Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có 

Nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ thuộc chu kì

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

 Hình bên mô tả ô nguyên tố của vàng (gold) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Những thông tin thu được từ ô nguyên tố này là

Nguyên tử O có cấu hình electron nguyên tử : 1s²2s²2p⁴ . O thuộc nhóm .................

Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của X là

Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?

Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁴. Hãy xác định câu đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X.

Nguyên tố R thuộc nhóm VA, công thức oxide cao nhất của R là

Cho các nguyên tố sau cùng chu kỳ 2: ₇N, ₈O, ₉F. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

Có các nguyên tố sau cùng chu kỳ 3: ₁₁Na, ₁₃Al, ₁₅P. Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của độ âm điện là

Cation R⁺ có cấu hình e kết thúc ở phân lớp 3p⁶. Vậy R thuộc

Cho "một góc nhỏ" trong bảng tuần hòa như sau. Nhận xét nào sau đây là chưa đúng?

Sulfur được sử dụng trong quá trình lưu hoá cao su, làm chất diệt nấm và có trong thuốc nổ đen. Sulfur là nguyên tố nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

Cấu hình electron của magnesium là 1s²2s²2p⁶3s². Công thức hydroxide của magnesium là

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p³. Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid - base của chúng là

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là (Z: Na = 11, Mg = 12, Al = 13)

Trong cùng một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, tính kim loại ____________, tính phi kim _____________

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp

Nhóm nguyên tố là

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố khí hiếm thuộc nhóm

Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s². Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở ô số

Nguyên tử T có tổng e trên các phân lớp p là 7. T thuộc chu kỳ

Nguyên tử X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². X là nguyên tố

Nguyên tử X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. X là

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA. Trong hợp chất oxide cao nhất thì R chiếm 38,8% về khối lượng. Nguyên tử khối của R là

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

Trong một chu kỳ, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn

Trong một nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Cho các nguyên tố: ₁₄Si; ₁₅P; ₁₆S; ₁₇Cl. Acid mạnh nhất là

Một nguyên tố R có cấu hình electron là 1s²2s²2p³ thì công thức oxide cao nhất là:  

Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxide cao nhất ứng với công thức R₂O₃ ? 

R là nguyên tố ở chu kì 3. Công thức oxide cao nhất của R với oxi là R₂O. Vậy R có cấu hình electron nguyên tử là (cho Ne có Z=10)   

Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2e. Cấu hình electron của R và tính chất là:

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm B?

Nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây có xu hướng nhận 1 electron khi tham gia phản ứng hóa học?

Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố:

Trong các oxide sau đây, X trong oxide nào có hóa trị cao nhất?