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Worksheetsrepaso quimica
Total questions: 51
Worksheet time: 48mins
1. Cuando un átomo capta 2 electrones:
I. Se convierte en un catión con carga +2.
II. Se convierte en un anión con carga -2.
III. Cambia su número de protones.
IV. Cambia el número atómico.
Es(son)correcta(s):
Solo I
Solo II
Solo III
I, III y IV
II, III, IV
1. ¿Cuál de las siguientes especies contiene mayor número de electrones que neutrones?
12 24Mg+2
26 56Fe+2
75 186Re+7
8 16 O —2
3375As—3
¿Cuál de las siguientes moléculas representa un enlace doble?
O2
N2
H2
Cl2
¿Cuál de las siguientes formulas moleculares corresponde a un alcano?
C2H6
C2H1
C2H4
C3H4
¿Cuáles son los criterios para organizar la tabla periódica en periodos, bloques y orden consecutivo, respectivamente?
Número atómico, propiedades físicas y masa atómica.
Electronegatividad, número atómico y masa atómica.
Niveles de energía, electronegatividad y número atómico.
Niveles de energía, subniveles de energía y número atómico.
Subniveles de energía, electrones de valencia y densidad.
El experimento de Rutherford consistió en disparar partículas alfa sobre una delgada lámina de oro; observó la frecuencia de deflexión de las partículas al interactuar con los núcleos de los átomos en la lámina. El siguiente esquema resume el montaje experimental:
En una investigación se replica el experimento de Rutherford y se clasifican las partículas alfa según su ángulo de desviación respecto a su trayectoria original. Los resultados se muestran en la tabla a continuación:
¿Cuál de los siguientes gráficos representa mejor la distribución de probabilidad para las desviaciones estudiadas?
Dos físicas que trabajan en un acelerador de partículas en Suiza, discuten sobre un ensayo que deben realizar. El ensayo se plantea como el choque de dos partículas P1 y P2, y la conversación sobre este se desarrolla así:
Física 1: “Es muy probable que la partícula P1 se rompa en tres partículas dada la fuerza X con la que la chocará la partícula P2“.
Física 2: “En cambio, según mis cálculos, la partícula P1 se romperá en solo dos partículas porque la fuerza X de la P2 no es suficiente”
¿Qué etapa del método científico están discutiendo las profesionales en la conversación?
Planteamiento experimental
Planteamiento teórico
Formulación de hipótesis
Recopilación de resultados
Un compuesto químico AB en estado puro es mezclado con agua. Al revisar el estado de las partículas, estas se ven de la siguiente forma:
De acuerdo con el fenómeno evidenciado, ¿cuál es el enlace que une a A con B y que tipo de electrolito sería?
Covalente apolar y un electrolito fuerte
iónico y electrolito debil
iónico y electrolito fuerte
covalente apolar y electrolito debil
En un estudio se emplean bacterias para estabilizar relaves mineros. Estas bacterias consumen metales pesados presentes en los relaves y mediante su metabolismo producen oxígeno gaseoso (diatómico). Uno de los resultados más esperados de la investigación corresponde a la masa de oxígeno producida por hora.
Sin considerar otros datos disponibles, ¿cuál de los siguientes procedimientos permite obtener la masa total de oxígeno producida por las bacterias?
Medir los moles de oxígeno producido por las bacterias y utilizar la masa molar del oxígeno diatómico
Medir los moles de cada metal pesado disponible en los relaves para las bacterias y utilizar su temperatura.
Medir los moles de oxígeno producido por las bacterias y utilizar la masa molar promedio de los metales pesados.
Medir los moles de cada metal pesado disponible en los relaves para las bacterias y utilizar el peso atómico de cada metal.
En la siguiente figura se muestran las abundancias de elementos en la atmósfera y la corteza de tres planetas: el planeta P1 es la Tierra, y los planetas P2 y P3 son exoplanetas de interés porque, eventualmente, podrían ser habitados por humanos.
Con la información obtenida, los investigadores concluyeron que el planeta P2 no es habitable mientras que el P3 sí podría serlo. ¿Cuál es la explicación?
La cantidad de nitrógeno en la atmósfera de P3 es fundamental para la habitabilidad en la superficie.
La abundancia de los elementos representativos es similar entre P1 y P3, mientras que P2 difiere excesivamente.
La presencia de carbono en concentraciones por encima del 1\%% es incompatible con la vida en P2.
La diferencia entre la abundancia de elementos en la atmósfera de P2 difiere mucho respecto a su corteza.
¿Cuál de los siguientes grupos funcionales no está presente en la siguiente estructura?
Éter
Éster
Amina
Aldehído
Ácido carboxílico
Luisa y Tania realizan un taller de química orgánica juntas. En un punto se muestra la siguiente fórmula estructural.
Rápidamente Luisa escribe el nombre del compuesto: 6-isobutil-10-metildodeca-4,9-diona. Sin embargo, Tania nota un error en la respuesta de su amiga. ¿Cuál es este error?
El prefijo para indicar dos grupos cetona es “bi-”, no “di-”.
La molécula en realidad tiene 17 átomos de carbono.
El compuesto debe nombrarse como un doble aldehído
La cadena principal debe numerarse desde el otro extremo.
Una planta de producción química obtiene una mezcla de compuestos como etanol, fenol y benzofenona, usados en sectores industriales y farmacéuticos. Por medio de un sistema de destilación, estas sustancias son separadas haciendo uso de la diferencia entre puntos de ebullición y la condensación de cada una de ellas, como se puede observar en la tabla:
Al presentarse una falla en el sistema, la torre de destilación solo alcanza una temperatura máxima de 150 ^{\circ}∘C. De acuerdo con lo anterior, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la obtención de los compuestos?
Se obtiene benzofenona porque al tener el punto de ebullición más alto es la primera en condensarse.
Se obtiene etanol porque alcanza su punto de ebullición que es menor que la temperatura máxima y puede condensarse.
Se obtienen etanol y fenol debido a que la temperatura máxima está muy próxima al fenol y este también alcanza a condensarse.
Se obtienen benzofenona y fenol debido a que sus puntos de ebullición están por encima de la temperatura máxima, por lo cual se condensan más rápido.
Según su hibridación, ¿qué tipo de hibridación presentan los carbonos que forman el 2- butino?
Solo sp
Solo sp2
sp3 y sp2
sp3 y sp
Un grupo de químicos midió la energía liberada por el rompimiento de los 4 enlaces que formaba un átomo de carbono, obteniendo que todos estos desprendían exactamente la misma cantidad de energía. ¿Qué conclusión experimental se puede obtener de este resultado?
Los resultados por sí solos no permiten generar conclusiones con respecto a la naturaleza de los orbitales del carbono.
Los orbitales existentes en el nivel electrónico donde se forman los enlaces deben ser iguales
El resultado no tiene sentido, ya que, al desprenderse electrones de niveles distintos, deben necesariamente desprender distintas cantidades de energía.
Corresponde a un resultado completamente normal, ya que orbitales de un mismo nivel contienen la misma energía.
Un estudiante quiere probar mediante un experimento la ley de conservación de la masa. Para ello, masa un papel, luego lo quema, y por último masa las cenizas que quedan. Al analizar los resultados, llega a la conclusión de que en este caso no se cumple la ley de conservación de la masa. Al respecto, ¿cuál es la razón por la que el estudiante está equivocado?
No masa el papel mientras se quemaba.
No considera la masa de otras sustancias liberadas.
Utiliza un papel poco adecuado para el experimento.
Utiliza materiales demasiado livianos para ser masados.
Considerando la formación del amoníaco, ¿cuántos moles de NH3 se formarán a partir de 9 moles de H2 y exceso de nitrógeno?
N2 + 3H2→ 2NH3
8
2
1
6
Un científico desea averiguar la cantidad exacta de una sustancia X en un extracto líquido de una fruta. Se sabe previamente que X tiene un punto de ebullición de 105 °C, por lo que se condujo una investigación donde se calentó 1 L de extracto hasta esa temperatura, obteniendo exactamente 480 mL. La conclusión del estudio fue que el extracto de líquido de la fruta contiene un 48% de X en su composición. En base a la información plantada ¿qué error se está cometiendo en el trabajo investigativo?
Una observación inicial mal planteada, ya que todas las frutas tienen una composición similar.
Una metodología experimental mal planteada, ya que al destilar en un punto de ebullición no se obtiene necesariamente el compuesto deseado de forma exclusiva.
Una hipótesis incomprobable, ya que es imposible determinar la presencia de un compuesto específico en una muestra vegetal.
Un marco teórico incompleto, pues no se conoce la composición exacta de todas las frutas.
En el laboratorio se preparan dos soluciones de cloruro de sodio con diferente concentración. Las medidas empleadas por el técnico de laboratorio para esto se muestran en la siguiente tabla:
Teniendo en cuenta que la molaridad está dada en moles de soluto por litros de solución, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la molaridad de las soluciones de NaCl?
La solución 2 presenta mayor concentración y mayor número de moles de soluto que la solución 1.
La solución 1 presenta menor concentración y mayor número de moles de soluto que la solución 1.
La solución 2 presenta mayor concentración y menor número de moles de soluto que la solución 1.
La solución 1 presenta menor concentración y menor número de moles de soluto que la solución 2.
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=2 , b=7 , c=5 , d=8
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas molares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molar del permanganato de potasio (KMnO4)?
15.8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
36 mol
0.15 mol
15 mol
0.366 mol
0.232 mol
Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
2
3
4
5
El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación
K2O + H2O ==> ___ KOH
1
2
3
4
85 °C llevados a K
258 K
358 K
3,58 K
0,358 K
En la siguiente reacción se dispone de 248,5 g de Cl2 y Fe en exceso. ¿Cuántos moles de FeCl3 se producen si el Cl2 reacciona completamente?
(MM Cl: 35.5 g/mol, MM Fe: 56 g/mol)
Fe + Cl2→ FeCl3
2,3 g
2,3 mol
4 mol
6,4 g
325 g
¿Cuál es la masa molar del H2CO3? (Masas molares H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16 g/mol)
29 g/mol
45 g/mol
61 g/mol
62 g/mol
94 g/mol
Para llevar a cabo un estudio cinético, se preparó un vaso (vaso 1) donde se condujo la reacción a concentraciones iguales de reactivos, con un cambio completo en la coloración a los 20 seg. Luego se preparó un vaso 2, donde se triplico la concentración del primer reactante, registrando el cambio completo en la coloración a los 20 seg. Se repitió la experiencia en un vaso 3 donde se triplicó la concentración del segundo reactivo, alcanzando el cambio de coloración completo a los 7 seg.
El texto destacado corresponde a un(a):
marco teórico y sus inferencias.
hipótesis y sus predicciones.
diseño experimental y sus observaciones.
teoría científica y sus conclusiones.
Si se combinan 22,4 L de nitrógeno gaseoso con 67,2 L de hidrógeno gaseoso, en condiciones normales de presión y temperatura, ¿qué cantidad de amoniaco se obtiene de este experimento?
11,2 L de amoniaco
22,4 L de amoniaco
44,8 L de amoniaco
67,2 L de amoniaco
Un utilero se encuentra presurizando un balón de fútbol. Si luego de ingresar X moles de gas alcanza el balón alcanza una presión correspondiente a un cuarto de la presión deseada. ¿Cuántos moles adicionales debe agregar, asumiendo que el volumen máximo del balón ya fue alcanzado y que la temperatura es constante?
2X
3X
4X
5X
Las soluciones con mayor temperatura disuelven menos soluto.
Verdadero.
Falso
Los gases son más solubles a altas presiones.
VERDADERO
FALSO
Una disolución es una mezcla de tipo:
Homogénea
Heterogénea
Una solución que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto en un volumen, a una temperatura dada se llama
Solución sobresaturada
solución diluida
solución concentrada
solución saturada
Cuál sustancia presenta menor solubilidad a 50 °C
Nitrato de potasio (KNO3)
Sulfato de cerio (Ce2(SO4)3
Cromato de Potasio (K2Cr2O4)
Cloruro de sodio (NaCl)
Un estudiante agregó azúcar a un vaso con agua y la revolvió. Después de diez minutos el azúcar ya no era visible. El azúcar parece haber desaparecido porque -
se evapora en el agua.
es magnética en agua.
se disuelve en agua.
se hunde en agua.
La solubilidad de una cierta sustancia en agua es de 140 g/L
Si en medio litro de agua mezclamos 70 g de esa sustancia la disolución resultante estará
Saturada
Sobresaturada
Insaturada
Diluida
De acuerdo al gráfico adjunto. Si mezclamos aprox. 50 g de KCl en 100 g de agua a 20 °C tendremos una disolución
Saturada
Sobresaturada
Insaturada
Hipertónica
GRUPO FUNCIONAL DEL COMPUESTO
ACIDO CARBOXILIXO
ALDEHÍDO
CETONA
ETER
La molécula de cloruro de etilo pertenece al grupo de......
alcanos
halogenuro de alquilo
alcoholes
cetonas
GRUPO FUNCIONAL
AMIDA
AMINA
ALCANO
NITRILO
¿Cuál es el nombre de la siguiente cadena...CH3-CH2-O-CH3
Etil metil éter
etil metl cetona
Propoxietano
Propanol
LA FUNCIÓN DE LA IMAGEN ES...
Una cetona
Un éter
Un éster
Un aldehído
EN LA IMAGEN SE OBSERVA UNA MOLÉCULA CON GRUPO FUNCIONAL...
Aldehído
Ester
Cetona
Eter
SU GRUPO FUNCIONAL ES
ALDEHIDOS
ACIDOS
CETONAS
HALOGENUROS
NOMBRE DEL SIGUIENTE GRUPO FUNCIONAL
Amina
Amida
Nitrilo
Isonitrilo
¿cuál es el nombre del siguiente compuesto?
hexanal
hexanodial
1,6-hexanodiona
¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?
Butanol
2,3-butanol
2,3-butanodiol
2,3-dibutanol
Cual es el nombre correcto del siguiente compuesto
Ácido hexanoico
Ácido hexano carboxilico
Hexanal
Hexanoico
Cual es el nombre correcto del siguiente compuesto
Hexanal
Hexano carbaldehído
Hexanona
Hexanaldehído
Cual es el nombre correcto del siguiente compuesto
Hexanoato de etilo
Etiloxi hexano carbonil
Etiloxi carbonil hexano
