Free Printable Termokimia

Worksheets

Termokimia

Total questions: 25

Worksheet time: 2hrs 5mins

Name

Class

Date

Halim sedang mencampur larutan HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter plastik. Ternyata suhu pada termometer terbaca berubah dari 25 ⁰C menjadi 31 ⁰C. Kesimpulan yang tepat dari percobaan yang dilakukan Halim tersebut adalah ....

Reaksi yang yang terjadi adalah eksoterm, karena kalor pindah dari lingkungan ke sistem

Suhu yang naik menunjukkan reaksi tergolong endoterm

Entalpi reaksi berharga positif karena sistem melepaskan kalor ke lingkungan

Lingkungan (mis. termometer) menerima kalor dari sistem sehingga suhu terbaca bertambah

Entalpi reaksi berharga negatif karena lingkungan melepaskan energi ke dalam sistem

Nisa melakukan percobaan tentang reaksi eksoterm dan endoterm. Alat dan bahan yang digunakan adalah kristal ammonium klorida (NH₄Cl), air, gelas kimia 250 ml, batang pengaduk, dan tissue. Setelah diaduk, kristal ammonium klorida larut sempurna dalam air pada gelas kimia. Ternyata di dinding gelas kimia timbul embun. Pernyataan yang tepat tentang fenomena ini adalah ....

Reaksi pelarutan ammonium klorida tergolong eksoterm

Energi sistem berkurang karena ada aliran energi dari sistem ke lingkungan

Sistem pada percobaan tergolong sistem tertutup sehingga tidak ada aliran energi

Sistem menarik energi dari lingkungan sehingga suhu lingkungan jadi turun dan timbul embun

Suhu sistem turun karena sistem mengeluarkan energi ke lingkungan

Perhatikan tiga reaksi berikut :

1. N₂(g) + 3/2H₂(g) → NH₃(g) ΔH = -46 kJ/mol

2. CaCO₃(s) → Ca(s) + C(s) +3/2O₂(g) ΔH = +1207 kJ/mol

3. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH = -50 kJ/mol

jenis ketiga perubahan entalpi pada reaksi di atas berturut-turut ....

Entalpi pembentukan, entalpi penguraian, entalpi netralisasi

Entalpi penguraian, entalpi pembentukan, entalpi netralisasi

Entalpi netralisasi, entalpi pembentukan, entalpi penguraian

Entalpi penguraian, entalpi netralisasi, entalpi pembentukan

Entalpi netralisasi, entalpi penguraian, entalpi pembentukan

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

Sebanyak 50 ml HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml NaOH 0,1 M dalam suatu kalorimeter yang kapasitas kalornya diabaikan. Termometer menunjukkan kenaikan suhu dari 25 ⁰C menjadi 31 ⁰C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 J/gram.⁰C dan massa jenis larutan = 1 g/ml, maka perubahan entalpi reaksi (ΔH reaksi) adalah sebesar ... joule

-2520

+2520

-4200

+4200

-1000

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:

½ H_{2 (g)}+ ½ Cl_2(g)→ HCl_(g)ΔH=-92,3 kJ/mol

Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)

-28,76 kJ

-29,76 kJ

-30,76 kJ

-31,76 kJ

-32,76 kJ

10.

Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kJ, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah……

C(g) + O_2(g) →CO₂(g) ΔH= -150 kJ

11.

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah...

A. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem

C. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan

D. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem

E. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem

12.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

13.

Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1) Na_(s)+ ½ Cl_2(g)→ NaCl_(s)ΔH = - kJ/mol

(2) C_(s) + ½ O_2(g)→ CO_(g)ΔH = - kJ/mol

(3) NH_3(g)→ ½ N_2(g)+ ³/₂ H_2(g)ΔH = + kJ/mol

(4) SO_2(g)→ S_(s) + O_2(g) ΔH = - kJ/mol

(5) C₂H₅OH_(l) + 3 O_2(g)→ 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ΔH = - kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d, dan ΔH°c adalah...

A. (1), (2), dan (3)

B. (1), (2), dan (4)

C. (1), (3), dan (5)

D. (2), (3), dan (4)

E. (3), (4), dan (5)

14.

Sebuah Kristal KNO₃dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E. Endoterm, energi tidak berpindah

15.

-203

+203

-406

+406

-812

16.

Diketahui :

S_(s)+O_2(g)àSO_2(g)∆H = -296,83 kJ/mol

S_(s) + 1½ O_2(g)→SO_3(g) ∆H = -395,70 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi

SO_2(g)+ ½ O_2(g)→ SO_3(g)adalah….

-98,87 kJ

+ 98,87 kJ

-197,4 kJ

-692,53 Kj

+692,53 kJ

17.

Diketahui:

2NO_(g) + O_2(g) --> N₂O_4(g) ∆H = a kJ

NO_(g) + ½ O_2(g) --> NO_2(g) ∆H = b kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi:

2NO_2(g) --> N₂O_4(g) adalah ….

(a + b) kJ

(a + 2b) kJ

(-a + 2b)

(2a + b) kJ

(a - 2b) kJ

18.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

19.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

20.

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

-99 kJ

-297 kJ

-594 kJ

-990 kJ

-998 kJ

21.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

-91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

22.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

23.

Di laboratorium akan dilakukan eksperimen penentuan kalor molar pelarutan NaOH. Ke dalam kalorimeter yang mengandung 300 g air dengan temperatur 20 ^oC, sebanyak 10,65 g padatan NaOH dengan temperatur 20 ^oC dimasukan ke dalam kalorimeter dan diaduk hingga terlarut. Pelarutan NaOH ini menyebabkan temperatur naik menjadi 28,5 ^oC. Jika kalor jenis air 4,184 J g^‑1 ^°C^‑1, dan kalor yang diserap kalorimeter diabaikan, maka kalor molar pelarutan per mol NaOH adalah ...

-37,4 kJ

‑41,5 kJ

‑45,5 kJ

‑90,5 kJ

24.

Berdasarkan diagram siklus reaksi termokimia, perubahan entalpi reaksi:

M₂ + N $\rightarrow$ O + P₂adalah ....

a. (X - Y) - W

b. (-X + Y) - W

c. (X + Y) + W

d. -(X + Y) - W

e. (X + Y) - W

25.