WorksheetsUlangan Harian XI 3
Total questions: 8
Worksheet time: 46mins
-5 kJ
-15 kJ
-20 kJ
-30 kJ
-40 kJ
-140 kJ
+40 kJ
+140 kJ
Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi .....
Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi
Hanya bergantung pada keadaan awal saja
Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung
Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama
Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat
Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut:
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ΔH = -537 kJ
C(s) + 2F2(g) → CF4(g) ΔH = -680 kJ
2C(s) + 2H2(g)→C2H4(g) ΔH = 52,3 kJ
Tentukan ΔH dari reaksi:
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g)
-1234,5 kJ
-2486,3 kJ
-2642,6 kJ
-2467 kJ
-2592,6 kJ
Perhatikan diagram tingkat energi diatas :
Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan . . . . .
∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3
∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1
∆H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1
∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
∆H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3
Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = - 18 kkal energi ikatan :
O = O : 119 kkal.mol-1
C = O : 173 kkal.mol-1
O – H : 110 kkal.mol-1
Energi Ikatan C – H adalah ….
6,75 kkal
11,05 kkal
33,13 kkal
66,2 kkal
132,5 kkal
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....
Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .
-225 kJ
+105 kJ
-135 kJ
+225 kJ
-105 kJ
