Free Printable Quiz Reaksi Redoks dan ELktrokimia

1.

Diketahui reaksi : $aZn+bNO_3^-\ \rightarrow\ cZn^{2+}+NH_4^+$

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . ..

a)

4, 1, 1

b)

4, 1, 2

c)

4, 1, 3

d)

4, 1, 4

e)

4, 1, 5

2.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ....

a)

$AgNO_3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO_3(Aq)$

b)

$2KI(aq)+Cl_2(aq)→I_2(s)+2KCI(aq)$

c)

$NH_3(aq)+H2O(l)→NH_4(aq)+OH^-(aq)$

d)

$NaOH(aq)+CH_3COOH(aq)→CH_3COONa(aq)+H_2O(l)$

e)

$Al_2O_3(s)+2NaOH(aq)→2NaAlO_2(aq)+H_2O(l)$

3.

Perhatikan gambar berikut! Diketahui harga potensial reduksi berikut:

Ag+ + e Ag E0 = +0,80 Volt

Zn2+ + 2e Zn E0 = - 0,76 Volt

Berdasarkan gambar rangkaian sel Volta, diagram sel yang paling tepat adalah . . . .

a)

Zn2+|Zn||Ag|Ag+

b)

Zn|Zn2+||Ag+|Ag

c)

Zn2+|Ag+||Ag|Zn

d)

Ag|Ag+||Zn|Zn2+

e)

Ag|Ag+||Zn2+|Zn

4.

Dari data potensial reduksi berikut :

½ F2(g) + e --> F- (aq) E0 = +2,87 V

½ Cl2(g) + e --> Cl- (aq) E0 = +1,36 V

½ Br2(l) + e --> Br- (aq) E0 =+1,09 V

½ I2(s) + e --> I- (aq) E0 =+0,54 V

Fe3+(aq) + e --> Fe2+(aq) E0 = +0,77 V

Reaksi yang berlangsung spontan adalah . . . .

a)

Fe3+(aq) + Cl-(aq) $\leftrightarrow$ Fe2+(aq) + ½ Cl2(g)

b)

Fe3+(aq) + F-(aq) $\leftrightarrow$ Fe2+(aq) + ½ F2(g)

c)

Fe3+(aq) + I-(aq) $\leftrightarrow$ Fe2+(aq) + ½ I2(g)

d)

Fe3+(aq) + Br-(aq) $\leftrightarrow$ Fe2+(aq) + ½ Br2(g)

e)

Fe2+(aq) + Cl-(aq) $\leftrightarrow$ Fe3+(aq) + ½ Cl2(g)

5.

Bila diketahui potensial elektrode standar dari :

$Ag_{(aq)}^++e^-\ \rightarrow\ \ Ag_{\left(s\right)}\ \ \ E^0=+0,80V$

$In_{\left(aq\right)}^{3+}+3e^-\ \rightarrow\ In_{\left(s\right)}\ \ E^0=-0,34V$

$Mn_{\left(aq\right)}^{2+}+2e^-\ \rightarrow\ Mn_{\left(s\right)}\ \ E^0=-1,20V$

$Mg_{\left(aq\right)}^{2+}+2e^-\ \rightarrow\ Mg_{\left(s\right)}\ E^0=-2,34V$

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah ....

a)

ln|ln3+||3Ag+|3Ag

b)

Mg|Mg2+||Mn2+|Mn

c)

Mn|Mn2+||2Ag+|Ag

d)

2ln|2ln3+||3Mn2+|3Mn

e)

3Mn|3Mn2+||2ln3+|2ln

6.

Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!

1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C

2) Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C

3) Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt

4) Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C

Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ….

a)

1) dan 2)

b)

1) dan 3)

c)

1) dan 4)

d)

2) dan 3)

e)

3) dan 4)

7.

Pada penyepuhan logam besi dengan perak dilakukan elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 A. Jika larutan yang digunakan AgNO3 (Ar Ag = 108) maka massa perak yang mengendap adalah ….

a)

(2 x 96.500 x 10 x 60) /108

b)

(2 x 10 x 108 x 60) / 96.500

c)

(2 x 96.500 x 108) /10

d)

(2 x 108 x 10 x 60 x 60) / 96.500

e)

(2 x 96.500 x 108) /60 x 60 x 10

8.

Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 mL gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah ....(Ar Cu = 63,5).

a)

6,35 gram

b)

1,27 gram

c)

0,64 gram

d)

0,32 gram

e)

0,127 gram

9.

Cara yang tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah seperti di bawah ini yang terbuat dari besi dari peristiwa-peristiwa korosi adalah ….

a)

dilapisi dengan perak

b)

dilapisi dengan aluminium

c)

proteksi katodik

d)

dilumuri dengan oli

e)

dilapisi dengan seng

10.

Pada proses korosi besi, terjadi reaksi reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda yang melibatkan besi dan lingkungan disekitarnya. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a)

O₂ + 4H⁺ + 4e → 2H2O

b)

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

c)

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

d)

Fe → Fe²⁺ + 2e

e)

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Quiz Reaksi Redoks dan ELktrokimia

Total questions: 10

Worksheet time: 19mins

Similar Resources on Wayground