Font size
Worksheetsôn tập chương nguyên tử
Total questions: 53
Worksheet time: 27mins
Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng?
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử:
có cùng số nơtron trong hạt nhân.
có cùng số khối.
có cùng nguyên tử khối.
có cùng điện tích hạt nhân.
Trong các phát biểu sau đây phát biểu nào đúng?
Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.
Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số hạt notron.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối.
Trong các phân lớp sau, kí hiệu nào sai?
2s
3d
4d
2f
Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nào đúng cho nguyên tử có Z=16?
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p4
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s2
1s22s22p6.
Cấu hình electron nào sau đây có 7 electron ở lớp ngoài cùng?
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p64s1.
1s22s22p63s23p3.
1s22s22p63s2.
Chọn cấu hình electron sai?
1s22s22p5.
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s23p34s2.
Nguyên tử của nguyên tố nhôm có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Kết luận nào sau đây đúng?
Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.
Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1e.
Nhôm là nguyên tố phi kim.
Số hiệu nguyên tử của nhôm là 14.
Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?
lớp M
lớp K
lớp L
lớp N
Trong những cặp nguyên tử sau đây, cặp nào là đồng vị của nhau?
2010Y và 2012Y
2010Y và 4020Y
2010X và 1910X
Nguyên tử X có Z= 18. Lớp vỏ của nguyên tử X được cấu tạo bởi bao nhiêu lớp electron?
3
2
1
4
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P (Z = 15) là
2s22p3.
3s23p5.
3s23p3.
2s22p5.
Số loại phân tử HCl được hình thành từ 3 đồng vị 11H; 21H; 31H và 2 đồng vị: 3517Cl ; 3717Cl là
3
4
5
6
Các e của nguyên tử nguyên tố Y được phân bố trên 2 lớp, phân lớp có mức năng lượng cao nhất chứa 5 e. Hỏi nguyên tử nguyên tố Y có bao nhiêu e? Và là nguyên tố nào?
5, B
10, Ne
9, F
9, Be
Cấu hình electron của nguyên tử mangan (Z = 25) là:
[Ar]3d54s2.
[Ne]3d7.
[Ne]3d54s2.
[Ar]4s24p5.
Nguyên tử X có 17 proton trong hạt nhân và số khối bằng 37. Kí hiệu nguyên tử của X là:
1737 X
3717 X
5437 X
2017 X
Tổng số hạt p,n,e trong 199F là:
19
28
30
32
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện trong nguyên tử 5626Fe là:
20
21
22
18
Nguyên tử R có tổng số hạt là 24. Trong đó số hạt mang điện lớn gấp 2 lần hạt mang không mang điện. R là nguyên tử nguyên tố:
C (Z=6)
O (Z=8)
F (Z=9)
N (Z=7)
Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s1. Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có:
13 proton, 11 nơtron.
11 proton, số nơtron không định được.
11 proton, 13 nơtron.
24 proton.
Nguyên tử Y có 4e ở phân lớp 3p, Y có số hiệu nguyên tử là
13.
15.
16.
17.
Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X và Y lần lượt là
13 và 14.
12 và 15.
13 và 15.
12 và 14.
Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng là X (Z1 = 11), Y (Z2 = 13), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10). Các nguyên tử là kim loại gồm
Y, Z, T.
Y, T, R.
X, Y, T.
X, T.
Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (x1%) và 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x1% là
80%.
20%.
10,8%.
89,2%.
Nguyên tố Mg có 3 đồng vị 24Mg (79%), 25Mg(10%), còn lại là 26Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là
24,37.
24,0.
24,4.
24,32.
Năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng 1 lớp được xếp theo thứ tự
d < s < p
p < s < d
s < p <d
s < d <p
Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của Fe là
1s22s22p63s23p63d4.
1s22s22p63s23p63d5.
1s22s22p63s23p64s2.
1s22s22p63s23p63d6 4s2.
Nguyên tố Y có Z = 7. Phân lớp p của Y có
3 electron.
5 electron.
6 electron.
7 electron.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử clo là 17. Trong nguyên tử clo (ở trạng thái cơ bản), số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là
2.
17.
7.
5.
Tổng số hạt proton và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 22. Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân là 1 hạt. Tổng số ba loại hạt cơ bản trong nguyên tử X là
23.
24.
34.
33.
Nguyên tử Clo có 17 electron và số khối là 35.
a) Có bao nhiêu hạt proton trong nguyên tử?
b) Có bao nhiêu hạt nơtron trong nguyên tử?
a) 17 hạt proton. b) 18 hạt nơtron
a) 18 hạt proton. b) 17 hạt nơtron
a) 17 hạt proton. b) 35 hạt nơtron
a) 18 hạt proton. b) 35 hạt nơtron
Bạn Nam viết kí hiệu nguyên tử Mg như sau: 2612Mg.
Em hãy chọn các phát biểu đúng:
Số hạt proton là 12 hạt
Số hạt nơtron là 26 hạt.
Điện tích hạt nhân là 12+.
Số khối là 26 hạt.
Số electron là 14 hạt.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tố
có cùng số proton (số điện tích hạt nhân)
có cùng số khối
có cùng số nơtron
Nguyên tử lưu huỳnh có 16 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của lưu huỳnh là
16.
16+.
16 đvC.
32+.
Cấu hình electron nào dưới đây là của phi kim?
A.1s2 2s2 2p6 .
B.1s2 2s2 2p6 3s2.
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
D.1s2 2s2 2p1.
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên
electron, proton và nơtron
electron và nơtron
proton và nơtron
electron và proton
Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là:
electron
proton
nơtron
nơtron và electron
Nguyên tử trung hòa về điện vì
Số proton bằng số nơtron
Số proton xấp xỉ số electron
Có cùng số proton
Số proton bằng số electron
Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa ?
s1 , p3, d7, f12
s2, p6, d10, f14
s2, d5, d9, f13
s2, p4, d10, f10
Số electron tối đa ở lớp thứ n là
n2
2n2
2n3
n
Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 và Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nhận xét nào sau đây là đúng?
X và Y đều là các kim loại
X và Y đều là các phi kim
X và Y đều là các khí hiếm
X là một phi kim còn Y là một kim loại
Chọn cấu hình của oxy, biết lớp K có 2 electron; lớp L có 6 electron.
1s22s22p3
1s22s12p5
1s22s22p6
1s22s22p4
Các nguyên tố phi kim thường có mấy electron ở lớp ngoài cùng?
1, 2 electron
1, 2, 3 electron
4, 5, 6 electron
5, 6, 7 electron
Số electron tối đa ở lớp thứ 3 là
8
18
28
32
Nguyên tử P (Z = 15) có số electron ở lớp ngoài cùng là
4
5
7
8
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s2
1s22s22p6.
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
15.
17.
23.
18.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 25. Trong hạt nhân, tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 8:9. Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là
A. 9.
B. 17.
C. 8.
D. 12.
Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị 16O (x1%), 17O (x2%), 18O (4%), nguyên tử khối trung bình của oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị 16O là
A. 6%.
B. 90%.
C. 86%.
D. 10%.
Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là
5
10
6
14
Biết rằng đồng và oxi có các đồng vị như hình. Có bao nhiêu loại phân tử đồng (II) oxit?
6
12
9
4
Nguyên tử lưu huỳnh có 16 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của lưu huỳnh là
16.
16+.
16 đvC.
32+.
Nguyên tử Magie có số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng lần lượt là:
12, 12, 3, 2
12, 12, 4, 2
12, 14, 3, 2
12, 14, 4, 2
