WorksheetsKT hoc ki 1(10)
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Tương tác van der Waals được hình thành do
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử
lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.
Cho độ âm điện của các nguyên tố H =2,2; O=3,44; C=2,55; Na = 0,93. Chất nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?
Na2O.
O2.
CH4.
CO2.
Số liên kết σ và π có trong phân tử C2H4 lần lượt là
4 và 0.
2 và 0.
1 và 1.
5 và 1.
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của hợp chất ion?
Có tính bền, nhiệt độ nóng chảy cao
Có tính dẫn điện và tan nhiều trong nước.
Chứa các liên kết ion.
Có tính dẫn nhiệt và nhiệt độ nóng chảy thấp.
Liên kết hóa học là
sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Cho các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na. Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là:
Li.
O.
F.
Na.
Ion nào sau đây là anion đơn nguyên tử?
Ca2+.
CO.
NH.
O2-.
Trong bảng t uần hoàn hóa học, nhóm A có độ âm điện lớn nhất là:
Chu kì 3, nhóm IA
Chu kì 3, nhóm IIA.
Chu kì 4, nhóm IA.
halogen.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở 2 lớp M và N là 9. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:
Chu kì 3, nhóm IA.
Chu kì 3, nhóm IIA.
Chu kì 4, nhóm IIA.
Chu kì 4, nhóm IA.
: Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?
Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
A. B.
C. D.
các nguyên tử trong phân tử.
các electron trong phân tử.
các proton trong hạt nhân.
các neutron và proton trong hạt nhân.
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Nguyên tử của nguyên tố X có số electron là:
20.
12.
13.
19.
Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là:
NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, KOH.
NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH.
KOH, NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Hình ảnh này là hình ảnh của orbital nào?
Orbital s
Orbital px
Orbital py
Orbital pz
Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử nào sau đây?
H2O
NO2.
CO2.
Cl2
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
chu kì 3, nhóm IVA.
chu kì 3, nhóm IIA.
chu kì 3, nhóm IIIA.
chu kì 3, nhóm VA.
Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc oct
Ion nào sau đây là cation đơn nguyên tử?
Mg2+.
SO.
NH.
S2-.
: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet?
Calcium(Ca).
Magnesium(Mg).
Potassium(K).
Chlorine(Cl).
Orbital nào sau đây có dạng khối cầu?
orbital s.
orbital p.
orbital d.
orbital f.
