jika kontak langsung dengan oksigen akan mudah berkarat. Alasan yang benar untuk pernyataan tersebut adalah ....

A. sendok dan garpu tidak bereaksi dengan oksigen, sehingga tidak mudah berkarat.

B. sendok dan garpu tidak bereaksi dengan air, sehingga tidak mudah berkarat.

C. sendok dan garpu sudah dilapisi logam lain sehingga tidak mudah berkarat

D. sendok dan garpu tidak bereaksi dengan makanan, sehingga tidak mudah berkarat

E. sendok dan garpu tidak bereaksi dengan nitrogen, sehingga tidak mudah berkarat

6. Bilangan oksidasi Cr pada senyawa K₂Cr₂O₇ adalah ....

A. +3

B. +4

C. +5

D. +6

E. +7

7. Elektroda yang digunakan dalam aki adalah Pb dan PbO₂. Biloks Pb pada kedua elektroda tersebut berturut-turut adalah ....

A. 0 dan +1

B. 0 dan +2

C. 0 dan +4

D. +2 dan +4

E. +4 dan +2

8. Perhatikan reaksi berikut:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Bilangan oksidasi klorin berubah dari ....

A. -1 menjadi +1 dan 0

B. +1 menjadi 0 dan -1

C. +2 menjadi -1 dan +1

D. -1 menjadi +2 dan +1

E. 0 menjadi -1 dan +1

9. Bilangan oksidasi didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Bilangan oksidasi Mn terkecil terdapat dalam senyawa ....

A. MnO₂

B. MnCl₃

C. K₂MnO₄

D. Mn₂(SO₄)₃

E. Mn(NO₃)₂

10. Yang termasuk reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah ....

A. Cu₂ + C → 2Cu + CO

B. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

C. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

D. SNCl₂ + I₂ +2HCl → SnCl₄+ 2HI

E. A. CaBr₂ + H₂SO₄ → CaSO + SO₂ + Br₂ + H₂O

10.

11. Pada reaksi berikut :

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

A. Bromine dari -1 menjadi -2 dan 0

B. Bromine dari 0 menjadi -1 dan +1

C. Bromine dari 0 menjadi -2 dan +1

D. Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0

E. Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1

11.

12. Reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi disroporsionasi adalah ....

A. I_2(s)+ S₂O_3(aq)→ 2I^-_(aq)+ SO₄^2-_(aq)

B. Cr₂O₇^2-_(aq) + SO_2(aq) → Cr³⁺_(aq) + HSO₄^-_(aq)

C. 4HCl_(aq) + 2Na₂S₂O_3(aq) → 2S_(s) + 2SO_2(g) + 2H₂O_(l) + 4NaCl_(aq)

D. 2Br_(g) + H₂SO_4(g)→ Br_2(g)+ SO_2(g)+ 2H₂O_(g)

E. NH₄)₂Cr₂O_7(s)→ N_2(g) + Cr₂O_3(s) + 4H₂O_(g)

12.

13. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....

A. AgNO₃ _(aq) + NaCl _(aq) → AgCl _(s) + NaNO_{3 (aq)}

B. 2KI _(aq) + Cl₂ _(aq) → I₂ _(s)+ 2KCI _(aq)

C. NH₃ _(aq) + H₂O _(l) → NH₄⁺ _(aq) + OH^–_(aq)

D. NaOH_(aq) + CH₃COOH _(aq) → CH₃COONa _(aq) + H₂O_(l)

E. Al₂O₃ _(s) + 2NaOH _(aq)→ 2NaAlO₂ _(aq) + H₂O _(l)

13.

14. Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....

A. H₂ + Cl₂ → 2HCl

B. Cu₂O + C → 2Cu + CO

C. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

D. SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

E. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

14.

15. Perhatikan reaksi redoks di bawah ini:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Berdasarkan reaksi di atas, zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

A. HCl

B. MnCl₂

C. H₂O

D. Cl₂

E. MnO₂

15.

16. Pada reaksi 2HNO₂ + 2HBr → 2NO + Br₂ + 2H₂O yang bertindak sebagai reduktor adalah ....

A. HBr

B. NO

C. HNO₂

D. Br₂

E. H₂O

16.

17. Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi berikut:

3H₂S_(g) + 2HNO_3(aq)+ 6H⁺_(aq) → 2NO_(g) + 2S_(s) + 4H₂O_(l)

Berdasarkan reaksi tersebut, spesi yang merupakan oksidator adalah ....

A. H₂S

B. S

C. NO

D. HNO₃

E. H₂O

17.

18. Pada reaksi, 3ZnS_(s) + 8HNO_3(aq)→ 3ZnSO_4(aq)+ 8NO_(g) + 4H₂O_(l), yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor masing-masing adalah ....

A. ZnS dan H₂O

B. HNO₃ dan ZnSO₄

C. HNO₃ dan Zns

D. ZnS dan HNO₃

E. HNO₃ dn NO

18.

19. Perhatikan reaksi redoks berikut:

3Cu + 8HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO

Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang bertindak sebagai reduktor adalah ....

A. HNO₃

B. Cu

C. Cu(NO₃)₂

D. NO

E. Cu(NO₃)₂ dan NO

19.

20. Perhatikan reaksi redoks di bawah ini MnO₂+ 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂Berdasarkan reaksi di atas, zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

A. HCl

B. MnCl₂

C. H₂O

D. Cl₂

E. MnO₂

20.

21. Perhatikan reaksi berikut:

4ClO₃^- + 3N₂H₄ → 4Cl^- + 6H₂O + 6NO

Zat yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi adalah ....

A. ClO₃^-dan N₂H₄

B. ClO₃^-dan H₂O

C. N₂H₄dan Cl^-

D. N₂H₄dan NO

E. ClO₃^-dan NO

21.

22. Perhatikan reaksi berikut.

KMnO_4(aq)+ KI_(aq) + H₂SO_4(aq)→ MnSO_4(aq)+ I_2(aq)+ K₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang merupakan reduktor dan hasil oksidasi berturut turut adalah ....

A. KI dan I₂

B. KI dan MnSO₄

C. KMnO₄ dan I₂

D. H₂SO₄ dan K₂SO₄

E. KMnO₄ dan MnSO₄

22.

23. Nama kimia dari senyawa Fe₂O₃ adalah ....

A. besi dioksida

B. besi oksida

C. besi (III) oksida

D. besi (II) oksida

E. besi trioksida

23.

24. Natrium tiosulfat mempunyai rumus kimia ....

A. NaClO₂

B. NaCl

C. Na₂S₂O₆

D. Na₂S₂O₃

E. NaSO₃

24.

25. Jika seseorang memiliki pola makan tidak teratur disertai stress, pengeluaran asam lambung menjadi berlebih atau dikenal sebagai sakit maag. Untuk menetralisir kelebihan asam lambung tersebut digunakan senyawa alumunium hidroksida. Rumus kimia senyawa tersebut adalah ….

A. AlOH

B. Al(OH)₃

C. AlCl₃

D. AlCO₃

E. AlCO₂

25.

3. 1. Perhatikan reaksi sebagai berikut:

(I) Na →1e + Na⁺

(II) Fe ²⁺+ 2e →Fe

Berdasarkan konsep penerimaan dan pelepasan elektron, perbedaan yang terdapat pada kedua reaksi tersebut adalah ....

A. unsur besi mengalami oksidasi karena melepaskan dua elektron sedangkan unsur natrium mengalami reduksi karena menerima satu elektron.

B. unsur besi mengalami reduksi karena melepaskan dua elektron sedangkan unsur natrium mengalami oksidasi karena menerima satu elektron.

C. unsur natrium mengalami oksidasi karena melepas satu elektron sedangkan unsur besi mengalami reduksi karena menerima dua elektron

D. unsur natrium mengalami peningkatan bilangan oksidasi sedangkan unsur besi mengalami penurunan bilangan oksidasi

E. unsur natrium mengalami penurunan bilangan oksidasi sedangkan unsur besi mengalami peningkatan bilangan oksidasi

Reset

SOAL REAKSI REDUKSI OKSIDASI

Total questions: 25

Worksheet time: 4hrs 30mins

Similar Resources on Wayground